下列反應的離子方程式錯誤的是（　　）
A、向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉 Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
B、氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液1：1混合Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C、氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
D、向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．二者反應生成碳酸鈉、碳酸鈣和水；
B．二者反應生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水；
C．二者反應生成氫氧化鎂、碳酸鈣和水；
D．二者反應生成氯化鐵和溴．
解答： 解：A．二者反應生成碳酸鈉、碳酸鈣和水，離子反應方程式為Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故A正確；
B．二者反應生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，離子反應方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故B正確；
C．二者反應生成氫氧化鎂、碳酸鈣和水，離子反應方程式為2Ca2++Mg2++4OH-+2HCO3-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O，故C錯誤；
D．二者反應生成氯化鐵和溴，離子反應方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故D正確；
故選C．
點評：本題考查離子方程式正誤判斷，明確物質的性質及離子方程式書寫規(guī)則即可解答，單質、氣體、沉淀、弱電解質、氯化物等都寫化學式，關鍵是理解反應物的相對量大小對反應的影響，注意D中離子反應先后順序，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

20g燒堿配制成 500mL溶液，其物質的量濃度為
 
mol?L-1；從中取出1mL，其中含溶質為
 
g．若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中含Na+
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于鈉的說法不正確的是（　　）
A、金屬鈉和氧氣反應，條件不同，產物不同
B、鈉長期置于空氣中，表面不能形成致密氧化膜
C、鈉與水反應時，鈉熔成小球在水面四處游動
D、由于鈉比較活潑，所以它能從溶液中置換出金屬活動性順序表中鈉后面的金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：

奧運會會標是五環(huán)旗，假定奧運五環(huán)旗中的一環(huán)表示一種物質，相連環(huán)物質間一定條件下能發(fā)生常見反應，不相連環(huán)物質間不能發(fā)生反應，且四種反應中必須包含化合反應、置換反應及復分解反應，適合的一組是（　　）
 藍黃黑綠紅
ASiO2 NaOH溶液CuSO4溶液AgO2
BO2Fe稀H2SO4NaOH溶液CO2
CO2NH3稀H2SO4NaOH溶液Al（OH）3
DMgAlCO2Fe2O3KOH溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化過程，屬于放熱過程的是（　　）
A、酸堿中和反應
B、液態(tài)水變成水蒸氣
C、弱酸弱堿電離
D、用FeCl3飽和溶液制Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式不正確的是（　�。�
A、碳酸鈣和稀鹽酸反應：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B、硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C、CO2通入過量氫氧化鈉溶液中 CO2+2OH-═CO32-+H2O
D、CuO與鹽酸反應：CuO+2H+═Cu2++H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na2O2是常見的氧化劑，某化學小組的同學欲通過以下實驗確定炭粉與Na2O2反應的產物．
【實驗步驟】
Ⅰ．按如圖1所示裝置（部分儀器未畫出）組裝儀器，并檢查裝置氣密性．

Ⅱ．將0.6g炭粉與3.9g Na2O2均勻混合，裝入A裝置中的反應容器，在靠近反應容器口處放置一張濕潤的氯化鈀試紙（濕潤氯化鈀試紙遇CO變黑，可用于檢驗是否有CO生成）．
Ⅲ．用酒精燈微微加熱A裝置中的反應容器．
【實驗現(xiàn)象】
A裝置中發(fā)生劇烈反應并產生火花，氯化鈀試紙未變黑，石灰水未變渾濁．
請回答：
（1）在A裝置中方框內的儀器可以選用
 
，（從圖2中①②③④⑤中選出所需要的裝置，使儀器裝置圖完整）
（2）裝置B的作用是
 

（3）通過探究發(fā)現(xiàn)，裝置A中發(fā)生的反應為2Na2O2+C
  △  
.
 
Na2CO3+X，X物質的化學式是
 
．
（4）CO在潮濕環(huán)境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），同時生成另外兩種新物質．已知反應過程中轉移6.02×1023個電子時，生成53g Pd，該反應的化學方程式為
 
．
（5）將裝置A中充分反應后所得產物溶于適量水中．
①所得溶液的溶質是
 
（填化學式）．
②常溫，若使所得溶液與100mL稀鹽酸恰好完全反應至溶液pH=7，該鹽酸的物質的量濃度為
 
．
（6）寫出Na2O2的一種重要用途
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

CoCl2?6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO）制取CoCl2?6H2O的工藝流程如圖1：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等：
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2?6H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結晶水生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式
 
．
（2）“加Na2CO3調pH至a”，過濾所得到的沉淀成分為
 
．
（3）“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是
 
、
 
和過濾．制得的CoCl2?6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是
 
．
（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖2．向“濾液”中加入萃取劑的目的是
 
；其使用的最佳pH范圍是
 
．
A．2.0～2.5     B．3.0～3.5
C．4.0～4.5     D．5.0～5.5
（5）為測定粗產品CoCl2?6H2O含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量．通過計算發(fā)現(xiàn)粗產品中CoCl2?6H2O的質量分數(shù)大于100%，其原因可能是
 
．（答一條即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某河道兩旁有甲、乙兩個化工廠．它們排放的澄清工業(yè)廢水中，共含有Na+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六種離子．
（1）經測定甲廠的廢水明顯呈酸性，故乙廠廢水中所含的三種離子應該是
 
．
（2）如果要回收廢水中的金屬銀，可以在廢水中加入過量的一種常見金屬，反應后的溶液中只含一種金屬陽離子，過濾所得固體的成分是
 
，要進一步分離出銀，方法是
 
．
（3）將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌�，可以使廢水中的某些離子轉化為沉淀，寫出生成紅褐色沉淀的離子方程式是：
 
．

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