25 ℃和1.01×105 Pa時，反應2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)  ΔH=+56.76 kJ·mol-1能自發(fā)進行的原因是(    )

A.是吸熱反應                             B.是放熱反應

C.是熵減少的反應                       D.熵增大效應大于能量效應

解析：根據(jù)化學反應的能量判據(jù)與熵判據(jù)綜合關系式ΔH-TΔS＜0分析，該反應ΔH＞0，要使反應自發(fā)進行，必須使TΔS＞ΔH，所以需要熵增大效應大于能量效應，正確答案為D。

答案：D

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

25℃和1.01×105Pa時，反應2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自發(fā)進行的原因是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃和1.01×105Pa時，2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=+56.7kJ/mol，能自發(fā)進行的合理解釋是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?翠屏區(qū)模擬）一種混合動力車，可以分別用電動機、內(nèi)燃機或者二者結合推動車輪．汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車和下坡時內(nèi)燃機提供推動力，使電動機處于充電狀態(tài)．目前內(nèi)燃機以汽油為燃料，電動機一般使用鎳氫電池（KOH作電解液）．
試分析回答下列問題：
（1）已知汽車在剎車和下坡時，鎳氫電池兩電極反應分別為：甲電極：M+H2O+e-→MH+OH-（M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金）乙電極：Ni（OH）2+OH--e-→NiOOH+H2O則在這一過程中甲、乙兩電極的名稱分別是：甲：
陰極
陰極
；乙：
陽極
陽極
．
（2）當汽車上坡或加速時，鎳氫電池兩電極反應分別為：甲電極：
MH+OH--e-=M+H2O
MH+OH--e-=M+H2O
；乙電極：
NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
；電極周圍溶液的pH變化是（選填“增大”或“不變”或“減小“，下同）甲
減小
減小
；乙
增大
增大
．
（3）內(nèi)燃機工作時因為部分汽油不完全燃燒會產(chǎn)生污染大氣的CO，已知在常溫常壓下：
C8 H18（1）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）；△H=-5121.9kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ/mol
H2O（g）=H2 O（1）；△H=-44.0kJ/mol
寫出汽油不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：
C8H18（1）+
17
2
O2（g）=8CO（g）+9H2O（l）；△H=-3253.9kJ/mol
C8H18（1）+
17
2
O2（g）=8CO（g）+9H2O（l）；△H=-3253.9kJ/mol
．
（4）為降低汽車尾氣中的一氧化碳的濃度，可采取在汽車的排氣管上增加一個補燃器，通過下列反應來實現(xiàn)轉(zhuǎn)化：
2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）
已知在溫度為T的條件下，當補燃器中化學反應速率V（正）=V（逆）時，各物質(zhì)濃度存在下列恒定關系：
c(CO2)2
c(CO)2×c(O2)
=108
在溫度為T的條件下，若某汽車排人補燃器的CO、CO2的濃度分別為1.0×10-5mol?L-1和1.01×10-4mol?L-1，要在該溫度下使最終尾氣中CO的濃度降為1.0×10-6mol?L-1，則補燃器中應不斷補充O2，并使O2濃度保持在
1.21×10-4
1.21×10-4
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年四川省宜賓市高中高三第二次診斷性測試（理綜）化學部分 題型：填空題

（16分）一種混合動力車，可以分別用電動機、內(nèi)燃機或者二者結合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車和下坡時內(nèi)燃機提供推動力，使電動機處于充電狀態(tài)。目前內(nèi)燃機以汽油為燃料，電動機一般使用鎳氫電池（KOH作電解液）。

試分析回答下列問題：

   （1）已知汽車在剎車和下坡時，鎳氫電池兩電極反應分別為：

甲電極：M+H2O+e-→MH+OH（M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金）

乙電極：Ni（OH）2+OH--e—→NiOOH+H2O

則在這一過程中甲、乙兩電極的名稱分別是：甲：       ；乙：      。

   （2）當汽車上坡或加速時，鎳氫電池兩電極反應分別為：

甲電極：        ；乙電極：        ；

電極周圍溶液的pH變化是（選填“增大”或“不變”或“減小"，下同）甲      ；乙            。

   （3）內(nèi)燃機工作時因為部分汽油不完全燃燒會產(chǎn)生污染大氣的CO，已知在常溫常壓下：

C8 H18（1）+25／2 O2（g）=8CO2（g）+9 H2O（g）；△H=-5121.9kJ／mol

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ／mol

H2 O（g）=H2 O（1）；△H=-44.0kJ／mol

寫出汽油不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：         。

   （4）為降低汽車尾氣中的一氧化碳的濃度，可采取在汽車的排氣管上增加一個補燃器，通過下列反應來實現(xiàn)轉(zhuǎn)化：2 CO（g）+O2（g）2CO2（g）

已知在溫度為T的條件下，當補燃器中化學反應速率（正）=v（逆）時，各物質(zhì)濃度存在下列恒定關系：

在溫度為T的條件下，若某汽車排人補燃器的CO、CO2的濃度分別為1.0×10-5mol·L-1和1.01×10-4mol·L-1，要在該溫度下使最終尾氣中CO的濃度降為1.0×10-6mol·L-1，則補燃器中應不斷補充O2，并使O2濃度保持在      mol·L-1。

 

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科目：高中化學 來源：2010年江蘇省高二上學期期中考試化學卷 題型：選擇題

25℃和1.01×105Pa時，反應2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；  △H=＋56.76kJ/mol，自發(fā)進行的原因是：

A．是吸熱反應               B．是放熱反應

C．是熵減少的反應           D．熵增大效應大于能量效應

 

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