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3．將淀粉漿和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中，扎好袋口，浸入流動的溫水中，足夠長的時間后，取袋內液體分別與碘水、新制Cu（OH）2（加熱）和濃HNO3（微熱）作用，其現(xiàn)象分別是（　　）
A．顯藍色、無現(xiàn)象、顯黃色B．顯藍色、紅色沉淀、無現(xiàn)象
C．無現(xiàn)象、變黑色、顯黃色D．無現(xiàn)象、紅色沉淀、無現(xiàn)象

分析 淀粉在淀粉酶作用下經足夠長的時間后，完全水解為葡萄糖后滲透到袋外水中，而淀粉酶屬于高分子留在袋內，遇濃硝酸變性顯黃色．

解答 解：淀粉在淀粉酶作用下經足夠長的時間后，完全水解為葡萄糖后滲透到袋外水中故碘水不顯藍色；
葡萄糖是小分子滲透到袋外水中，袋內無葡萄糖故新制Cu（OH）2加熱無磚紅色沉淀；
淀粉酶屬于蛋白質是高分子留在袋內，遇濃硝酸變性凝結顯黃色；
故選C．

點評 本題考查淀粉的性質，明確碘的特性和醛基的檢驗時解答本題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．含8.0gNaOH的溶液中通入一定量CO2后，將得到的溶液低溫小心蒸干，稱得無水物9.3g，則該無水物中一定含有的物質是（　�。�
A．Na2CO3B．NaHCO3C．Na2CO3和NaHCO3D．NaOH和Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號內物質）沒有關系的是（　　）
A．將NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡（HClO）
B．使紅色布條褪色（HClO）
C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈血紅色（Cl2）
D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．實驗室模擬以天青石（主要成分為硫酸鍶，含不溶性雜質）為原料制備碳酸鍶的流程圖如下：
試回答下列問題：
（1）高溫焙燒過程中另一產物為硫化物，且只該硫化物可溶于水．試寫出該過程的化學方程式：4C+SrSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SrS+4CO↑．
（2）15%～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱堿性，在上述合成線路中用作氣體的吸收劑．用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因：HOCH2CH2NH2+H2O?HOCH2CH2NH3++OH-．
（3）已知，酸性：H2S＞H2CO3＞HS-，則溶解過程中的離子方程式為：CO2+Sr2++2S2-+H2O═SrCO3↓+2HS-．
（4）碳酸鍶的另一種制備方法是用天青石和Na2CO3溶液混合浸泡制得，反應的離子方程式為SrSO4+CO32-?srCΟ3+SO42-，已知Ksp（SrSO4）=3×10-7，Ksp（SrCO3）=1×10-10，則該反應的平衡常數等于3000．如果將Na2CO3換成（NH4）2CO3，SrCO3的產率將降低，其原因是兩者濃度相等時，Na2CO3溶液中c（CO32-）大于（NH4）2CO3溶液中c（CO32-），有利于碳酸鍶的形成．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗操作或處理事故的方法正確的是（　�。�
A．用干燥的pH試紙測定NaClO溶液的pH
B．在耐高溫的石英坩堝中進行熔化氫氧化鈉固體的實驗
C．用分液漏斗分離乙酸乙酯和水的混合物時，水從下口放出，乙酸乙酯從上口倒出
D．欲配制質量分數為10%的硫酸銅溶液，可準確稱取10 g硫酸銅晶體溶于90 g水中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得：Na2SO3+S═Na2S2O3．常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O3•5H2O．Na2S2O3•5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇．在水中有關物質的溶解度曲線如圖1所示．

Ⅰ．現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O3•5H2O：將硫化鈉和碳酸鈉按反應要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按上右圖安裝好裝置．
（1）儀器2的名稱為蒸餾燒瓶，裝置6中可放入CD．
A．BaCl2溶液      B．濃H2SO4      C．酸性KMnO4溶液      D．NaOH溶液
（2）打開分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應產生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動并加熱，反應原理為：
 ①Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2             ②Na2S+SO2+H2O═Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2═3S↓+2H2O                 ④Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3
隨著SO2氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出，繼續(xù)通SO2氣體，反應約半小時．當溶液中PH接近或不小于7時，即可停止通氣和加熱．溶液PH要控制不小于7的理由是：Na2S2O3在酸性環(huán)境中不能穩(wěn)定存在，S2O32-+2H+=S↓+SO2+H2O（用文字和相關離子方程式表示）．
Ⅱ．分離Na2S2O3•5H2O并測定含量：

（3）為減少產品的損失，操作①為趁熱過濾，操作②是抽濾洗滌干燥，其中洗滌操作是用乙醇 （填試劑）作洗滌劑．
（4）蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止，蒸發(fā)時為什么要控制溫度不宜過高溫度過高會導致析出的晶體分解．
（5）制得的粗晶體中往往含有少量雜質．為了測定粗產品中Na2S2O3•5H2O的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO4標準液滴定的方法（假定粗產品中雜質與酸性KMnO4溶液不反應）．稱取1.28g的粗樣品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液（加入適量硫酸酸化）滴定，當溶液中S2O32-全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積20.00mL．（5S2O32-+8MnO4-+14H+═8Mn2++10SO42-+7H2O）  試回答：
①KMnO4溶液置于酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
②滴定終點時的顏色變化：溶液剛由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘內不褪色．
③產品中Na2S2O3•5H2O的質量分數為96.9%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z和R分別代表四種元素，如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四種離子的核外電子排布相同（a，b，c，d為元素的核內質子數），則下關系正確的是（　�。�
A．a-b=m-nB．b-d=m-nC．c-d=m+nD．a-b=n-m

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體
B．用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體
C．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
D．H+、K+、S2-、Br-能在Fe（OH）3膠體中大量共存

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在一定條件下，將集滿二氧化氮氣體的試管倒立在盛水的水槽中，與水充分作用后，剩余氣體的體積變成原氣體體積的（　�。�
A．$\frac{1}{2}$B．$\frac{2}{3}$C．$\frac{1}{3}$D．$\frac{3}{8}$

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