下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鹽酸與碳酸鋇反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B、往硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
C、稀硫酸溶液與氨水反應(yīng)：H++OH-═H2O
D、鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．碳酸鋇在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式；
B．反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅；
C．一水合氨在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式；
D．反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣．
解答： 解：A．鹽酸與碳酸鋇反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故A錯(cuò)誤；
B．往硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B正確；
C．稀硫酸溶液與氨水反應(yīng)的離子反應(yīng)為H++NH3．H2O═H2O+NH4+，故C錯(cuò)誤；
D．鐵與稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)書寫，綜合性較強(qiáng)，較好的訓(xùn)練學(xué)生思維的嚴(yán)密性，有利于分析能力的培養(yǎng)，選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期表前四個(gè)周期中常見的元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：
元素 相關(guān)信息
X 由X形成的單質(zhì)是最清潔的能源
Y 原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層只有一對(duì)成對(duì)電子
Z Z存在質(zhì)量數(shù)為27，中子數(shù)為14的核素
W +3價(jià)離子3d能級(jí)為半充滿
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y、X兩元素按原子數(shù)目比為1：2和1：3構(gòu)成分子A和B，則A的結(jié)構(gòu)式為
 
；B的電子式為
 
．
（2）元素Y、Z形成的化合物的化學(xué)式為
 
，該物質(zhì)耐高溫、強(qiáng)度高，是良好的耐熱沖擊材料，由此可推知它為
 
晶體．
（3）Z元素位于周期表中第
 
周期
 
族．一定量的Z單質(zhì)在氫氧化鈉溶液中反應(yīng)時(shí)共轉(zhuǎn)移了3mol電子，放出Q kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（4）W2+電子排布式為
 
，向試管里W元素+2價(jià)的氯化物的水溶液中通入氧氣，發(fā)現(xiàn)溶液呈黃色，且試管內(nèi)壁有紅褐色固體生成，則該反應(yīng)的離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在如圖所示的電解裝置中：
（1）若A、B均為石墨電極，C為CuSO4溶液，則電解化學(xué)方程式為
 
；電解一段時(shí)間后，取出電極，向電解液中加入適量的
 
，可使C溶液恢復(fù)原溶質(zhì)及原濃度．
（2）若A、B均為鉑電極，C為Na2SO4溶液（含石蕊試液），電解一段時(shí)間后，A極附近顯
 
色；將電極取出，攪拌使溶液混合均勻，測(cè)得溶液的pH
 
7（填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）若A、B為同一材料的電極，C為CuCl2溶液，電解過(guò)程中CuCl2溶液的濃度始終保持不變，則A、B為
 
電極（填化學(xué)式）；當(dāng)電路中有0.04mol電子通過(guò)時(shí)，陰極增重
 
g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）?NO（g）+SO3（g）在恒溫恒容下建立平衡后，通入一定量的O2，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、平衡左移，達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)增大
B、平衡右移，達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
C、平衡不移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)增大
D、平衡右移，SO2的轉(zhuǎn)化率提高

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（　　）
A、將FeCl3溶液加熱至沸騰，溶液由黃色變?yōu)榧t褐色
B、
滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，如圖滴定管的正確讀數(shù)為23.65 mL
C、向AgI懸濁液中滴加少量NaCl溶液，沉淀轉(zhuǎn)化為白色
D、測(cè)定溶液的pH時(shí)，應(yīng)先將pH試紙潤(rùn)濕，然后進(jìn)行檢測(cè)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)X
反應(yīng)Ⅰ
氧化物
反應(yīng)Ⅱ
強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，下列說(shuō)法不正確是（　�。�
①X一定是單質(zhì)；②反應(yīng)Ⅱ一定是化合反應(yīng)；③若強(qiáng)酸為HNO3，氧化物一定是酸性氧化物；④若強(qiáng)堿為NaOH，氧化物一定是Na2O．
A、①③B、②③C、②③④D、全部

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C、NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+
D、等體積、等濃度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子中，在給定條件下可能大量共存的是（　�。�
A、在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
B、加入鋁粉有氫氣生成的溶液：CO32-、Cl-、K+、Na+
C、由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-15mol/L的溶液：Fe2+、Na+、NO3-、Cl-
D、加入NH4HCO3有氣體生成的無(wú)色溶液：Cl-、Cu2+、H+、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略）：

已知：①X、Y、Z、W均為氧化物．常態(tài)下，X是紅棕色氣體；Y能使澄清石灰水變渾濁但不能使品紅溶液褪色．②相對(duì)分子質(zhì)量：甲＜乙．③將甲的濃溶液露置在空氣中一段時(shí)間，質(zhì)量減小濃度降低；將乙的濃溶液露置在空氣中一段時(shí)間，質(zhì)量增加濃度降低．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）Z是（寫化學(xué)式）：
 
．
（2）將乙的濃溶液露置在空氣中一段時(shí)間，質(zhì)量增加濃度降低，反映出乙的濃溶液具有
 
性．利用這種性質(zhì)可以進(jìn)行
 
項(xiàng)（填字母）實(shí)驗(yàn)操作．
a．鈍化鐵片                    b．檢驗(yàn)Ba2+離子
c．干燥氨氣                    d．干燥氯氣
（3）在X和Z的反應(yīng)中，被氧化的X與被還原的X的物質(zhì)的量之比是：
 
．
（4）W可用于工業(yè)制溴過(guò)程中吸收潮濕空氣中的Br2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．該反應(yīng)很好地解決了環(huán)保問(wèn)題，但給工業(yè)生產(chǎn)帶來(lái)了
 
問(wèn)題．
（5）寫出M與甲的濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案