Question

現(xiàn)有反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0  在850℃時(shí)，K=1．
（1）若溫度降低到750℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K

 

1（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1mol CO，3mol H₂O，1mol CO₂和x mol H₂，則：
①當(dāng)x=5.0時(shí)，上述平衡向

 

（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)．
②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是

 

．
（3）在850℃時(shí)，若設(shè)x=5.0當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得H₂的體積分?jǐn)?shù)分別為a%則a=

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向進(jìn)行；
（2）①反應(yīng)混合物各物質(zhì)的量系數(shù)相同都為1，利用物質(zhì)的量代替濃度，計(jì)算濃度商Qc，根據(jù)濃度商Qc與平衡常數(shù)k的關(guān)系判斷．Qc＞k平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，Qc=k反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，Qc＜k平衡向正反應(yīng)進(jìn)行；
②用x表示出濃度商Q_c，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，應(yīng)滿足濃度商Qc＜k，據(jù)此計(jì)算判斷；
（3）依據(jù)平衡常數(shù)概念結(jié)合平衡移動(dòng)方向分析計(jì)算．

解答： 解：（1）反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，降低溫平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大，大于1，故答案為：大于；
（2）①此時(shí)的濃度商Q_c=

1×5

1×3

=1.67，大于平衡常數(shù)1，故平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故答案為：逆反應(yīng)；
②平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，濃度商小于平衡常數(shù)，即

1×x

1×3

＜1，解得x＜3.0，故答案為：x＜3.0；
③在850℃時(shí)，若設(shè)x=5.0，此時(shí)濃度商Q=

1×5

1×3

=1.67，大于平衡常數(shù)1，故平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，設(shè)消耗氫氣物質(zhì)的量為m
                CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始量（mol）    1        3        1        5
變化量（mol）    m         m       m         m
平衡量（mol） 1+m         3+m     1-m       5-m
K=

(1-m)(5-m)

(1+m)(3+m)

=1
m=0.2mol
得H₂的體積分?jǐn)?shù)分別為a%=

(5-0.2)mol

(1+3+1+5)mol

×100%=48%
故答案為：48．

點(diǎn)評(píng)：本題考查轉(zhuǎn)化率、化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算、化學(xué)平衡移動(dòng)與影響因素等，注意平衡常數(shù)的應(yīng)用、平衡移動(dòng)的本質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．