Question

材料1：鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)、生活中有廣泛的應(yīng)用．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）具有極強(qiáng)的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑．
（1）已知：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂．K₂FeO₄在處理水的過(guò)程中所起的作用有

 

．

（2）將適量K₂FeO₄溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO₄^2-）=1.0mol?L^-1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測(cè)定c（FeO₄^2-）的變化，結(jié)果見(jiàn)圖Ⅰ．該實(shí)驗(yàn)的目的是

 

；發(fā)生反應(yīng)的△H

 

0（填“＞”或“＜”或“=”）
（3）FeO₄^2-在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示．下列說(shuō)法正確的是

 

（填字母）．
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO₄^-的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大
C．向pH=6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HFeO₄^-+OH^-═FeO₄^2-+H₂O．

Answer 1

考點(diǎn)：鐵的氧化物和氫氧化物,反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)平衡的影響因素

專題：

分析：（1）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）具有極強(qiáng)的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑，起到殺菌消毒作用，形成膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用；
（2）由圖1數(shù)據(jù)可知，將試樣分別置于不同溫度的恒溫水浴中，來(lái)測(cè)定c（FeO₄^2-）的變化，顯然是確定溫度對(duì)FeO₄^2-濃度的影響情況；溫度越高，相同時(shí)間內(nèi)FeO₄^2-濃度變化越快，高鐵酸鉀溶液平衡時(shí)FeO₄^2-濃度越小；溫度越高FeO₄^2-濃度越小，正向反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
（3）根據(jù)圖象的內(nèi)容來(lái)分析圖象所描述的意義．

解答： 解：（1）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）具有極強(qiáng)的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑，起到殺菌消毒作用，形成膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用；
故答案為：殺菌消毒、吸附懸浮物；
（2）由圖1數(shù)據(jù)可知，溫度越高，相同時(shí)間內(nèi)FeO₄^2-濃度變化越快，高鐵酸鉀溶液平衡時(shí)FeO₄^2-濃度越小，溫度越高FeO₄^2-濃度越小，正向反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
故答案為：探究溫度對(duì)FeO₄^2-濃度的影響；＞；
（3）A、不同PH值時(shí)，溶液中鐵元素的存在形態(tài)及種數(shù)不相同，比如在PH值等于6時(shí)，就只有兩種形態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO₄^-的分布分?jǐn)?shù)先增大隨后又減小，故B錯(cuò)誤；
C、pH=6的這種溶液中，鐵元素的存在形態(tài)有HFeO₄^-和FeO₄^2-，加KOH溶液，只有HFeO₄^-能反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HFeO₄^-+OH^-=FeO₄^2-+H₂O，故C正確；
故答案為：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生閱讀題目獲取信息的能力、氧化還原反應(yīng)、難度中等，要求學(xué)生要有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力，注意基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握．