Question

用“＞”、“＜”或“＝”填空：

（1）同溫同壓下，H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g)，光照和點燃條件的ΔH（化學(xué)計量數(shù)相同）分別為ΔH₁、ΔH₂，ΔH₁______ΔH₂；

（2）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量     1mol氫分子所具有的能量；

（3）已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中ΔH的大小：ΔH₁_____ΔH₂。

①4P(白磷，s) +5O₂(g)＝2P₂O₅(s)  ΔH₁，②4P(紅磷，s)+5O₂(g)＝2P₂O₅(s)  ΔH₂；

（4）已知：101 kPa時，2C(s) +O₂(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221kJ·mol^－1，則碳的燃燒熱數(shù)值     110.5 kJ·mol^－1；

（5）已知：稀溶液中，H^＋(aq)+OH^－ (aq)＝H₂O(l)  ΔH＝－57.3kJ/mol，則濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出的熱量         57.3 kJ；

（6）可逆反應(yīng)：aA(氣)+bB(氣)cC(氣)+dD(氣)；ΔH＝Q，根據(jù)圖回答：

P₁ ______ P₂；②（a+b）______（c+d）；③t₁℃______ t₂℃。

 

Answer 1

【答案】

（16分）（1）＝；（2）＞；（3）＜；（4）＞；（5）＞；（6）①＜    ②＜    ③＞

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的始態(tài)與終態(tài)有關(guān)系，而與反應(yīng)條件無關(guān)系，所以ΔH₁＝ΔH₂；

（2）斷鍵是吸熱的，而形成化學(xué)鍵是放熱的，因此相同條件下，2mol氫原子所具有的能量＞1mol氫分子所具有的能量；

（3）常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，這說明白磷的總能量高于紅磷的總能量，所以白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是放熱反應(yīng)。根據(jù)蓋斯定律可知，①－②即得到反應(yīng)4P(白磷，s)＝4P(紅磷，s)，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＝ΔH₁－ΔH₂＜0，所以ΔH₁＜ΔH₂；

（4）燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。由于碳完全燃燒放出的熱量高于碳不完全燃燒放出的熱量，所以根據(jù)熱化學(xué)方程式2C(s) +O₂(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221kJ·mol^－1可知，碳的燃燒熱數(shù)值＞110.5 kJ·mol^－1；

（5）中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量。由于濃硫酸溶于水放出熱量，所以根據(jù)方程式H^＋(aq)+OH^－ (aq)＝H₂O(l)  ΔH＝－57.3kJ/mol可知，濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出的熱量＞57.3 kJ；

（6）①根據(jù)圖像可知，壓強為P₂的曲線首先達到平衡狀態(tài)，由于壓強大反應(yīng)速率快，達到平衡的時間少，所以壓強是P₂大于P₁，即P₁＜P₂；

②根據(jù)圖像可知，壓強越大，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率越低，這說明增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向越低，因此正方應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，所以（a+b）＜（c+d）；

③根據(jù)圖像可知，t₁℃是曲線首先達到平衡狀態(tài)，由于溫度高，反應(yīng)速率快，達到平衡的時間少，所以溫度應(yīng)該是t₁℃＞ t₂℃。

考點：考查反應(yīng)熱的判斷、計算；外界條件對反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響以及圖像識別等