4．現(xiàn)有標準狀況下的氮氣5.6克，下列說法正確的是（　�。�
A．它的體積為2.24LB．其摩爾體積為22.4L．mol-1
C．含有氮分子數(shù)為0.4NAD．其摩爾質量為28mol

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算．

解答 解：n=$\frac{5.6g}{28g/mol}$=0.2mol，
A．V=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故A錯誤；
B．標準狀況下，摩爾體積為22.4L．mol-1，故B正確；
C．N=0.2mol×NA/mol=0.2NA，故C錯誤；
D．摩爾質量為28g/mol，故D錯誤．
故選B．

點評 本題綜合考查物質的量的計算，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，注意把握相關計算公式的運用，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．在質量相等的兩燒杯中分別盛有500mL 0.2mol•L-1的鹽酸，然后分別加入m g CaCO3和n g KHCO3讓其充分反應，且使反應后兩燒杯總質量相等，若限定一種鹽在反應中不足量或恰好完全反應，另一種鹽在反應中過量，則在此種情況下m和n的關系為m=n，其中m的取值范圍是m≤5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將一定量的金屬鈉放入一定濃度的氫氧化鈉溶液中，反應完全后，恢復到原溫度，氫氧化鈉的濃度（　�。�
A．增大B．減小C．不變D．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．在某條件下，容器有可逆反應A+4B═2C+D△H＜0，達到平衡狀態(tài)時，A、B、C的物質的量均為a mol，而D的物質的量為d mol．
（1）改變a的取值，再通過改變反應條件，可以使反應重新達到平衡，并限定達到新的平衡，D的物質的量只允許在$\fracmbnwfme{2}$到2d之間變化，則a的取值范圍為a＞4d（用a和d的關系式表示）．
（2）如果要使在本反應重新建立的平衡中，D的物質的量只允許在d到2d之間取值，則應采取的措施是D（從下面列出的選項中選擇）．
A．升高反應溫度
B．增大反應容器內的壓強
C．增大反應容器的體積
D．降低反應的溫度
E．減小反應容器的壓強
F．減小反應容器的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
A．含1 mol FeCl3的飽和溶液最多可形成膠體粒子數(shù)為NA
B．4.6 g Na與稀鹽酸反應，轉移電子數(shù)一定為0.2NA
C．10.6 g Na2C03晶體中含CO${\;}_{3}^{2-}$數(shù)目為0.1NA
D．常溫下，22g CO2含碳氧雙鍵數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．下列8種物質中①N2②KOH ③NH4Cl ④He ⑤H2O ⑥MgCl2 ⑦Na2O2 ⑧HCl只存在共價鍵的是①⑤⑧，既存在共價鍵又存在離子鍵的是②③⑦，不存在化學鍵的是④（填寫序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　　）
A．蛋白質溶液中加入飽和硫酸銨溶液后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水
B．CH2=CH-CH（CH3）-C≡CH經(jīng)催化加氫可生成3-甲基戊烷
C．當人誤食重金屬鹽類時，可以喝大量的牛奶、蛋清解毒
D．已知蘋果酸的結構簡式為，則該物質可發(fā)生氧化反應、酯化反應、縮聚反應，與HOOC-CH2-CH（OH）-COOH互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的 （　�。�
A．1mol OH-含有電子數(shù)目為9NA
B．71g 37Cl2所含中子數(shù)目為40NA
C．1mol鐵和1mol Cl2完全反應，轉移的電子數(shù)目為3NA
D．1mol Cl2和氫氧化鈉完反應，轉移的電子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．在4L體積不變的密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，發(fā)生反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），2min后反應達到平衡，生成了2molC，經(jīng)測定D的濃度為0.75mol•L-1，求：
（1）2min內C的平均反應速率為0.25mol-1•min-1．
（2）B的轉化率為20%．
（3）x=3．
（4）當容器容積不變，通入氖氣，反應速率不變（填“增大”、“不變”、“減少”）．

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