8．能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（　�。�
A．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH4++OH-═NH3↑+H2O
B．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O
C．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2 Fe3++2Br2+6 Cl-
D．向明礬KAl（SO4）2•12H2O]溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓

分析 A．氫氧化鉀過量，銨根離子和碳酸氫根離子都參與反應(yīng)；
B．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開；
C．氯氣足量，亞鐵離子和溴離子都完全反應(yīng)；
D．硫酸根離子完全沉淀時，鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子．

解答 解：A．KOH過量，碳酸氫根離子也參與反應(yīng)，正確的離子方程式為：HCO3-+NH4++2OH-=NH3↑+2H2O+CO32-，故A錯誤；
B．醋酸和碳酸鈣都不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B錯誤；
C．向FeBr2溶液中通入足量氯氣，反應(yīng)生成氯化鐵、溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故C正確；
D．明礬[KAl（SO4）2]溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀，硫酸鋁鉀與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為1：2，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，正確的離子方程式為：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．用如圖所示的裝置來測定鎂與硫酸反應(yīng)的速率，在錐形瓶中加入0.7g鎂帶，按圖連接好裝置，從A中加入20.0mL0.5mol/LH2SO4．記錄注射器活塞的位置和相應(yīng)的時間．實驗記錄如下：
 時間/s t 2t …
 活塞的位置/mL 25.6 36.0 …
（1）鎂與硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式為Mg+2H+=Mg2++H2↑．
（2）儀器A的名稱為分液漏斗．
（3）0～t時間段與t～2t時間段，化學反應(yīng)速率快的是t～2t；原因是鎂與硫酸反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快．
（4）用上述裝置探究Fe3+、Cu2+對雙氧水分解反應(yīng)速率的影響，所用試劑：5%H2O2、0.1mol/LFeCl3/0.2mol/L CuCl2，完成下表的實驗設(shè)計：
 實驗序號 雙氧水體積/mL 蒸餾水體積/mL 添加的物質(zhì)
 1 10 0 
4mLFeCl3
 2 10 2 2mLCuCl2
①Fe3+、Cu2+在雙氧水分解過程中起催化作用；
②本實驗需測定的數(shù)據(jù)是收集相同體積的氧氣所需時間；
③A中裝有10mL雙氧水，未減少誤差，加入其它物質(zhì)的方法是連接分液漏斗前，直接加到錐形瓶中．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)化學實驗的操作或說法中，正確的是（　�。�
A．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液中一定不含K+
B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏
C．向某溶液中加人稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液
D．0.84g鐵和50.00 mL 1.00 mol/L的稀硝酸反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中一定只有Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液說法正確的是（　　）
A．HCN溶液加水稀釋，電離度保持不變，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（HF）}$增大
B．向氨水中加入NH4Cl固體，溶液中$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$增大
C．NH4HCO3溶液呈堿性，由此可知Kb（NH3•H2O）＞Ka1（H2CO3）
D．AgCl在飽和NaCl溶液中的溶解度及Ksp都比在純水中的小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1.0 L 1.0 mol•L-1    的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．25℃時，10L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，11g D218O中所含中子數(shù)為6NA
D．某無水乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成5.6L H2，則該乙醇分子中共價鍵總數(shù)為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組物質(zhì)中，第一種是含氧酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（　�。�
A．鹽酸、硫酸銅、硫酸B．水、空氣、純堿
C．氧化鐵、膽礬、熟石灰D．硝酸、石灰水、燒堿

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．請按要求進行回答問題：
亞硝酸鈉（NaNO2），具有咸味、防腐、抗氧化作用且價錢便宜，常在腌制肉類食品如火腿、香腸和臘肉等，都加入了亞硝酸鈉，使肉類較長時間地保持鮮紅色．但是亞硝酸鈉會與肉類的蛋白質(zhì)反應(yīng)，生成一種致癌的物質(zhì)，故不可長期或大量進食腌制肉類．
（1）NaNO2的摩爾質(zhì)量是69g/mol，20.7g NaNO2所含原子總數(shù)為1.2NA或7.22×1023，
若需配制0.10mol/L 250mL NaNO2溶液，則需要用托盤天平稱取NaNO2固體的質(zhì)量為1.725g．
（2）可利用NaNO2與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色氣體的性質(zhì)鑒別NaNO2與NaCl，若所用稀鹽酸是由標準狀況下3.36L HCl氣體配成500mL溶液，則該稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．影響化學反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究．
實驗一：甲同學利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸，設(shè)計實驗方案研究影響反應(yīng)速率的因素．
研究的實驗報告如表：
實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論
①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Al、Fe、Mg反應(yīng)快慢：Mg＞Al＞Fe反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快
（1）該同學的實驗?zāi)康氖翘骄糠磻?yīng)物本身的性質(zhì)對反應(yīng)速率的影響；
（2）乙同學為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用下圖裝置同溫下進行定量實驗，用大小形狀相同的Fe分別和0.5mol/L及2mol/L的足量稀H2SO4反應(yīng)，通過測定和比較同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積可以說明濃度對化學反應(yīng)速率的影響．
實驗二：同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當小而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難．現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應(yīng)是相同的”觀點來計算反應(yīng)熱．已知：
P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2983.2kJ•mol-1①
P（s，紅磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H2=-738.5kJ•mol-1②
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式為P4（s，白磷）═4P（s，紅磷）△H=-29.2 kJ•mol-1相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是紅磷；白磷的穩(wěn)定性比紅磷低（填“高”或“低”）．）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)化學用語的表示，正確的是（　�。�
A．甲烷的電子式：B．CCl4分子的比例模型：
C．乙烯與丁二烯的最簡式相同D．2-甲基丁醇的結(jié)構(gòu)簡式：

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