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赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有如下反應：Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑ 下列關于該反應的說法正確的是
A．Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑
B．Cu既是氧化產物，又是還原產物
C．該反應中氧化劑只有Cu2O
D．每生成19.2g Cu，反應中轉移0.6mol電子
A
考查氧化還原反應的有關判斷。根據(jù)反應的方程式可知，銅元素的化合價從＋1價降低到0價，化合價降低，得到1個電子，因此Cu2S和Cu2O都是氧化劑，銅單質是還原產物；硫元素的化合價從－2價升高到＋4價，失去電子，所Cu2S還是還原劑，SO2是氧化產物，所以只有選項A是正確的，其余都是錯誤的，選項D中19.2g銅的物質的量是0.3mol，轉移電子的物質的量是0.3mol，答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）利用下圖裝置采用適當試劑可完成實驗某探究實驗，并得出相應實驗結論，實驗所用試劑或所得結論列于表中。請回答：

實驗試劑
實驗結論
甲
乙
丙
①
高錳酸鉀
②
氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2
（1）圖中①為           ，②為           。
（2）請你根據(jù)上述實驗裝置再設計一個實驗，并將選擇的試劑、丙中的現(xiàn)象以及根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的實驗結論填入下表；
試劑甲
試劑乙
試劑丙
丙中現(xiàn)象
實驗結論
 
 
 
 
酸性：鹽酸＞碳酸
 
 
石蕊試液
 
 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）
（1）維生素C 又稱“抗壞血酸”，在人體內有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+轉變?yōu)橐孜盏腇e2+，這說明維生素C 具有     性。（填氧化性或還原性）
（2）我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應為：S + 2KNO3 +3C =K2S+N2↑+3CO2↑.該反應的氧化劑是        ，當16g 硫參加反應時，轉移的電子總數(shù)為         。
（3）飲用水中的NO3-對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH＝10NaAlO2+3N2↑+2H2O。上述反應中，若有10個鋁原子參與反應，則轉移的電子數(shù)為         個，用“雙線橋法”標明反應中電子轉移的方向和數(shù)目。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：
2FeSO4 + a Na2O2 = 2Na2FeO4 + b X + 2Na2SO4 + c O2↑
①該反應中物質X應是           ，a與c的關系是                  。
②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時，在水處理過程中所起的作用                       
（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種數(shù)粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42-、C1－、H2O。
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：                   。
②每生成1mol FeO42-轉移       mo1電子，若反應過程中轉移了0.3mo1電子，則還原產物的物質的量為              mo1。
③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說明什么問題                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

臭氧（O3）可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{,同時產生O2，則：
（1）該反應的化學方程式為：                                    ；
（2）該反應中氧化劑的名稱為            ，還原產物的化學式為              ；
（3）若消耗0．1 mol氧化劑，反應中轉移電子的物質的量為__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

三氟化氮(NF3)是一種無色無味的氣體，可由氟與氨反應制得。
(1)該反應的方程式為NH3＋F2→NF3＋NH4F，配平方程式并標明電子轉移的方向和數(shù)目。
(2)27.0 mL NF3和水充分反應，生成 18.0 mL NO(同溫、同壓下)，寫出反應的化學方程式：___________________________________。
(3)NF3是一種無色無味的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)的。該氣體泄漏時的現(xiàn)象是                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是                          （   ）
A．第①組反應的其余產物為
B．第②組反應中
C．第③組反應中生成
D．氧化性由強到弱的順序為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）（1）一個體重50 kg的健康人身體中含鐵2 g。鐵在人體中不是以游離態(tài)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+形式存在。Fe2+易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含F(xiàn)e2+的鹽，如硫酸亞鐵（FeSO4）。服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+，利于鐵的吸收,該過程中維生素C做      劑，F(xiàn)e3+作      劑，維生素C的還原性______于 Fe2+（填“強”“弱”）
（2）在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO4。當加入50 mL 0.5 mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉化成Fe3+，KNO3也反應完全，并有NxOy氮氧化物氣體逸出。
____FeSO4 +    KNO3 +    H2SO4 =  K2SO4 +    Fe2（SO4）3 +    NxOy +    H2O
①配平該化學方程式，用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目。
②反應中氧化劑為               ，氮氧化物的化學式為__________
（3）羥胺（NH2OH）是一種還原劑，用25．00 mL 0．049 mol/L羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應，生成的Fe2+離子恰好與24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO4酸性溶液反應。則在上述反應中， Fe2+離子與酸性高錳酸鉀反應的離子方程式為：________________________。羥胺的氧化產物是                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

金屬加工后的廢切削液中含2—5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使NaNO2轉化為無毒物質。該反應分兩步進行：
第一步：NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋NH4NO2    第二步：NH4NO2＝ N2↑＋2H2O
下列對第二步反應的敘述中正確的是(     )
①NH4NO2是氧化劑   ② NH4NO2是還原劑   ③ NH4NO2發(fā)生了分解反應
④只有氮元素的化合價發(fā)生了變化   ⑤ NH4NO2既是氧化劑又是還原劑
A．①③B．①④C．②③④D．③④⑤

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