焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：

已知：反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反應(yīng)。
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：          。
（2）反應(yīng)I的化學(xué)方程式為：          。
（3）“灼燒”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：          。
（4）已知Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2，其離子方程式為：          。
（5）副產(chǎn)品X的化學(xué)式是          。
（6）為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質(zhì)含量，需控制反應(yīng)Ⅱ中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為     。檢驗(yàn)產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)所需試劑是    （填編號(hào)）
①酸性高錳酸鉀       ②品紅溶液       ③澄清石灰水  
④飽和碳酸氫鈉溶液   ⑤NaOH          ⑥稀硫酸

⑴ 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O  ⑵ NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 
⑶ 2CuS+3O22CuO＋2SO2 ⑷S2O52－+2H+=2SO2↑+H2O  ⑸ CuSO4?5H2O
⑹ 2∶1    ①③⑥或①②③⑥

解析試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的藥品是NH4Cl和Ca(OH)2固體，在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣。（2）工藝流程可知，反應(yīng)Ⅰ為生成NaHCO3，氯化鈉溶液通入氨氣、二氧化碳生成碳酸氫鈉與氯化銨。（3）有黑色固體可推知是CuO，說(shuō)明流程中的CuS被空氣氧化成CuO和SO2，根據(jù)化合價(jià)升降配平即可。（4）Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)生成SO2，反應(yīng)中S元素的化合價(jià)未發(fā)生變化，同時(shí)生成硫酸鈉與水。（5）CuO與H2SO4生成CuSO4，將溶液CuSO4結(jié)晶可得到CuSO4·5H2O晶體。（6）反應(yīng)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO2↑，2NaHSO3 Na2S2O5＋H2O故SO2與Na2CO3的物質(zhì)的量之比接近2：1恰好完全反應(yīng)；碳酸鈉的檢驗(yàn)可將其轉(zhuǎn)化為CO2氣體檢驗(yàn)，但SO2會(huì)干擾CO2的檢驗(yàn)，所以應(yīng)先除去SO2。
考點(diǎn)：考查無(wú)機(jī)化工生產(chǎn)工藝流程。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

冶煉金屬的三種常用方法是：①熱分解法  ②熱還原法  ③電解法。（填序號(hào)）
（1）冶煉鋁用到的方法是        ；
（2）冶煉鐵的常用方法是        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

過氧化鈣（CaO2）難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應(yīng)用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等許多方面。下圖是以大理石（主要雜質(zhì)是氧化鐵）等為原料制取過氧化鈣（CaO2）的流程。

請(qǐng)回答下列問題：
（1）用氨水調(diào)節(jié)pH至8——9的目的是               。
（2）若測(cè)得濾液C中c(CO32-)=10-3mol/L，則Ca2+       （填“是”或“否”）沉淀完全。（已知c(Ca2+)≤10-5mol/L可視為沉淀完全；Ksp(CaCO3)=4.96×10-9）
（3）若在濾液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副產(chǎn)物NH4NO3，則酸化后溶液中，c(NH4+)     c(NO3-)（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“＝”）。
（4）在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無(wú)水氯化鈣進(jìn)行反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                            ，一段時(shí)間后，再加入氫氧化鈉溶液，當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH至9——11，才出現(xiàn)大量沉淀。用化學(xué)方程式和簡(jiǎn)要的文字解釋需用氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至9——11的原因                                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

以白云石（化學(xué)式表示為MgCO3·CaCO3）為原料制備氫氧化鎂的工藝流程如下：


（1）根據(jù)流程圖判斷白云石“輕燒”后固體產(chǎn)物的主要成份  _____ 。則“輕燒”溫度應(yīng)不超過  _____ 。
（2）流程圖中“加熱反應(yīng)”的化學(xué)方程式為  _     _________________________ 。
（3）沉淀過程溶液的pH=9.5，此時(shí)溶液中c(Mg2+)=  _______ （已知Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12）。
（4）該工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是     、     （填化學(xué)式）。
（5）傳統(tǒng)工藝將白云石分解為氧化鎂和氧化鈣后提取，該工藝采用輕燒白云石 的方法，其優(yōu)點(diǎn)是                  、                        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

工業(yè)上用黃銅礦冶煉銅及對(duì)爐渣綜合利用的一種工藝流程如下：

（1）冶煉過程中得到Cu2O和Cu的混合物稱為“泡銅”，其與金屬A1在高溫條件下混合反應(yīng)可得粗銅，反應(yīng)化學(xué)方程式為________。粗銅精煉時(shí)應(yīng)將粗銅連接在直流電源的____極，可在____極得到純度較高的精銅。
（2）傳統(tǒng)煉銅的方法主要是火法煉銅，其主要反應(yīng)為：

每生成1 mol Cu，共消耗____mol O2。反應(yīng)③中的氧化劑是____。
（3）煉銅產(chǎn)生的爐渣(含)可制備Fe2O3。根據(jù)流程回答下列問題：
①加入適量NaClO溶液的目的是_______ （用離子方程式表示）。
②除去Al3＋的離子方程式是____。
③選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。提供的試劑有：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水。所選試劑是____。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

分子篩具有均勻的微孔結(jié)構(gòu)，分子篩篩分作用見下圖。由于分子篩具有吸附能力高，熱穩(wěn)定性強(qiáng)等其它吸附劑所沒有的優(yōu)點(diǎn)，使得分子篩獲得廣泛的應(yīng)用。某種型號(hào)的分子篩的工業(yè)生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)單表示如下：


在加NH3·H2O調(diào)節(jié)pH的過程中，若pH控制不當(dāng)會(huì)有Al(OH)3生成，假設(shè)生產(chǎn)流程中鋁元素和硅元素均沒有損耗，鈉原子的利用率為10％。
（1）分子篩的孔道直徑為4A(1 A=10-10m)稱為4A型分子篩，當(dāng)Na+被Ca2+取代時(shí)就制得5A型分子篩，當(dāng)Na+被K+取代時(shí)就制得3A型分子篩。要高效分離正丁烷(分子直徑為4.65A)和異丁烷(分子直徑為5.6A)應(yīng)該選用          型分子篩。
（2）A12(SO4)3溶液與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成膠體的離子方程式為                    
（3）該生產(chǎn)流程中所得濾液里含有的離子除H+、OH-外，主要為                       ；檢驗(yàn)其中金屬陽(yáng)離子的操作方法是                                       
（4）加NH3·H2O調(diào)節(jié)pH后，加熱到90℃并趁熱過濾的原因可能是                      
（5）該生產(chǎn)流程中所得分子篩的化學(xué)式為                             

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

回收再利用鍺產(chǎn)品加工廢料，是生產(chǎn)GeO2的重要途徑，其流程如下圖：

（1）Ge2+與氧化劑H2O2反應(yīng)生成Ge4+，寫出該反應(yīng)的離子方程式                。
（2）蒸餾可獲得沸點(diǎn)較低的GeCl4，在此過程中加入濃鹽酸的原因是                       。實(shí)驗(yàn)室蒸餾操作時(shí)常用的玻璃儀器有：酒精燈、蒸餾燒瓶、      、       、接收管、錐形瓶等。
（3）GeCl4水解生成GeO2·nH2O，此過程用化學(xué)方程式可表示為                                     。
溫度對(duì)GeCl4的水解率產(chǎn)生的影響如圖1所示，其原因是                  。 為控制最佳的反應(yīng)溫度，實(shí)驗(yàn)時(shí)可采取的措施為       （填序號(hào)）。

A．用冰水混合物      B．49℃水浴      C．用冰鹽水
（4）結(jié)合Ge在元素周期表中的位置及“對(duì)角線”法則，分析GeO2溶解率隨pH 變化的原因                        ，用離子方程式表示pH＞8時(shí)GeO2溶解率增大可能發(fā)生的反應(yīng)                             。

pH
4
5
6
7
8
9
溶解率/%
47.60
32.53
11.19
5.27
1.96
8.85
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

以地下鹵水（主要含NaCl，還有少量Ca2+、Mg2+）為主要原料生產(chǎn)亞硫酸鈉的新工藝如下，同時(shí)能得到用作化肥的副產(chǎn)品氯化銨。

已知以下四種物質(zhì)的溶解度曲線圖：

（1）“除雜”時(shí)，先加入適量石灰乳過濾除去Mg2+，再通入CO2并用少量氨水調(diào)節(jié)pH過濾除去Ca2+，“廢渣”的主要成分為             、           。
（2）“濾渣1”的化學(xué)式為             。
（3）在“濾液1”中加入鹽酸的目的是                    。“濾渣2”的化學(xué)式為        。
（4）已知H2CO3和H2SO3的電離常數(shù)如下表，“通入SO2”反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       。

物質(zhì)
 		電離常數(shù)（25℃）
 
H2CO3
 		K1=4.4X10－7  K2=4.7X10－11
 
H2SO3
 		K1=1.23X10－2   K2=5.6X10－8
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

工業(yè)上制取硫酸，回收尾氣中的廢氣常選用的試劑是                   (　　)。

A．氨水 B．NaOH C．H2SO3 D．H2SO4

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同步練習(xí)冊(cè)答案