乙烷加熱分解，生成乙烯和氫氣，取乙烷部分分解后的混合氣體5體積，在足量的氧氣中充分燃燒，可以生成8體積CO2(相同條件下測定)，則乙烷的分解率為


  1. A.
    20％
  2. B.
    25％
  3. C.
    30％
  4. D.
    35％
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某學校同學進行乙醇的化學性質實驗探究學習，以下為他們的學習過程。

（一）結構分析

（1）寫出乙醇的結構式                     ；官能團的電子式         。

（二）性質預測

（2）對比乙醇和乙烷的結構，經(jīng)過討論，同學們認為乙醇分子中氧原子吸引電子能力較強，預測在一定條件下分子中                    鍵（填寫具體共價鍵）容易發(fā)生斷裂。為此，他們查閱了相關資料，獲得了以下乙醇性質的部分事實。

Ⅰ. 常溫下，1mol乙醇與1mol金屬鈉反應產(chǎn)生0.5mol氫氣，該反應比較緩和，

遠不如水和金屬鈉反應劇烈。

Ⅱ. 乙醇在酸性條件下與HBr共熱產(chǎn)生溴乙烷。

Ⅲ. 乙醇在濃硫酸催化作用下，140℃時反應生成乙醚（CH3CH2OCH2CH3，

微溶于水的液體，沸點34.6℃），170℃時脫水生成乙烯。
 
 


  下列關于乙醇結構和性質的分析、理解錯誤的是          

A．-OH對-C2H5的影響使乙醇與鈉的反應比水與鈉的反應速率慢ks5u

B. 乙醇在濃硫酸催化下，170℃時脫水生成乙烯的反應為消去反應

C. 乙醇的核磁共振氫譜圖上有3個吸收峰，其強度之比為3︰2︰1，與鈉反應的是

吸收強度最小的氫原子

D. 乙醇與甲醚互為官能團異構體

（三）設計方案、進行實驗

甲同學用4mL 95%的乙醇、8mL90%濃硫酸、

6g溴化鈉研究乙醇轉化為溴乙烷的反應。右圖

是他設計的實驗裝置圖（已省略部分夾持儀器）。

請回答有關問題。

（3）預計實驗時裝置Ⅰ主要發(fā)生兩個反應，寫出反應②的化學方程式。

①2NaBr + H2SO4  2HBr + Na2SO4，

②                                    

（4）實驗過程中，觀察到反應后期燒瓶內液體顏色變棕黑，U形管右邊與大氣相通的導管口產(chǎn)生大量有刺激性氣味的白霧，U形管內有少量淡黃色液體，該液體的有機成分是                         。若要獲得純凈的溴乙烷，方法是：實驗結束后                                                                    。

（四）反思與改進

（5）乙同學認為：實驗所用濃硫酸必須進行稀釋，目的是         (填字母)，稀釋后的濃硫酸應放在            （填實驗儀器名稱）中。

A.減少HBr的揮發(fā)                    B.防止?jié)饬蛩岱纸猱a(chǎn)生SO2

C.減少副產(chǎn)物乙烯和乙醚的生成        D.減少Br2的生成

（6）丙同學提出應該對實驗裝置進行改進，請為兩部分裝置選擇正確的措施：

A.不作改變      B.保留酒精燈加熱，增加溫度計且溫度計水銀球插入反應液中

C.水浴加熱      D.冰水混合物冷卻

 裝置Ⅰ               ；裝置Ⅱ               。請你再提出一條改進措施                                                                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

高中階段常用化學反應方程式

  1. 鈉在空氣中燃燒（黃色的火焰）
  2. 鈉與水反應（浮、熔、游、響、紅）
  3. 過氧化鈉與水的反應
  4. 過氧化鈉與二氧化碳的反應
  5. 蘇打（純堿）與鹽酸反應
  6. 小蘇打受熱分解
  7. ＊固體氫氧化鈉、碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱
  8. 金屬鋰在空氣中燃燒
  9. 銅絲在氯氣中劇烈燃燒（棕色煙）
  10. 鐵在氯氣中劇烈燃燒
  11. 氫氣在氯氣中燃燒（蒼白色火焰，瓶口白霧）
  12. 氯氣溶于水及新制氯水的成分：
  13. 次氯酸見光分解（強氧化劑、殺菌消毒、漂白劑）
  14. 工業(yè)制漂白粉原理
  15. 氯氣實驗室制法（主儀器：分液漏斗、圓底燒瓶等）
  16. 新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中
  17. 用電子式表示溴化鎂、氯化氫分子的形成
  18. 鐵與硫加熱反應
  19. 硫化氫充分燃燒
  20. 硫化氫不完全燃燒
  21. 硫化亞鐵與稀鹽酸反應
  22. 二氧化硫制三氧化硫（無色固體，熔點16.8℃，44.8℃）
  23. 濃硫酸與銅反應
  24. 濃硫酸與非金屬碳的反應
  25. 工業(yè)制單質硅（碳在高溫下還原二氧化硅）
  26. 二氧化硅與氫氧化鈉反應
  27. 氮氣和氫氣反應
  28. 氮氣與氧氣放電條件下反應
  29. 二氧化氮溶于水
  30. NO2、O2混合氣通入水中無剩余氣體
  31. 一定量的NO、O2混合通入水中無剩余氣體
  32. 五氧化二磷與熱水反應
  33. 磷在氯氣中充分燃燒
  34. 氨的催化氧化
  35. 碳酸氫銨受熱分解
  36. 用濃鹽酸檢驗氨氣（白煙生成）
  37. 硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合加熱
  38. 硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合（不加熱）
  39. 鋁箔在氧氣中劇烈燃燒
  40. 鋁片與稀鹽酸反應
  41. 鋁與氫氧化鈉溶液反應
  42. 鋁與三氧化二鐵高溫下反應（鋁熱反應）
  43. 鎂在二氧化碳中燃
  44. 氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液
  45. 硫酸鋁溶液中滴過量氨水
  46. 氫氧化鋁溶液中加鹽酸
  47. *高溫下鐵與水反應
  48. 鐵與鹽酸反應
  49. 氧化鐵溶于鹽酸中
  50. 化鐵中滴入氫氧化鈉溶液（紅褐色沉淀）
  51. 氫氧化亞鐵在空氣中氧化
  52. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣
  53. 氯化鐵溶液中加入鐵粉
  54. 甲烷與氯氣取代生成四氯化碳
  55. 乙烯實驗室制法（濃硫酸作催化劑，脫水劑）
  56. 乙烯通入溴水中
  57. 制取聚乙烯、聚丙烯
  58. 乙制取
  59. 由乙炔制聚乙烯
  60. 與液溴反應（需鐵作催化劑）
  61. 苯的硝化反應
  62. 與氫氣加成生成環(huán)己烷
  63. 甲苯發(fā)生硝化反應
  64. 乙烷水解
  65. 乙烷消去反應
  66. 醇與鈉反應
  67. 乙醇催化氧化 
  68. 苯酚與氫氧化鈉溶液反應
  69. 苯酚鈉溶液中通入二氧化碳
  70. 苯酚的定性檢驗定量測定方法：
  71. 醛制1-丙醇
  72. 醛制乙酸
  73. 乙醛的銀鏡反應
  74. 醛與新制氫氧化銅懸濁液
  75. *乙酸與氫氧化銅懸濁液
  76. 酸乙酯制�。ㄓ蔑柡吞妓徕c溶液收集）
  77. 葡萄糖結構簡式
  78. 蔗水解方程式
  79. 淀粉水解
  80. 硬脂酸甘油酯皂化反應

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