Question

室溫下，向25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH₃COOH溶液，曲線如圖，若忽略兩溶液混合時的體積變化，有關粒子濃度比較或說法正確的是（　�。�

• A、在A、B間任一點，溶液中一定都有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• B、在B點時：a=12.5
• C、在C點：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、在D點：c（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH）

Answer 1

考點：中和滴定,離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：向25mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH₃COOH溶液，二者之間相互反應，當恰好完全反應時，所需醋酸的體積為12.5mL，當反應至溶液顯中性時，醋酸應稍過量，且c（OH^-）=c（H⁺），注意根據(jù)電荷守恒思想來比較離子濃度大小．

解答： 解：A、在A、B間任一點，溶液中只存在四種離子有Na⁺、H⁺、CH₃COO^-、OH^-，根據(jù)電荷守恒則有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故A正確；
B、在B點溶液顯中性，反應生成的醋酸鈉和剩余的醋酸，醋酸鈉的水解程度和醋酸的電離程度相等，醋酸過量，故有a＞12.5mL，故B錯誤；
C、在C點，醋酸過量，溶液顯酸性，故有c（OH^-）＜c（H⁺），根據(jù)電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），所以溶液中離子濃度大小關系為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D、在D點時，醋酸剩余，剩余的醋酸的濃度和生成的醋酸鈉濃度相等均為0.05mol/l，醋酸鈉的水解程度小于醋酸的電離程度，所以c（CH₃COO^-）＜c（CH₃COOH），故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查了酸堿混合后的定性判斷及溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒等比較溶液中離子濃度大小，試題培養(yǎng)了學生靈活應用的所學知識的能力．