Question

KCl樣品中含有少量KOH、K₂SO₄和不溶于水的雜質(zhì)，為了提純KCl，某同學設(shè)計了如下操作流程：
請回答下列問題：
（1）試劑Ⅰ的化學式為

 

，其作用是除去

 

（填離子符號）．
（2）加入試劑Ⅱ時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為

 

；
（3）試劑Ⅲ的名稱是

 

，各步操作中所加試劑都必須過了，欲檢驗試劑Ⅲ已經(jīng)過量，可以選用

 

（填字母）．
A．AgNO₃ B．pH試紙   C．K₂CO₃溶液
（4）以上操作流程中有

 

個步驟涉及過濾操作；從E中獲得KCl晶體的操作名稱是

 

，當

 

時，應(yīng)該停止加熱．

Answer 1

考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用

專題：

分析：KCl樣品中含有少量KOH、K₂SO₄和不溶于水的雜質(zhì)，為了提純KCl，過濾除去不溶性雜質(zhì)，加入試劑Ⅰ過量氯化鋇溶液除去硫酸根離子，過濾得到濾液B和沉淀BaSO₄，濾液中加入過量試劑ⅡK₂CO₃，除去過量BaCl₂，過濾得到徹底C為BaCO₃和濾液D，濾液D中加入試劑Ⅲ為鹽酸到不再生產(chǎn)氣體，除去過量碳酸鉀，得到溶液E為氯化鉀溶液，通過接加熱蒸發(fā)，結(jié)晶析出得到氯化鉀晶體，蒸發(fā)到有大量晶體析出，停止加熱，靠余熱蒸干剩余水得到氯化鉀晶體，據(jù)此發(fā)分析回答問題；

解答： 解：KCl樣品中含有少量KOH、K₂SO₄和不溶于水的雜質(zhì)，為了提純KCl，過濾除去不溶性雜質(zhì)，加入試劑Ⅰ過量氯化鋇溶液除去硫酸根離子，過濾得到濾液B和沉淀BaSO₄，濾液中加入過量試劑ⅡK₂CO₃，除去過量BaCl₂，過濾得到徹底C為BaCO₃和濾液D，濾液D中加入試劑Ⅲ為鹽酸到不再生產(chǎn)氣體，除去過量碳酸鉀，得到溶液E為氯化鉀溶液，通過接加熱蒸發(fā)，結(jié)晶析出得到氯化鉀晶體，蒸發(fā)到有大量晶體析出，停止加熱，靠余熱蒸干剩余水得到氯化鉀晶體；
（1）上述分析可知試劑Ⅰ化學式為BaCl₂，作用是除去硫酸根離子；
故答案為：BaCl₂ ，SO₄^2-；
（2）加入的試劑Ⅱ是碳酸鉀用來除去過量氯化鋇，反應(yīng)的化學方程式為：K₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2KCl；
故答案為：K₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2KCl；
（3）試劑Ⅲ為鹽酸用來除去過量碳酸鉀，滴加鹽酸到不再生產(chǎn)氣體，各步操作中所加試劑都必須過量，欲檢驗試劑Ⅲ已經(jīng)過量，可以選PH試紙檢驗顯酸性證明鹽酸過量，加入硝酸銀會引入新的雜質(zhì)，加入碳酸鉀hi引入碳酸根離子；
故答案為：B；
（4）分析上述操作過程中有3個步驟需要用到過濾操作，從E氯化鉀溶液中獲得KCl晶體的操作名稱是蒸發(fā)結(jié)晶，蒸發(fā)到有大量晶體析出，停止加熱，靠余熱蒸干剩余水得到氯化鉀晶體；
故答案為：3，蒸發(fā)結(jié)晶，有大量晶體析出；

點評：本題考查了物質(zhì)分離的流程分析，分離方法和試劑選擇，注意加入試劑不能引入新的雜質(zhì)，題目難度中等．