13．將O2、C、CO、CuO、NaHCO3、稀鹽酸六種物質(zhì)兩兩混合，有CO2生成的化學(xué)反應(yīng)有（　　）
A．3個(gè)B．4個(gè)C．5個(gè)D．6個(gè)

分析 能生成二氧化碳，可由C、CO與氧氣、CuO反應(yīng)生成，也可由碳酸鹽與酸反應(yīng)生成，以此解答該題．

解答 解：一氧化碳能與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，
一氧化碳能與氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳，
碳能與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，
碳能與氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳，
碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，
故生成二氧化碳的反應(yīng)共有5個(gè)．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握常見元素化合物的性質(zhì)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．在O2參與的反應(yīng)中，1 mol O2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)一定是4NA
B．50mL18.4 mol/L濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
C．1 molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D．78g Na2O2晶體中含有的離子數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．我國(guó)擁有豐富的海洋資源，海水制鹽歷史悠久，早在5000年前的仰韶文化時(shí)期，先人就利用海水煮鹽．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

稱取粗鹽$\stackrel{①}{→}$ $→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{NaOH}$ $\stackrel{④}{→}$  $→_{⑤}^{過濾}$ 濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$ $→_{⑦}^{蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干}$ 精鹽
（1）第①步操作的名稱是溶解，第②步判斷BaCl2已過量的方法是取少量②中的上層清液于試管中，向其中滴加氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則證明氯化鋇溶液已過量，反之未過量
（2）第④步加入試劑的化學(xué)式為Na2CO3．
（3）第⑤步操作所需玻璃儀器的名稱是漏斗、燒杯、玻璃棒．
（4）若第⑤步、第⑥步順序顛倒，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是會(huì)有部分沉淀如CaCO3、BaCO3溶解，從而影響制得精鹽的純度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)概念在邏輯上存在如下幾種關(guān)系：

對(duì)下列概念的說法正確的是（　�。�
A．純凈物與混合物屬于包含關(guān)系B．化合物與酸性氧化物屬于包含關(guān)系
C．單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系D．分散系與膠體屬于并列關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列措施不能加快燃煤燃燒速率的是（　　）
A．加入生石灰B．粉碎成煤粉
C．多鼓入空氣D．燃燒時(shí)摻入少量水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　�。�
A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98
B．0.5mol Na2SO4中含Na+數(shù)目為6.02×1023個(gè)
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O體積約為22.4L
D．1molO2的質(zhì)量為32g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．HEMA是制備隱形眼鏡的材料，其名稱是聚甲基丙烯酸羥乙酯，則合成它的單體為（　�。�
A．CH3-CH=CH-COOH，B．，CH3CH2OH
C．，HOCH2CH2OHD．CH3-CH=CH-COOH，CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．將pH=6的鹽酸與pH=4的鹽酸等體積混合后，溶液中c（OH-）最接近于（　�。�
A．0.5×（10-8+10-10）mol•L-1B．（10-8+10-10）mol•L-1
C．（1×10-5-5×10-14）mol•L-1D．2×10-10mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．某待測(cè)稀溶液中可能含有SO32-、SO42-、S2-、CO32-、HCO3-等陰離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作（已知所加BaCl2溶液、H2SO4、稀硝酸、澄清石灰水均過量；不考慮Ba2+與S2-的反應(yīng)）

（1）沉淀C的化學(xué)式為BaSO4．
（2）生成沉淀B反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+NH3•H2O+Ba2+=BaCO3↓+NH4++H2O．
（3）若氣體A是單一氣體，則其為CO2（填化學(xué)式，下同）；若氣體A是混合氣體，則其成分為NO、CO2．（4）原待測(cè)液中是否含有CO32-、HCO3-？含有
（5）原待測(cè)液中是否含有SO32-、SO42-？含有SO42-、SO32-中的一種或兩種．

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