Question

下列說法不正確的是（　�。�

• A、焓變是一個反應(yīng)能否自發(fā)進行相關(guān)的因素，多數(shù)放熱反應(yīng)能自發(fā)進行
• B、自發(fā)進行的反應(yīng)一定能迅速進行
• C、在同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大
• D、一個反應(yīng)能否自發(fā)進行，可用焓變和熵變共同判斷

Answer 1

考點：焓變和熵變

專題：

分析：反應(yīng)能否自發(fā)進行取決于△H-T△S的值，當△H-T△S＜0反應(yīng)能夠自發(fā)進行，放熱反應(yīng)焓變小于0，熵增加的反應(yīng)△S大于0都有利于反應(yīng)的自發(fā)進行，反應(yīng)自發(fā)進行的判據(jù)是反應(yīng)能夠自發(fā)進行的可能性判斷，具體反應(yīng)情況，還要看反應(yīng)速率，據(jù)此解答．

解答： 解：A．焓變是一個反應(yīng)能否自發(fā)進行相關(guān)的因素，放熱反應(yīng)△H＜0，有利于反應(yīng)的自發(fā)進行，所以多數(shù)放熱反應(yīng)能自發(fā)進行，故A正確；
B．自發(fā)進行的反應(yīng)的速率取決于物質(zhì)的性質(zhì)和外界條件，不一定能迅速進行，故B錯誤；
C．熵值反應(yīng)的是體系的混亂度，體系的混亂程度越大，熵值越大，故C正確；
D．反應(yīng)能否自發(fā)進行取決于△H-T△S的值，當△H-T△S＜0反應(yīng)能夠自發(fā)進行，故D正確；
故選：B．

點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)進行方向的判斷，難度不大，注意一個反應(yīng)能否自發(fā)進行，與焓變和熵變的共同影響有關(guān)．