2．在一個容積為2L的密閉容器中加入2molN2和6molH2，發(fā)生如下反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H＜0，5min后平衡測得c（NH）3=0.5mol/L
（1）該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．溫度升高，則K值變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”）
（2）若平衡時，移走1molN2和3molH2，在相同溫度下再達(dá)平衡時c（NH3）＜0.25mol/L．（填“＞”、“＜”或“=”）

分析 （1）K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，△H＜0，升高溫度，平衡逆向移動；
（2）移走1molN2和3molH2，若平衡不移動，c（NH3）=0.25mol/L，但體積、溫度不變時，物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動．

解答 解：（1）K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$；△H＜0，升高溫度，平衡逆向移動，則K變小，
故答案為：$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$；變小；
（2）平衡測得c（NH）3=0.5mol/L，移走1molN2和3molH2，若平衡不移動，c（NH3）=0.25mol/L，但體積、溫度不變時，物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動，則再達(dá)平衡時c（NH3）＜0.25mol/L，
故答案為：＜．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)，為高頻考點(diǎn)，把握K的意義及影響因素、平衡移動為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意（2）中壓強(qiáng)對平衡的影響，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，下列化學(xué)反應(yīng)中屬于區(qū)域3的是（　�。�
A．2K2O2+2CO2═2K2CO3+O2B．Cl2+2KBr═Br2+2KCl
C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3D．2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．化學(xué)式為C9H10O2的有機(jī)物A存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

提示：
Ⅰ．羥基與雙鍵碳原子相連時，易發(fā)生轉(zhuǎn)化：R-CH═CH-OH→R-CH2-CHO
Ⅱ．反應(yīng)G→H中，有機(jī)物H只有一種結(jié)構(gòu)且能使溴水褪色
請回答下列問題：
（1）寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：BCH3CHO，F(xiàn)．
（2）寫出高聚物J的鏈節(jié)．
（3）G→H反應(yīng)的化學(xué)方程式：$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（4）A→D+E的化學(xué)方程式：．
（5）滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體有3種．
①與A具有相同官能團(tuán)，
②含有對二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．侯德榜制堿法生產(chǎn)流程為：

（1）沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓；
（2）檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉的操作方法為：用硝酸酸化的硝酸銀，觀察到若產(chǎn)生白色沉淀則說明有氯化鈉存在，若不生成沉淀，則無氯化鈉．
（3）上述流程中物質(zhì)X的分子式為CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．兩種難溶電解質(zhì)作比較時，Ksp小的，溶解能力一定小
B．欲使溶液中某離子沉淀完全，加入的沉淀劑應(yīng)該是越多越好
C．所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中的某一離子除盡
D．若已知Ksp（CaCO3）＜Ksp（CaC2O4），欲使Ca2+沉淀最完全，選擇Na2CO3作沉淀劑效果比Na2C2O4好

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如圖為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-濃度、金屬陽離子濃度變化情況．下列說法正確的是（　　）
A．三種難溶物的溶度積Ksp（FeS）的最小
B．如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是PbS
C．向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會轉(zhuǎn)化為PbS沉淀
D．對于三種難溶物來講，a點(diǎn)對應(yīng)的都是不飽和溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g）；△H＞0（表示吸熱）．平衡移動關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．P1＞P2，縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B．P1＜P2，縱坐標(biāo)指A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C．P1＜P2．縱坐標(biāo)指A的轉(zhuǎn)化率
D．P1＜P2，縱坐標(biāo)指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．實(shí)驗室配制80mL 1mol/L硫酸銅溶液，正確的操作是（　　）
A．稱量12.8gCuSO4溶解在100mL水中
B．稱量25.0gCuSO4•5H2O晶體溶于100mL水中
C．稱量16.0gCuSO4溶于水，然后稀釋至100mL
D．稱量20.0gCuSO4•5H2O晶體溶于水，然后稀釋至100mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．用Na2CO3•l0H2O晶體，配制0.1mol/L的咖Na2CO3溶液480mL．配制時涉及到如下操作：
①輕輕振蕩容量瓶（震蕩時不能將溶液溢出刻度線以上），使溶液充分混合
②用天平稱量純凈的Na2CO3•l0H2O晶體14.3g
③待燒杯中的溶液冷卻后沿玻璃棒小心地注入500mL容量瓶
④將容量瓶用瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒、搖勻
⑤將配制好的溶液倒入干燥、潔凈的試劑瓶中，貼好標(biāo)簽備用
⑥將稱好的固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水使固體完全溶解
⑦改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切
⑧用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2-3次，將每次洗滌后的溶液也都注入容量瓶中
⑨向容量瓶中注入蒸餾水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度線1cm～2cm處
②14.3，③500mL容量瓶，⑦膠頭滴管．
（2）在下列選項中選擇正確的操作順序B．
A．②⑥③④①⑦⑧⑨⑤B．②⑥③⑧①⑨⑦④⑤
C．②③①④⑥⑦⑧⑨⑤D．②③①⑥⑦⑧⑨④⑤
（3）根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，完成下列要求：
①Na2CO3，10H2O晶體準(zhǔn)確稱量后，失去了部分結(jié)晶水再溶解
②容量瓶未干燥用來配制溶液
③轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒
④定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．
⑤定容時俯視刻度線
⑥固體溶解后，未等溶液冷卻至室溫立即轉(zhuǎn)移到容量瓶定容
其中引起所配溶液濃度偏高的有⑤⑥（填序號）
（4）容量瓶所具備的功能有A
A．配制某濃度的稀硫酸     B．測量溶液的體積C．用來溶解固體溶質(zhì)    D．長期貯存溶液．

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