如圖a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色． 下列說法正確的是（　�。�
A、Pt極上有10.8 g Ag析出時，b極產(chǎn)生11.2L氣體
B、電解一段時間后，a極附近的pH減小
C、電解過程中AgNO3溶液的pH逐漸增大
D、X極是電源負(fù)極，Y極是電源正極
考點(diǎn)：電解原理
專題：
分析：a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色，依據(jù)電解質(zhì)溶液為硫酸鈉的酚酞溶液，判斷b電極是陰極，Y為電源負(fù)極，X為電源正極，Pt為陽極，Cu為陰極；依據(jù)電極原理分析選項(xiàng)；
A、Pt電極分析判斷為陽極，所以銀離子在Cu電極析出；
B、a電極是氫氧根離子失電子發(fā)生的氧化反應(yīng)；
C、電解過程中硝酸銀溶液中氫氧根離子放電生成氧氣，溶液的pH減小；
D、分析判斷Y為電源負(fù)極，X為電源正極．
解答： 解：A、電解過程中硝酸銀溶液中的氫氧根離子在陽極Pt電極失電子生成氧氣，溶液中銀離子在Cu電極得到電子析出銅銀，故A錯誤；
B、a電極是氫氧根離子失電子發(fā)生的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O，所以pH減小，故B正確；
C、電解過程中AgNO3溶液中的氫氧根離子在陽極Pt電極失電子生成氧氣，溶液中銀離子在Cu電極得到電子析出銀，溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH逐漸減小，故C錯誤；
D、a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色，依據(jù)電解質(zhì)溶液為氯化鈉的酚酞溶液，判斷b電極是陰極，Y為電源負(fù)極，X為電源正極，故D錯誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查電解池原理的分析判斷，注意現(xiàn)象判斷電極，陽極電極上的放電順序書寫電極反應(yīng)，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一密閉容器中充入2mol A和1mol B發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g），達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A：0.6mol，B：0.3mol，C：1.4mol充入容器，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%．則x的值為（　�。�
A、只能為2B、可能為2或3
C、只能為4D、任意數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：
（1）Al+NaNO3+H2O→Al（OH）3+N2↑+NaAlO2
①該反應(yīng)的氧化劑是
 
．
②該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是
 
．
③反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mole-，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為
 
L．
（2）對于反應(yīng)：K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O，回答下列問題：
①配平方程式，并用單線橋表示此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目及方向．
 
K2Cr2O7+
 
HCl═
 
KCl+
 
 CrCl3+
 
Cl2↑+
 
H2O
②若反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的HCl為1.2mol，則被還原的K2Cr2O7物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某科研小組從含有較多Ag+、Fe3+、Al3+的工業(yè)廢水中，按下圖所示方法分離和提取金屬單質(zhì)：

已知：實(shí)驗(yàn)室甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)只能從氨水、碳酸銨、氫氧化鈉、稀硫酸、葡萄糖五種溶液中選擇，也可以用這五種溶液來制備．對該實(shí)驗(yàn)分析正確的是（　�。�
A、甲是氫氧化鈉，丁為稀硫酸
B、沉淀b為混合物，主要成分為沉淀d和沉淀e
C、g、f都為氧化物，工業(yè)上均采用電解g與f獲得對應(yīng)金屬單質(zhì)
D、金屬A、B、C分別為Ag、Fe、Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“探險隊(duì)員”-鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來，因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過．
（1）請你幫助它走出迷宮（請用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的線路）
 
．
（2）在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸和堿中和反應(yīng)的有
 
個，屬于氧化還原反應(yīng)的有
 
個，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是
 
（填化學(xué)式），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，寫出一個能與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）如果將鹽酸換成氯化鋇，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個迷宮嗎？如果不能用化學(xué)方程式表示原因．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：A過濾、B蒸發(fā)、C蒸餾、D萃取、E滲析、F加熱分解．下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？
（1）石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒．可用
 
（填字母，下同）的方法除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒．
（2）實(shí)驗(yàn)室中制取的Fe（OH）3膠體中常常含有雜質(zhì)Cl-．可用
 
的方法除去Fe（OH）3膠體中混有的雜質(zhì)Cl-．
（3）除去食鹽水中溶解的I2可采用
 
的方法．
（4）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用
 
的方法．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒，最后得到該物質(zhì)固體的是（　　）
A、氯化鐵B、碳酸氫鈉
C、硫酸鎂D、高錳酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)Ki=1.7×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
①HCOONa溶液呈
 
性（ 填“酸”、“堿”或“中”），其原因是
 
（用離子方程式表示）．
②在測定c（H+）相等的鹽酸和 HCOOH溶液的pH時，某同學(xué)先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測，用此法誤差較大的是
 
（填“鹽酸”或“HCOOH”），原因是
 
．
③將少量CO2通入NaCN溶液中，它們是否能反應(yīng)（若能，寫出反應(yīng)的離子方程式；若不能，直接填“否”）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)用語的表示正確的是（　　）
A、質(zhì)子數(shù)35、中子數(shù)45的原子：
 
80
35
Br
B、HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
C、過氧化鈉的電子式：Na：
..
O
..
：
..
O
..
：Na
D、硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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