20．5.85g NaCl固體與足量濃H2SO4和MnO2共熱逸出的氣體，又與過量H2發(fā)生爆炸反應，將爆炸后的氣體溶于一定量水后再與足量Zn作用，最后可得H2多少升？（標況下）

分析 根據(jù)過程發(fā)生的化學反應：NaCl（s）+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑，MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，Cl2+H2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，結合元素守恒以及物質(zhì)之間的量的關系來計算回答．

解答 解：5.85g NaCl固體的物質(zhì)的量是$\frac{5.85g}{58.5g/mol}$=0.1mol，過程發(fā)生的化學反應：NaCl（s）+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑，MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，Cl2+H2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，得到關系式：，NaCl～HCl～0.5Cl2～HCl（和金屬鋅反應的）～0.5H2↑，最后可得H2的物質(zhì)的量0.05mol，體積是0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
答：最后可得H21.12L．

點評 本題考查學生有關化學方程式的計算知識，注意元素守恒思想的應用是關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．有A、B、C、D、E 五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1．B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請回答下列問題：
（1）以上這五種元素中，屬于S區(qū)的是H、K（填元素符號）．
（2）由這五種元素組成的一種化合物是KAl（SO4）2.12H2O（寫化學式）．
（3）寫出D元素基態(tài)原子的價電子軌道表示式．
（4）元素電負性為B＞D，元素第一電離能為C＞E．（填“＞”、“＜”或“﹦”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．維生素C又叫抗壞血酸，是一種水溶性維生素，在空氣中及高溫下易被氧化．碘單質(zhì)能將其氧化，其結構如所示．
（1）維生素C的分子式是C6H8O6．
（2）生吃蔬菜比熟吃蔬菜好，原因是維生素C受熱時很容易被氧化．
（3）現(xiàn)有以下試劑：①碘水 ②淀粉溶液，要證明新鮮水果中含有維生素C，簡述操作過程：將新鮮水果搗爛成汁，取少許碘水于試管中，加幾滴淀粉溶液，變藍色，然后加水果汁，藍色變淺或褪去．
（4）下列關于維生素C的說法正確的是c．
a．人體在必要的時候可以合成維生素C
b．維生素C屬藥物類，多吃有利于保護牙齒
c．切開的橙子在空氣中易被氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．Na、Mg、Al、Si的金屬性逐漸增強
B．O、S、Na、K的原子半徑依次增大
C．HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強
D．KOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的堿性逐漸增強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．根據(jù)實驗回答問題：
（1）在一支試管中加入2mL 0.1 mol•L-1的ZnSO4溶液，再滴加1 mol•L-1的Na2S溶液可觀察到的現(xiàn)象是生成白色沉淀．
（2）靜置后傾去上層清液，并用蒸餾水洗滌沉淀2～3次，然后向白色沉淀中滴加適量的0.1 mol•L-1的CuSO4溶液，振蕩試管．觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀逐漸溶解，生成黑色沉淀．
（3）上述實驗中反應的離子方程式是
①Zn2++S2-=ZnS↓．
②Cu2+（aq）+ZnS（s）=CuS（s）+Zn2+（aq）．
（4）試用沉淀溶解平衡的原理分析解釋（2）中實驗現(xiàn)象的變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．燃燒8.8g某氣態(tài)烴，得到26.4g二氧化碳．已知該烴的密度在標準狀況下是1.96g/L，求該烴分子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各選項中涉及的化學反應速率，前者一定大于后者的是（　�。�
A．反應Mg+2HCl→MgCl2+H2↑+Q（Q＞0）分別在20℃和50℃進行
B．顆粒大小同的鐵和鎂分別與0.1mol/L的硫酸反應
C．同濃度同體積的Na2S2O3溶液分別與同體積的0.1mol/L、0.2mol/L的稀硫酸反應
D．其他條件相同時，硫分別在氧氣和空氣中燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．（一）下列敘述正確的是（　�。�
A．合成氨的“造氣”階段會產(chǎn)生廢氣
B．電鍍的酸性廢液用堿中和后就可以排放
C．電解制鋁的過程中，作為陽極材料的無煙煤不會消耗
D．使用煤炭轉(zhuǎn)化的管道煤氣比直接燃煤可減少環(huán)境污染
（二）工業(yè)生產(chǎn)Na2S常用方法是無水芒硝（Na2SO4）一碳還原法，其流程示意圖如下：

（1）若煅燒階段所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2．寫出煅燒時發(fā)生的總反應方程式：3Na2SO4+8C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na2S+4CO2↑+4CO↑．
（2）用堿液浸出產(chǎn)品比用熱水更好，理由是熱水能促進Na2S水解，而稀堿可抑制Na2S水解．
（3）廢水中汞常用硫化鈉除去，汞的除去率與溶液pH和硫化鈉實際用量與理論用量比值x的關系如圖所示．
 為使除汞達到最佳效果，應控制條件是pH介于9～10之間，x=12．
（4）取Na2S（含少量NaOH），加入到CuSO4溶液中，充分攪拌，若反應后溶液pH=4，此時溶液中c（S2-）=4.0×10-36mol•L-1．[已知：CuS的Ksp=8.8×10-36；Cu（OH）2的Ksp=2.2×10-20（保留2位有效數(shù)字）]．
（5）納米Cu2O常用電解法制備，制備過程用銅棒和石墨棒做電極，Cu（NO3）2做電解液．電解生成Cu2O應在電解池的陰極生成，該電極附近溶液的pH將降低（填“升高”“不變”或“降低”），用電極方程式解釋pH發(fā)生變化的原因2Cu2++2e-+H2O=Cu2O↓+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．為提純下表所列有機物（括號內(nèi)為所含的少量雜質(zhì)），從（Ⅰ）中選擇適宜的試劑，從（Ⅱ）中選擇最佳提純的方法，將序號填入表中．
（Ⅰ）試劑：a．濃硫酸  b．氫氧化鈉  c．生石灰  d．碳酸鈉  e．水  f．濃溴水
（Ⅱ）方法：A．過濾    B．分液    C．蒸餾    D．蒸發(fā)
要提純的物質(zhì)
（少量雜質(zhì)）		溴乙烷
（乙醇）		乙醇
（水）		乙酸乙酯
（乙酸）		苯
（苯酚）
（1）選用試劑
（2）分離方法
（3）在B的操作中，使用的主要玻璃儀器是（梨形）分液漏斗．

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