Question

（18分）下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

試填空。

（1）寫(xiě)出元素D與A形成的化合物的電子式 ，該化合物分子的空間構(gòu)型是 ，其中元素D的雜化方式為 。

（2）J的離子結(jié)構(gòu)示意圖 ；K元素在周期表的位置 。元素L基態(tài)原子的電子排布式 。

（3）E、H、I 這三種元素的第一電離能由大到小的順序是（填對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)） ；

（4）由D、J的氫化物相互作用所生成的物質(zhì)所含化學(xué)鍵有下列的 。

A、離子鍵

B、非極性鍵

C、極性鍵

D、金屬鍵

E、配位鍵

（5）用氫鍵表示式寫(xiě)出F的氫化物水溶液中所有氫鍵

Answer 1

（1）電子式略 （2分） 三角錐型（2分）。sp3 （1分） （2）（1分）

第四周期第Ⅷ族 ；（2分）[Ar]3d104s1； （2分）（3）O＞Mg＞ Al（2分）（4）ACE（2分）（5）F—H．．．F 、 F—H．．．O 、 O—H．．．F 、 O—H．．．O （4分）

【解析】

試題分析：（1）從表中知道A是H，D是N ，形成化合物電子式為

氨分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，N 軌道中p的3個(gè)電子與3個(gè)H進(jìn)行雜化，雜化方式為sp3

（2）J為Cl,那么離子結(jié)構(gòu)示意圖為：周期表第四周期從左到右族序數(shù)依次是ⅠA、ⅡA

、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB…… 所 以K是在第Ⅷ族，L是29號(hào)元素基態(tài)原子的電子排布式可寫(xiě)成[Ar]3d104s1（3）E、H、I分別為O、Mg、Al，元素金屬性越強(qiáng)第一電離能越小，所以第一電離能大小為： O＞Mg＞ Al（4）由D、J的氫化物相互作用所生成的物質(zhì)是NH4Cl，是離子化合物則有離子鍵，N和H可形成極性鍵和配位鍵，所以化學(xué)鍵種類(lèi)為離子鍵、極性鍵、配位鍵。

（5）F的氫化物則是HF，水溶液中氫鍵有F—H．．．F 、 F—H．．．O 、 O—H．．．F 、 O—H．．．O

考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)、原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖的書(shū)寫(xiě)、電離能大小比較以及化學(xué)鍵的類(lèi)型。