Question

下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、當(dāng)△H為“-”時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
• B、已知C（s）+

  1

  2

  O₂（g）═CO（g）△H=-110.5 kJ?mol^-1，說(shuō)明碳的燃燒熱為110.5 kJ?mol^-1
• C、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)
• D、反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無(wú)關(guān)

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、△H＜0時(shí)，正反應(yīng)放熱；
B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量；
C、物質(zhì)能量一定，對(duì)于確定的反應(yīng)，反應(yīng)熱只與體系始態(tài)和終態(tài)有關(guān)于變化途徑無(wú)關(guān)；
D、△H=生成物的能量和-反應(yīng)物的能量和．

解答： 解：A、△H＜0時(shí)，正反應(yīng)放熱，故A錯(cuò)誤；
B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量；反應(yīng)生成的是一氧化碳不是穩(wěn)定氧化物，不符合燃燒熱概念，故B錯(cuò)誤；
C、物質(zhì)能量一定，對(duì)于確定的反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與體系始態(tài)和終態(tài)有關(guān)與變化途徑無(wú)關(guān)，故C正確；
D、△H=生成物的能量和-反應(yīng)物的能量和，所以反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)的焓變計(jì)算判斷，燃燒熱的概念分析，化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)實(shí)質(zhì)理解，題目難度中等