3．在實驗室中，下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（　　）
A．溴苯中混有溴，加稀氫氧化鈉反復洗滌、分液
B．乙烯中混有SO2、CO2，將其通入NaOH溶液洗氣
C．除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶
D．乙烷中混有乙烯，通入氫氣在一定條件下反應，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷

分析 A．溴與NaOH溶液反應后，與溴苯分層；
B．SO2、CO2均與NaOH溶液反應，而乙烯不能；
C．二氧化硫與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳；
D．易引入新雜質(zhì)氫氣．

解答 解：A．溴與NaOH溶液反應后，與溴苯分層，則加稀氫氧化鈉反復洗滌、分液可除雜，故A正確；
B．SO2、CO2均與NaOH溶液反應，而乙烯不能，則將其通入NaOH溶液、洗氣可分離，故B正確；
C．二氧化硫與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳，則氣體通過盛飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶可分離，故C正確；
D．易引入新雜質(zhì)氫氣，不能除雜，應選溴水、洗氣，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素化合物的性質(zhì)及應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．化學鍵斷裂需吸收能量，化學鍵的形成放出能量．對（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列遞變規(guī)律正確的是（　　）
A．HClO4、H3PO4、H2SO4的酸性依次減弱
B．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱
C．N、O、F原子半徑逐漸增大
D．鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液pH由大到小的順序是（　�。�
①Na2CO3②CH3COONa ③CH3CH2ONa ④NH4NO3⑤NaHSO4⑥苯酚鈉 ⑦NaHCO3．
A．③①⑥⑦②④⑤B．⑥①②⑦③④⑤C．⑤④③①⑥⑦②D．⑥③⑦①②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．已知：A．金剛石；B．干冰；C．（NH4）2S；D．MgCl2；E．C2H4；F．SiC晶體；G．氖；H．H2O2；I．晶體Fe，共九種物質(zhì)，其中（填字母）：
（1）只含有離子鍵的離子晶體是D；
（2）通過非極性鍵形成的原子晶體是A；
（3）固態(tài)或熔融態(tài)都能導電的晶體是I；
（4）屬于分子晶體，且分子為直線形的是B；
（5）含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是E；
（6）既含有離子鍵，又含有極性共價鍵和配位鍵的離子晶體是C；
（7）受熱熔化后化學鍵不發(fā)生變化的是BG．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．關于烴的反應表達式：CnHm（g）+（n+$\frac{m}{4}$ ）O2 $\stackrel{點燃}{→}$ nCO2+$\frac{m}{2}$ H2O（g），下列說法不正確的是（　　）
A．可用于計算烴完全燃燒時的耗氧量B．式中的m只可能是大于0的偶數(shù)
C．式中的m不可能是小于nD．所表示的反應一定是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．熾熱的木炭跟濃H2SO4反應的化學方程式是2H2SO4（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2H2O+2SO2↑，濃硫酸的作用是氧化劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如圖有關于化學反應速率和化學平衡的四個圖象，下列反應中全部符合上述圖象的反應是（　�。�
A．
4NH3（g）+5O2（g）?4NO+6H2O（g）；△H=-Q1kJ/mol（Q1＞0）
B．
2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）；△H=+Q2 kJ/mol（Q2＞0）
C．
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-Q3kJ/mol（Q3＞0）
D．
H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）；△H=+Q4kJ/mol（Q4＞0）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

3．有A、B、C、D、E五種元素，其相關信息如表：
元素相關信息
AA原子的1s軌道上只有1個電子
BB是電負性最大的元素
CC基態(tài)原子的2p軌道中有3個未成對電子
DD是主族元素且與E同周期，其最外能層
上有2個運動狀態(tài)不同的電子
EE能形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物
請回答下列問題：
（1）寫出E元素原子基態(tài)時的電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能大（填“大”或“小”）．
（3）CA3分子中C原子的雜化類型是sp3．
（4）A、C、E三種元素可形成[E（CA3）4]2+，其中存在的化學鍵類型有①③（填序號）；
①配位鍵  ②金屬鍵  ③極性共價鍵  ④非極性共價鍵  ⑤離子鍵  ⑥氫鍵
若[E（CA3）4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，且當[E（CA3）4]2+中的兩個CA3被兩個Cl-取代時，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[E（CA3）4]2+的空間構(gòu)型為a（填序號）．
a．平面正方形   b．正四面體   c．三角錐形   d．V形
（5）B與D可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．其中D離子的配位數(shù)為8，若該晶體的密度為a g•cm-3，則該晶胞的體積是$\frac{\frac{78}{{N}_{A}}×4}{a}$ cm3（寫出表達式即可）．

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