2．向一定量的鐵銅混合粉末中加入稀硝酸，充分反應(yīng)后，下列說法正確的是（　�。�
A．若硝酸有剩余，溶液中存在的金屬陽離子有Fe2+、Cu2+
B．若硝酸有剩余，溶液中存在的金屬陽離子可能是Fe3+、Cu2+
C．若金屬與硝酸均無剩余，溶液中存在的金屬陽離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+
D．若金屬有剩余，剩余金屬中一定有鐵

分析 A、硝酸具有強氧化性，亞鐵離子具有還原性；
B、硝酸過量鐵被氧化成鐵離子，銅被氧化成銅離子；
C、若金屬與硝酸均無剩余，溶液中存在的金屬陽離子可能有Fe3+、Fe2+、Cu2+，也可能是Fe2+、Cu2+，還有可能是Fe3+、Cu2+；
D、若金屬有剩余，剩余金屬中一定有銅．

解答 解：A、硝酸具有強氧化性，亞鐵離子具有還原性，所以溶液中不可能存在亞鐵離子，故A錯誤；
B、硝酸過量鐵被氧化成鐵離子，銅被氧化成銅離子，所以若硝酸有剩余，溶液中存在的金屬陽離子一定是Fe3+、Cu2+，故B正確；
C、若金屬與硝酸均無剩余，溶液中存在的金屬陽離子可能有Fe3+、Fe2+、Cu2+，也可能是Fe2+、Cu2+，還有可能是Fe3+、Cu2+，故C錯誤；
D、若金屬有剩余，剩余金屬中一定有銅，而不是鐵，故D錯誤；
故選B．

點評 本題主要考查了對金屬活動性順序的靈活應(yīng)用，只有活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從鹽溶液中置換出來，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．甲醇是一種清潔能源和化工原料．已知：在25℃、101kPa時，H2（g）、CO（g）、CH3OH（l）的燃燒熱（△H）依次為-285.6kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1、-726.5kJ•mol-1．工業(yè)上，用H2和CO在一定條件下合成甲醇：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（l）△H=-128.1kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知常溫下，電離常數(shù)大小排序有HF＞HClO＞HCN，現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L-1的三種溶液：①NaF（aq）、②NaClO（aq）、③NaCN，下列說法正確的是（　�。�
A．c（Na+）：①＞②＞③B．水電離的c（OH-）：③＞②＞①
C．離子總濃度：③＞②＞①D．pH：①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在Al（OH）3、Na2CO3、Al2O3、Al、NaHSO3、（NH4）2S、NaAlO2等物質(zhì)中，既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．某溶液中含有NH4+、Al3+、Mg2+、SO42-，向其中逐滴加入NaOH溶液或Ba（OH）2溶液，發(fā)生的離子方程式為NH4++OH-=NH3•H2O，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，SO42-+Ba2+=BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．以下轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（　　）
A．Al2O2→Al（OH）3B．Al→NaAlO2C．Fe→FeCl2D．Na→NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列無色透明的酸性溶液中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的離子組是（　　）
A．Ca2+、K+、CO32-、OH-B．Na+、Ba2+、SO4 2-、NO3--
C．K+、Cu2+、Cl-、SO42-D．Na+、Mg2+、Cl-、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于常見有機物的說法正確的是（　�。�
A．乙醚和乙醇互為同分異構(gòu)體
B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)
C．聚氯乙烯可用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料
D．分子式為C3H8O的有機物，只有2種能發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．（1）相同溫度下等物濃度的下列溶液中．
A．NH4C1   B．NH4HCO3   C．NH4HSO4    D．（NH4）2SO4
①pH值由大到小的順序是B＞A＞D＞C（用對應(yīng)的字母填寫）．
②NH4+離子濃度由大到小的順序是D＞C＞A＞B（用對應(yīng)的字母填寫）．
③若上述溶液的pH值相同，則其物成的量濃度關(guān)系是C＜D＜A＜B（用對應(yīng)的字母填寫）．
（2）25℃．向50mL 0.018mol•L-1 的 AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol•L-l的鹽酸，生成沉淀．己知該溫度下AgCl的Ksp=l.0×l0-10，忽略溶液的體積變化，請計算：
①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）=1.0×10-7mol/L．
②完全沉淀后，溶液的pH=2．
（3）弱酸及其鹽在水中存在多種平衡關(guān)系．己知NaA水溶液呈堿性，常溫下將0．lmolNaA和0.05molHCl溶于水，得到1L溶液．
①己知該混合溶液為弱酸性，則溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（A-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）．
②向該混合物中再加0.03molNaOH，溶液中n（A-）+n（OH-）-n（H+）=0.08．

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