Question

14．根據(jù)氧化還原反應(yīng)的配平，回答下列問(wèn)題．
（1）雙氧水能使酸性KMnO₄溶液褪色，反應(yīng)式中H₂O₂的化學(xué)計(jì)量數(shù)為5．
（2）KMnO₄可與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)式中HCl的化學(xué)計(jì)量數(shù)為16．
（3）單質(zhì)氯氣與強(qiáng)堿溶液共熱可生成氯化物和氯酸鹽，其離子方程式中OH^-離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)為6．
（4）離子方程式（未配平）SnCl₂+Cl^-+H₃AsO₃--As+SnCl₆^2-+M（未知物），其中未知物M的化學(xué)計(jì)量數(shù)和化學(xué)式分別為6、H₂O．

Answer 1

分析 （1）H₂O₂失電子，KMnO₄得電子，根據(jù)得失電子守恒計(jì)算；
（2）HCl失電子，KMnO₄得電子，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒計(jì)算；
（3）單質(zhì)氯氣與強(qiáng)堿溶液共熱可生成氯化物和氯酸鹽，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒、電荷守恒配平方程式；
（4）SnCl₂+Cl^-+H₃AsO₃+H⁺=As+SnCl₆^2-+M，由原子守恒可知，M為H₂O，Sn由+2價(jià)升高到+4價(jià)，SnCl₂作還原劑，As由+3價(jià)降低到0價(jià)．

解答 解：（1）H₂O₂失電子2個(gè)電子，KMnO₄得電子5個(gè)電子，由得失電子守恒可知，H₂O₂的計(jì)量數(shù)為5，KMnO₄的計(jì)量數(shù)為2；
故答案為：5；
（2）HCl失電子，KMnO₄得電子，則反應(yīng)方程式為2KMnO₄+16HCl（濃）=2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O，所以HCl的計(jì)量數(shù)為16；
故答案為：16；
（3）單質(zhì)氯氣與強(qiáng)堿溶液共熱可生成氯化物和氯酸鹽，其反應(yīng)的離子方程式為：3Cl₂+6OH^-=5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O，則OH^-離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)為6；
故答案為：6；
（4）SnCl₂+Cl^-+H₃AsO₃+H⁺=As+SnCl₆^2-+M，由原子守恒可知，M為H₂O，Sn由+2價(jià)升高到+4價(jià)，SnCl₂作還原劑，As由+3價(jià)降低到0價(jià)，則反應(yīng)離子方程式為：3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6H₂O；
故答案為：6；H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)方程式的配平，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意原子守恒和得失電子守恒的應(yīng)用，題目難度不大．