【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用氯酸鈉（NaClO3）為原料制取，（常溫下ClO2為氣態(tài)），下列說法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)①階段，參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2:1

B.反應(yīng)①后生成的氣體要凈化后進(jìn)入反應(yīng)②裝置

C.升高溫度，有利于反應(yīng)②提高產(chǎn)率

D.反應(yīng)②中有氣體生成

【答案】C

【解析】

A. 根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，反應(yīng)①階段，NaClO3化合價(jià)降低1個(gè)價(jià)態(tài)，SO2化合價(jià)升高2個(gè)價(jià)態(tài)，根據(jù)升降守恒，則反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2：1，A項(xiàng)正確；

B. 反應(yīng)物中有SO2，不處理干凈，會(huì)在下一步與H2O2和NaOH反應(yīng)引入雜質(zhì)，B項(xiàng)正確；

C. 當(dāng)H2O2和NaOH足量時(shí)，理論上可完全消耗ClO2，產(chǎn)率與溫度無關(guān)，溫度只會(huì)影響反應(yīng)速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 反應(yīng)②條件下，ClO2化合價(jià)降低得到NaClO2，作氧化劑，H2O2化合價(jià)升高，作還原劑得到氧氣，故有氣體生成，D項(xiàng)正確；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以環(huán)己醇為原料制取己二酸[HOOC(CH2)4COO H]的實(shí)驗(yàn)流程如下：

其中“氧化”的實(shí)驗(yàn)過程：在250mL四頸燒瓶中加入50 mL水和3.18g碳酸鈉，低速攪拌至碳酸鈉溶解，緩慢加入9.48g(約0.060 mol)高錳酸鉀，按圖示搭好裝置：

打開電動(dòng)攪拌，加熱至35℃，滴加3.2 mL(約 0.031 mol) 環(huán)己醇，發(fā)生的主要反應(yīng)為： KOOC(CH2)4COOK H＜0

(1)“氧化”過程應(yīng)采用____________加熱

(2)“氧化”過程為保證產(chǎn)品純度需要控制環(huán)己醇滴速的原因是：_______________。

(3)為證明“氧化”反應(yīng)已結(jié)束，在濾紙上點(diǎn)1滴混合物，若觀察到___________則表明反應(yīng)已經(jīng)完成。

(4)“趁熱抽濾”后，用___________進(jìn)行洗滌(填“熱水”或“冷水")。

(5)室溫下，相關(guān)物質(zhì)溶解度如表：

化學(xué)式

己二酸

NaCl

KCl

溶解度g/100g水

1.44

35.1

33.3

“蒸發(fā)濃縮”過程中，為保證產(chǎn)品純度及產(chǎn)量，應(yīng)濃縮溶液體積至_________(填標(biāo)號(hào))

A.5mL B.10mL C.15mL D.20mL

(6)稱取己二酸(Mr-=146 g/mol)樣品0.2920 g，用新煮沸的50 mL 熱水溶解，滴入2滴酚酞試液，用0.2000 mol/L NaOH 溶液滴定至終點(diǎn)，消耗 NaOH 的平均體積為 19.70 mL。NaOH 溶液應(yīng)裝于____________(填儀器名稱)，己二酸樣品的純度為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用“ Na－CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na－CO2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料，放電反應(yīng)方程式為4Na＋3CO2 ＝2Na2CO3＋C。放電時(shí)該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）

A. 電流流向?yàn)椋篗WCNT→導(dǎo)線→鈉箔

B. 放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為 3CO2＋4Na＋＋4e－===2Na2CO3＋C

C. 原兩電極質(zhì)量相等，若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2 mol e－時(shí)，兩極的質(zhì)量差為11.2g

D. 選用髙氯酸鈉-四甘醇二甲醚做電解液的優(yōu)點(diǎn)是導(dǎo)電性好，與金屬鈉不反應(yīng)，難揮發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我們利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)對周期表進(jìn)行研究，有助于我們更好地掌握同類知識(shí)。

（1）基態(tài)砷原子中，價(jià)電子占用__個(gè)原子軌道；雌黃分子式為As2S3，分子結(jié)構(gòu)如圖，則砷原子的雜化方式為__。

（2）向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入過量氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體；該晶體所含的非金屬元素中，N、O、S第一電離能由大到小的順序是__(填元素符號(hào))，SO42-的空間構(gòu)型為__，晶體中含有的化學(xué)鍵有__。加入乙醇后析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體的原因是__。

（3）常溫下PCl5是一種白色晶體，其立方晶系晶體結(jié)構(gòu)模型如圖所示，由A、B兩種微粒構(gòu)成。將其加熱至148℃熔化，形成一種能導(dǎo)電的熔體。已知A微粒與CCl4具有相同的空間構(gòu)型和相似的化學(xué)鍵特征，則A為__，B為__。

（4）磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，如圖為其立方晶胞。已知晶體中最近的硼原子和磷原子核間距為xcm，磷化硼的摩爾質(zhì)量為bg·mol-1，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則磷化硼晶體密度的表達(dá)式為__g·cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鈉晶體 俗稱紅礬鈉，在工業(yè)方面有廣泛用途．我國目前主要是以鉻鐵礦主要成份為，還含有、MgO、等雜質(zhì)為主要原料進(jìn)行生產(chǎn)，其主要工藝流程如下：

①中涉及的主要反應(yīng)有：

主反應(yīng)：

副反應(yīng)：、

部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH：

沉淀物

完全沉淀時(shí)溶液pH

試回答下列問題：/span>

“①”中反應(yīng)是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行，反應(yīng)時(shí)需不斷攪拌，其作用是 ______

“③”中調(diào)節(jié)pH至，目的是 ______ ．

“⑤”中加硫酸酸化的目的是使轉(zhuǎn)化為，請寫出該平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式： ______ ．

稱取重鉻酸鈉試樣配成250mL溶液，取出于碘量瓶中，加入10mL和足量碘化鈉鉻的還原產(chǎn)物為，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是： ______ ；

②若實(shí)驗(yàn)中共用去標(biāo)準(zhǔn)溶液，所得產(chǎn)品的中重鉻酸鈉晶體的純度設(shè)整個(gè)過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng) ______ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋571.0 kJ/mol。以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下：

過程I：2Fe3O4(s)＝6FeO(s)＋O2(g) △H＝＋313.2 kJ/mol

過程II：……

下列說法不正確的是

A.過程I中每消耗232gFe3O4轉(zhuǎn)移2mol電子：

B.過程II熱化學(xué)方程式為：3FeO(s)＋H2O(l)＝H2(g)＋Fe3O4(s) △H＝＋128.9 kJ/mol

C.過程I、II中能量轉(zhuǎn)化的形式依次是：太陽能→化學(xué)能→熱能

D.過程I中正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】香豆素－3－羧酸是一種重要的香料,常用作日常用品或食品的加香劑。

已知:

RCOOR′+ R″OH RCOOR″ + R′OH（R 代表烴基）

（1）A和B均有酸性,A 的結(jié)構(gòu)簡式__________；苯與丙烯反應(yīng)的類型是_______。

（2）F 為鏈狀結(jié)構(gòu),且一氯代物只有一種,則F 含有的官能團(tuán)名稱為__________。

（3）D→丙二酸二乙酯的化學(xué)方程式:_______。

（4）丙二酸二乙酯在一定條件下可形成聚合物 E,其結(jié)構(gòu)簡式為:________。

（5）寫出符合下列條件的丙二酸二乙酯同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________。

①與丙二酸二乙酯的官能團(tuán)相同;

②核磁共振氫譜有三個(gè)吸收峰,且峰面積之比為 3:2:1;

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

（6）丙二酸二乙酯與經(jīng)過三步反應(yīng)合成。

請寫出中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式。

中間產(chǎn)物I__________；中間產(chǎn)物II___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為“中國藍(lán)”、“中國紫”，直到近年來人們才研究出來其成分為BaCuSi4O10，BaCuSi2O6。

(1)“中國藍(lán)”、“中國紫”中均具有Cun＋離子，n＝___，基態(tài)時(shí)該陽離子的價(jià)電子排布式為______。

(2)“中國藍(lán)”的發(fā)色中心是以Cun+為中心離子的配位化合物，其中提供孤對電子的是___元素。

(3)合成“中國藍(lán)”、“中國紫”的原料有BaCO3，孔雀石Cu2(OH)2CO3和砂子(SiO2)。SiO2晶體中Si原子的雜化軌道是由______軌道（填軌道的名稱和數(shù)目）和________軌道雜化而成的。

(4)現(xiàn)代文物分析發(fā)現(xiàn)，“中國藍(lán)”中含有微量硫元素。假若硫元素來源一種陰離子是正四面體的天然鋇礦中，則最可能的鋇礦化學(xué)式是______。

(5)在5500年前，古代埃及人就己經(jīng)知道如何合成藍(lán)色顏料—“埃及藍(lán)”CaCuSi4O10，其合成原料中用CaCO3代替了BaCO3，其它和“中國藍(lán)”一致。CO32一中鍵角∠OCO為___。根據(jù)所學(xué)，從原料分解的角度判斷“埃及藍(lán)”的合成溫度比“中國藍(lán)”更___（填“高”或“低”）。

(6)自然界中的SiO2，硬度較大，主要原因是___。下圖為SiO2晶胞中Si原子沿z軸方向在xy平面的投影圖（即俯視投影圖），其中O原子略去，Si原子旁標(biāo)注的數(shù)字表示每個(gè)Si原子位于z軸的高度，則SiA與SiB的距離是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化碳捕集與封存是應(yīng)對氣候變化問題的解決方案之一�；卮鹣铝袉栴}：

(l)我國科研團(tuán)隊(duì)利用低溫等離子體協(xié)同催化技術(shù)，在常溫常壓下實(shí)現(xiàn)了將CO2和CH4一步轉(zhuǎn)化為化工產(chǎn)品。試寫出 CO2與CH4合成乙酸的熱化學(xué)方程式：____。

（甲烷和乙酸的燃燒熱分別為-890.31 kJ/mol、-876.72 kJ/mol）

(2)在某一鋼性密閉容器中CH4、CO2的分壓分別為15 kPa、20 kPa，加入Ni/α-Al2 O3催化劑并加熱至1123 K使其發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。

①研究表明CO的生成速率v（CO）=1.2810-2﹒p（CH4）p（CO2）（kPa s-1），某時(shí)刻測得p(H2)=10 kPa，則 p（CH4）=___kPa，v（CO）=___kPa s-1。

②達(dá)到平衡后測得體系壓強(qiáng)是起始時(shí)的，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=____kPa）2。

(3)氮化鎵(GaN)與Cu可組成如圖所示的人工光合系統(tǒng)，該裝置能以CO2和H2O為原料合成CH4。

①該裝置工作時(shí)H+移向____（填“GaN”或“Cu”）電極，該電極上的電極反應(yīng)式為 ___。

②該裝置每產(chǎn)生1 mol CH4，左極室溶液質(zhì)量減少____g。

③本實(shí)驗(yàn)條件下，若CO2轉(zhuǎn)化為烴（如甲烷、乙烯等）的轉(zhuǎn)化率為10%，生成CH4的選擇性為12%，現(xiàn)收集到12 mol CH4，則通入的CO2為____mol。（已知：選擇性=生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的原料量／原料總的轉(zhuǎn)化量）

(4)上述人工光合系統(tǒng)裝置也可以制備乙烯、乙炔等重要化工原料。2010年Sheth等研究得出乙炔在Pd表面選擇加氫的反應(yīng)機(jī)理，如下圖所示。其中吸附在Pd表面的物質(zhì)用“*”標(biāo)注。

上述吸附反應(yīng)為 ____填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該過程中最小能壘（活化能）為___ kJmol-1，該步驟的化學(xué)方程式為____。

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