Question

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、、Cl^-四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：

①c（Cl^-）＞c（）＞c（H⁺）＞c（OH^-）②c（Cl^-）＞c（）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

③c（）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）④c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（）＞c（OH^-）

填寫下列空白：

（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶液是_______________，上述四種離子的濃度的大小順序為_______________（填序號）。

（2）若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_______________；若上述關(guān)系中④是正確的，則溶液中的溶質(zhì)是_______________。

（3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好成中性，則混合前c（HCl）_________c（NH₃·H₂O）（填“大小”“小于”或“等于”）。

Answer 1

（1）NH₄Cl①（2）NH₄Cl和NH₃·H₂ONH₄Cl和HCl(3)小于

解析:

據(jù)題意四種離子兩兩結(jié)合可得NH₄Cl、NH₃·H₂O、HCl三種溶質(zhì)。

（1）若溶液只溶解一種溶質(zhì)，只有NH₄Cl作為溶質(zhì)時，溶液中才同時存在以上四種離子。因存在微弱的水解反應(yīng)+H₂ONH₃·H₂O+H⁺，c（）減小，c（H⁺）＞c（OH^-），故溶液中c（Cl^-）＞c（）＞c（H⁺）＞c（OH^-）。

（2）若溶液中存在c（）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），由c（OH^-）＞c（H⁺）可知溶液呈堿性，故溶液可由NH₄Cl和NH₃·H₂O混合而得，即溶質(zhì)為NH₄Cl和NH₃·H₂O；若溶液中存在c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（）＞c（OH^-），由c（H⁺）＞c（）可知溶液的酸性大于純NH₄Cl溶液的酸性，故溶液可由NH₄Cl和鹽酸混合而得。

（3）若NH₃·H₂O和鹽酸等體積混合后，溶液呈中性，則有c（H⁺）=c（OH^-），c（）=c（Cl^-）n（）=n（Cl^-），因溶液中有未反應(yīng)的NH₃·H₂O，則混合前n（NH₃·H₂O）＞n（HCl）c（NH₃·H₂O）＞c（HCl）。