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下列變化中，不可能通過一步反應實現(xiàn)的是(    )

A.SiO2Na2SiO3                          B.SiO2H2SiO3

C.CuSO4CuCl2                          D.Cu(OH)2Cu

BD 

解析：因SiO2不溶于水，不能一步生成硅酸，可先溶于堿，再與酸反應得到；Cu(OH)2為沉淀，需先溶解或加熱分解后再用還原劑還原。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

隨著環(huán)保意識的增強，清潔能源越來越受人們關注．
（1）氫能在二十一世紀有可能在世界能源舞臺上成為一種舉足輕重的二次能源．
①硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：
I．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ．2HI
通電
H2+I2Ⅲ．2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
分析上述反應，下列判斷正確的是
c
c
（填序號，下同）．
a．反應Ⅲ易在常溫下進行    b．反應I中SO2氧化性比HI強
c．循環(huán)過程中需補充H2O    d．循環(huán)過程中產(chǎn)生l mol O2的同時產(chǎn)生1mol H2
②利用甲烷與水反應制備氫氣，因原料價廉產(chǎn)氫率高，具有實用推廣價值，已知該反應為：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1若800℃時，反應的平衡常數(shù)K1=1.0，某時刻測得該溫度下，密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：c（CH4）=3.0mol?L-1；c（H2O）=8.5mol?L-1；c（CO）=2.0mol?L-1；c（H2）=2.0mol?L-1，則此時正逆反應速率的關系是v正
＞
＞
v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
③實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡
向右
向右
移動（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列固體試劑中的
b
b
，產(chǎn)生H2的速率將增大．
a．NaNO3    b．CuSO4　    c．Na2SO4    d．NaHSO3
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）
加熱
CH3OH（g）分析該反應并回答下列問題：
①下列各項中，不能說明該反應已達到平衡的是
d
d
．
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗1mol CO，同時生成l mol CH3OH
②如圖甲是該反應在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1
＞
＞
 K2．（填“＞”、“＜”或“=”）
③已知甲醇燃料電池的工作原理如圖乙所示．

①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為
CH3OH
CH3OH
，該電池正極的電極反應式為：
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
，工作一段時間后，當6.4g甲醇（CH3OH）完全反應生成CO2時，有
1.2
1.2
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

隨著環(huán)保意識的增強，清潔能源越來越受人們關注。
（1）氫能在二十一世紀有可能在世界能源舞臺上成為一種舉足輕重的二次能源。
①硫－碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：   
I．SO2+2H2O+ I2＝H2SO4+2HI   
Ⅱ．2HIH2+I2   
Ⅲ．2H2SO4＝2SO2+O2+2H2O
分析上述反應，下列判斷正確的是_________（填序號，下同）。     
a．反應Ⅲ易在常溫下進行    
b．反應I中SO2氧化性比HI強     
c．循環(huán)過程中需補充H2O     
d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1 mol O2的同時產(chǎn)生1 mol H2    
②利用甲烷與水反應制備氫氣，因原料價廉產(chǎn)氫率高，具有實用推廣價值，已知該反應為：
  CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)　  ΔH =+206．1 kJ·mol－1   
若800℃時，反應的平衡常數(shù)K1=1.0，某時刻測得該溫度下，密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：c(CH4)=3.0 mol·L－1；c(H2O)=8.5 mol·L－1；c(CO)=2.0 mol·L－1；c(H2)=2.0 mol·L－1，則此時正逆反應速率的關系是v正___________(填“>”、“<”或“=”) v逆。 
③實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡____________移動(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的_____________，產(chǎn)生H2的速率將增大。     
a．NaNO3    b．CuSO4　    c．Na2SO4    d．NaHSO3  
(2)甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：   CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 分析該反應并回答下列問題：    
①下列各項中，不能說明該反應已達到平衡的是______________。     
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化     
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等     
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變     
d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗1 mol CO，同時生成l mol CH3OH   
②如圖是該反應在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。       
T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1____________(填“>”、“<”或“=”) K2。  
③已知甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。   
該電池工作時， b口通入的物質(zhì)為____________，該電池正極的電極反應式為：______________，工作一段時間后，當6．4 g甲醇（CH3OH）完全反應生成CO2時，有___________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年寧夏銀川一中高三（上）第三次月考化學試卷（解析版） 題型：解答題

隨著環(huán)保意識的增強，清潔能源越來越受人們關注．
（1）氫能在二十一世紀有可能在世界能源舞臺上成為一種舉足輕重的二次能源．
①硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：
I．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ．2HIH2+I2Ⅲ．2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
分析上述反應，下列判斷正確的是______（填序號，下同）．
a．反應Ⅲ易在常溫下進行    b．反應I中SO2氧化性比HI強
c．循環(huán)過程中需補充H2O    d．循環(huán)過程中產(chǎn)生l mol O2的同時產(chǎn)生1mol H2
②利用甲烷與水反應制備氫氣，因原料價廉產(chǎn)氫率高，具有實用推廣價值，已知該反應為：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1若800℃時，反應的平衡常數(shù)K1=1.0，某時刻測得該溫度下，密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：c（CH4）=3.0mol?L-1；c（H2O）=8.5mol?L-1；c（CO）=2.0mol?L-1；c（H2）=2.0mol?L-1，則此時正逆反應速率的關系是v正______v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
③實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡______移動（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列固體試劑中的______，產(chǎn)生H2的速率將增大．
a．NaNO3    b．CuSO4     c．Na2SO4    d．NaHSO3
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）分析該反應并回答下列問題：
①下列各項中，不能說明該反應已達到平衡的是______．
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗1mol CO，同時生成l mol CH3OH
②如圖甲是該反應在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1______ K2．（填“＞”、“＜”或“=”）
③已知甲醇燃料電池的工作原理如圖乙所示．

①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為______，該電池正極的電極反應式為：______，工作一段時間后，當6.4g甲醇（CH3OH）完全反應生成CO2時，有______mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗中，不能觀察到明顯變化的是 

A．把溴水滴加到氯化亞鐵溶液中   

B．CO2通入CaCl2溶液中

C．向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2

D．把少量氯氣通入到淀粉碘化鉀溶液中

【解析】單質(zhì)的溴的氧化性強于鐵離子的，溴能氧化亞鐵離子，生成鐵離子，即溶液變成棕黃色。碳酸的酸性弱于鹽酸，碳酸不可能制取鹽酸，B無現(xiàn)象。飽和碳酸鈉溶液能吸收CO2生成碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的，所以會有沉淀析出。氯的非金屬性強于碘的，所以氯分子能置換出單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍色。所以正確的答案是B。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆山西省高一下學期期中考試理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗中，不能觀察到明顯變化的是 

A．把溴水滴加到氯化亞鐵溶液中   

B．CO2通入CaCl2溶液中

C．向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2

D．把少量氯氣通入到淀粉碘化鉀溶液中

【解析】單質(zhì)的溴的氧化性強于鐵離子的，溴能氧化亞鐵離子，生成鐵離子，即溶液變成棕黃色。碳酸的酸性弱于鹽酸，碳酸不可能制取鹽酸，B無現(xiàn)象。飽和碳酸鈉溶液能吸收CO2生成碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的，所以會有沉淀析出。氯的非金屬性強于碘的，所以氯分子能置換出單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍色。所以正確的答案是B。

 

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