Question

在實驗室我們也可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：

 

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（2）飽和碳酸鈉溶液的主要作用

 

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（3）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，其目的是

 

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（4）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有（填序號）

 

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①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
⑥混合物水中的¹⁸O的物質(zhì)的量不再變化．

Answer 1

考點：乙酸乙酯的制取

專題：實驗題

分析：（1）類比濃硫酸的稀釋進行進行解答；
（2）飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應除去乙酸、同時降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；
（3）根據(jù)導管伸入液面下可能發(fā)生倒吸分析；
（4）當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應速率等于化學計量數(shù)之比（不同物質(zhì)），各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量、體積分數(shù)以及百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化．

解答： 解：（1）濃硫酸的稀釋是將濃硫酸加入水中，邊加邊攪拌，遷移到此處，即先在大試管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不斷攪拌，最后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸，
故答案為：先在大試管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不斷攪拌，冷卻后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸；
（2）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；
故答案為：除去乙酸，溶解乙醇，利于酯的分層析出；
（3）導管不能插入溶液中，導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，伸入液面下可能發(fā)生倒吸，
故答案為：防止倒吸；
（4）①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水，都表示正反應速率，不能說明到達平衡狀態(tài)，故①錯誤；
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯表示正反應速率，生成1mol乙酸表示逆反應速率，等于化學計量數(shù)之比，說明到達平衡，故②正確；
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸，都表示正反應速率，不能說明到達平衡狀態(tài)，故③錯誤；
④正反應的速率與逆反應的速率相等，說明到達平衡狀態(tài)，故④正確；
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化，反應到達平衡狀態(tài)，故⑤正確；
⑥混合物水中的¹⁸O的物質(zhì)的量不再變化，反應到達平衡狀態(tài)，故⑥正確；
故答案為：②④⑤⑥．

點評：本題考查乙酸乙酯的制備，題目難度中等，涉及的題量較大，注意實驗混合液的配制、飽和碳酸鈉溶液的作用以及酯化反應的機理，平衡狀態(tài)的判斷，試題培養(yǎng)了學生分析、理解能力及靈活應用所學知識解決實際問題的能力．