解:(1)變質(zhì)的過碳酸鈉中含有碳酸鈉,加入酸能生成CO
2、O
2,反應的方程式分別為Na
2CO
4+H
2SO
4=Na
2SO
4+H
2O
2+CO
2↑,2H
2O
2→2H
2O+O
2↑,Na
2CO
3+H
2SO
4=Na
2SO
4+H
2O+CO
2↑,
為使分液漏斗內(nèi)液體順利流下,應是分液漏斗內(nèi)外壓強相等,
故答案為:CO
2、O
2;平衡分液漏斗上、下的壓強,使稀H
2SO
4順利滴下;
(2)將K
1、K
2、K
3處于關(guān)閉狀態(tài),然后先打開K
2,再緩緩打開K
1,氣體進入左側(cè)容器,氣球逐漸變小,量筒Ⅱ目的為測量氧氣的體積,氧氣中混有二氧化碳,應用堿石灰吸收,
故答案為:氣球Q慢慢縮小,左側(cè)導管有氣泡生成;吸收二氧化碳;
(3)關(guān)閉K1并預先關(guān)閉K
2,打開K
3,此時氣球膨脹的體積與量筒Ⅰ所接受的水的體積相等,此為CO
2與O
2的體積之和;待氣球中反應完全,關(guān)閉K
3,打開K
2,再緩緩打開K
1,此時氣球漸癟,氣體通過分液漏斗再經(jīng)干燥管b進入量筒Ⅱ,此時CO
2被干燥管中的吸收劑吸收,量筒Ⅱ中水的體積即為O
2 的體積,
則n(O
2)=
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/359168.png)
=
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/359169.png)
mol,n(O
2)+n(CO
2)=
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/359170.png)
mol,所以n(CO
2)=
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/359171.png)
mol,
由:2Na
2CO
4~2H
2O
2~O
2,可知n(Na
2CO
4)=
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/359172.png)
mol,
由:Na
2CO
3~CO
2,可知n(Na
2CO
3)=
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/359171.png)
mol,
所以:ω(Na
2CO
4)=
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/359173.png)
×100%=
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/359174.png)
%,
故答案為:
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/359174.png)
%;
(4)A.氣體滯留在Q和導氣管中,未全部進入量筒Ⅱ,會導致氧氣的體積偏小,過碳酸鈉的純度偏小,故A錯誤;
B.量筒Ⅱ讀數(shù)時,量筒液面高于水槽液面,會導致體積偏大,過碳酸鈉的純度偏大,故B正確;
C.右側(cè)量筒Ⅰ和儲液集氣瓶連接導管內(nèi)的液體沒有計入讀數(shù)x,會導致總體積偏小,氧氣的體積偏大,過碳酸鈉的純度偏大,故C正確;
D.氣體體積數(shù)值x、y沒有扣除滴加的硫酸的體積,對測量結(jié)果無影響,故D錯誤.
故答案為:BC.
分析:(1)變質(zhì)的過碳酸鈉中含有碳酸鈉,加入酸能生成CO
2、O
2,為使分液漏斗內(nèi)液體順利流下,應是分液漏斗內(nèi)外壓強相等;
(2)將K
1、K
2、K
3處于關(guān)閉狀態(tài),然后先打開K
2,再緩緩打開K
1,氣體進入左側(cè)容器,氣球逐漸變小,堿石灰能吸收二氧化碳;
(3)關(guān)閉K1并預先關(guān)閉K
2,打開K
3,此時氣球膨脹的體積與量筒Ⅰ所接受的水的體積相等,此為CO
2與O
2的體積之和;待氣球中反應完全,關(guān)閉K
3,打開K
2,再緩緩打開K
1,此時氣球漸癟,氣體通過分液漏斗再經(jīng)干燥管b進入量筒Ⅱ,此時CO
2被干燥管中的吸收劑吸收,量筒Ⅱ中水的體積即為O
2 的體積,從而可以求出Na
2O
2與Na
2CO
3的物質(zhì)的量之比,進一步求出
Na
2O
2的純度;
(4)根據(jù)測得的過碳酸鈉的純度超過100%,所測氧氣的體積偏大判斷.
點評:本題考查混合物含量的測定,題目難度較大,本題易錯點為(3)(4),注意量筒Ⅰ、Ⅱ的作用,根據(jù)反應的化學方程式計算.