Question

【題目】已知:①4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH1=-905.5kJ·mo1—1

②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H2

一定條件下,NO可以與NH3反應轉化為無害的物質,反應如下

③NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2Og) ΔH3=—1625.5 kJ·mo1—1

下列說法不正確的是

A. 反應③一定能自發(fā)進行

B. 反應②生成物總能量高于反應物總能量

C. 反應①使用催化劑,反應速率加快,△H1減小

D. 反應③達到平衡后改變條件,v(正)、v（逆）的變化如圖所示,則該條件可能是升高溫度

Answer 1

【答案】C

【解析】A、化學反應能否自發(fā)進行，取決于焓變和熵變的綜合判據，當△G=△H-T·△S＜0時，反應能自發(fā)進行，故A正確；B、①4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH1=-905.5kJ·mo1—1，③NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2Og) ΔH3=—1625.5 kJ·mo1—1，（①-③）/4得N2（g）+O2（g）2NO（g）△H2=180kJ·molˉ1，△H＞0故此反應為吸熱反應，故生成物總能量高于反應物總能量，故B正確；C、反應①使用催化劑,反應速率加快,△H1不變，故C錯誤；D、升高溫度，向吸熱方向進行，則向逆反應方向進行，即V逆＞V正，與圖象不符，故D正確；故選C。