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3.實(shí)驗(yàn)室測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(Na2CO3),稱取此混合物mg,溶于水中,配成溶液.
I.方案一:沉淀法.利用化學(xué)反應(yīng)把HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀,稱量干燥沉淀的質(zhì)量,由此計(jì)算混合物中ω(Na2CO3).
(1)量取配置好的溶液于燒杯中,滴加足量沉淀劑,把溶液中HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀,應(yīng)選用的試劑是Ba(OH)2溶液或Ca(OH)2溶液.
(2)若選用(1)的沉淀劑沉淀后,過(guò)濾,洗滌沉淀,判斷沉淀是否洗凈的方法是取少量最后一次洗滌液,滴加Na2SO4溶液,如無(wú)沉淀,則沉淀已洗凈,反之則為未完成.
II.方案二:量氣法.如圖所示,量取配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應(yīng),測(cè)定生成氣體的體積,由此計(jì)算混合物中ω(Na2CO3).
(1)裝置中導(dǎo)管a的作用是平衡壓強(qiáng)、使液體順利滴下,消除加入稀硫酸引起的氣體體積誤差.
(2)正確讀取氣體體積的操作讀數(shù)前上下移動(dòng)c,使b、c的液面相平,讀數(shù)時(shí),視線要和c的凹液面相切.
(3)某同學(xué)根據(jù)方案二的思路提出方案三:把生成的氣體通入足量的生石灰,測(cè)定增重的質(zhì)量,由此計(jì)算混合物中ω(Na2CO3),若按此方案,則測(cè)得的ω(Na2CO3)偏小(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”).為減小誤差,請(qǐng)完善他的方案應(yīng)先把氣體通入濃硫酸后再通入生石灰.

分析 I.方案一:(1)滴加足量沉淀劑,把溶液中HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀,關(guān)鍵是該沉淀劑能夠與碳酸氫根離子反應(yīng)生成沉淀;
(2)過(guò)濾,洗滌沉淀,判斷沉淀是否洗凈的方法,根據(jù)洗滌液中是否含有鋇離子檢驗(yàn);
II.方案二:
(1)由于碳酸鹽與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大,所以裝置中導(dǎo)管a的作用是平衡壓強(qiáng)、使液體順利滴下;
(2)讀數(shù)是必須與外界大氣壓相同,所以注意事項(xiàng)為:①待冷卻至室溫才開(kāi)始讀數(shù),②讀數(shù)前左右液面相平;
(3)沉淀未干燥充分就稱量,則稱量值偏大,由于在質(zhì)量相等的條件下碳酸氫鈉產(chǎn)生的沉淀大于碳酸鈉產(chǎn)生的沉淀,據(jù)此判斷對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響,應(yīng)通過(guò)濃硫酸干燥吸收水蒸氣后,再通入足量的生石灰.

解答 解:I.方案一:(1)Ba(OH)2溶液或Ca(OH)2溶液與HCO3-、CO32-都發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀,
故答案為:Ba(OH)2溶液或Ca(OH)2溶液;
(2)過(guò)濾,洗滌沉淀,判斷沉淀是否洗凈的方法,根據(jù)洗滌液中是否含有鋇離子檢驗(yàn),取少量最后一次洗滌液,滴加Na2SO4溶液,如無(wú)沉淀,則沉淀已洗凈,反之則未完成,
故答案為:取少量最后一次洗滌液,滴加Na2SO4溶液,如無(wú)沉淀,則沉淀已洗凈,反之則未完成;
II.方案二:(1)由于碳酸鹽與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大,所以裝置中導(dǎo)管a的作用是平衡壓強(qiáng)、使液體順利滴下;消除加入稀硫酸引起的體積誤差,
故答案為:平衡壓強(qiáng)、使液體順利滴下,消除加入稀硫酸引起的氣體體積誤差;
(2)讀數(shù)是必須與外界大氣壓相同,所以注意事項(xiàng)為:①待冷卻至室溫才開(kāi)始讀數(shù),②讀數(shù)前左右液面相平,還要保證③眼睛視線與液面最低處相平,正確讀取氣體體積的操作,讀數(shù)前上下移動(dòng)c,使b、c的液面相平,讀數(shù)時(shí),視線要和c的凹液面相切,
故答案為:讀數(shù)前上下移動(dòng)c,使b、c的液面相平,讀數(shù)時(shí),視線要和c的凹液面相切;
(3)把生成的氣體通入足量的生石灰,測(cè)定增重的質(zhì)量,由此計(jì)算混合物中ω(Na2CO3),沉淀未干燥充分就稱量,則稱量值偏大,由于在質(zhì)量相等的條件下碳酸氫鈉產(chǎn)生的沉淀大于碳酸鈉產(chǎn)生的沉淀,所以如果稱量值偏大,則碳酸氫鈉的質(zhì)量偏大,則碳酸鈉的含量偏小,為減小誤差,請(qǐng)完善他的方案應(yīng)先把氣體通入濃硫酸后再通入生石灰,
故答案為:偏�。粦�(yīng)先把氣體通入濃硫酸后再通入生石灰.

點(diǎn)評(píng) 本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià),題目難度中等,明確化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法及碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)為解答此題關(guān)鍵,試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.化合物A(X2YZ4)由三種元素組成.已知:
①Z的主族序數(shù)是X的主族序數(shù)的6倍;
②A的摩爾質(zhì)量為198g•mol-1,A中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.323;
③A可氧化水而自身分解生成一種紅棕色物質(zhì),該紅棕色物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后,再滴加KSCN溶液呈紅色.
回答下列問(wèn)題:
(1)X在周期表中的位置是第四周期ⅠA族.
(2)A中Y元素呈現(xiàn)的價(jià)態(tài)為+6.
(3)X與Z形成一種化合物B,其陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2,1mol B中含54mol電子,則B的電子式為
(4)A是一種強(qiáng)氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料.YCl3與XClZ在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取A,其反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-;與MnO2-Zn電池類似,A-Zn也可以組成堿性電池,A在電池中作為正極材料,其電極反應(yīng)式為FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3↓+5OH-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

7.KAl(SO42•12H2O(明礬)是一種復(fù)鹽,在造紙等方面應(yīng)用廣泛.實(shí)驗(yàn)室中,采用廢易拉罐(主要成分為Al,含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過(guò)程如圖所示.回答下列問(wèn)題:
易拉罐(guò)濾液ANH4HCO3沉淀BH2SO4K2SO4→產(chǎn)物
(1)為盡量少引入雜質(zhì),試劑①應(yīng)選用D(填標(biāo)號(hào)).
A.HCl溶液    B.H2SO4溶液      C.氨水    D.NaOH溶液
(2)易拉罐溶解過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.
(3)沉淀B的化學(xué)式為Al(OH)3;將少量明礬溶于水,溶液呈弱酸性,其原因是Al3+水解,使溶液中H+濃度增大.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.反應(yīng)N2+3H2?2NH3,在2L的密閉容器中發(fā)生,5min內(nèi)NH3的質(zhì)量增加了3.4g,求υ(NH3)、υ(H2)和υ(N2),請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.研究發(fā)現(xiàn)鉬酸鈉可減緩金屬的腐蝕速率.工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2,含少量重金屬化合物)制備鉬酸鈉晶體( Na2MoO4•2H2O)的途徑如圖所示:


回答下列問(wèn)題:
Ⅰ.(1)下列標(biāo)志中,應(yīng)貼在保存NaClO容器上的是B.

(2)為了提高焙燒效率,除增大空氣量外還可以采用的措施有充分粉碎礦石或逆流焙燒.
(3)途徑①制備鉬酸鈉溶液,同時(shí)有SO42-生成,該反應(yīng)的離子方程式為MOS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O.
(4)重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時(shí)重復(fù)使用,但達(dá)到一定次數(shù)后必須凈化處理,原因是母液中雜質(zhì)的濃度增大,重結(jié)晶時(shí)會(huì)析出雜質(zhì),影響產(chǎn)品純度.
(5)“結(jié)晶”前測(cè)得部分離子濃度c(MoO42-)=0.40mol/L,c(SO42-)=0.04mol/L,需加入Ba(OH)2固體除去SO42-.當(dāng)BaMoO4開(kāi)始沉淀時(shí),SO42-的去除率為97.3%%.(保留三位有效數(shù)字).
Ⅱ.(1)碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異,其原因可能是Cl-有利于碳鋼的腐蝕,SO42-不利于碳鋼的腐蝕,使得鋼鐵在鹽酸中的腐蝕速率明顯快于硫酸;硫酸溶液隨著濃度的增大,氧比性增強(qiáng),會(huì)使鋼鐵鈍化,腐蝕速率減慢.
(2)若緩釋劑鉬酸鈉-月桂酰肌氨酸總濃度為300mg•L-1,則緩蝕效果最好時(shí)鉬酸鈉的物質(zhì)的量濃度為7.28×l0-4mol•L-1(保留三位有效數(shù)字).[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8,加入 Ba(OH)2固體引起溶液體積變化可忽略].
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

1.某同學(xué)通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)由工業(yè)廢鐵屑制備FeSO 4•7H 2O晶體:
①將5%Na 2CO 3溶液加入到盛有廢鐵屑的燒杯中(浸沒(méi)),加熱數(shù)分鐘后,將Na 2CO 3溶液除去,然后用水洗滌2-3遍.
②向洗滌過(guò)的廢鐵屑中加入過(guò)量的稀H 2SO 4,控制溫度在50-80℃之間至鐵屑耗盡.
③趁熱過(guò)濾,將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中靜置,冷卻結(jié)晶.
④待結(jié)晶完畢濾出晶體,用少量冰水洗滌晶體2-3次,再用濾紙將晶體吸干.
⑤將制得的晶體放在一個(gè)小廣口瓶中,密封保存.
請(qǐng)完成下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)②加試劑的量明顯不合理,理由是應(yīng)有鐵屑過(guò)量(或反應(yīng)中應(yīng)有鐵屑剩余),否則可有Fe 3+存在.
(2)實(shí)驗(yàn)④中用少量冰水洗滌晶體,其目的是:除去晶體表面H2SO4 等雜質(zhì)、少量冰水還可降低晶體損耗.
三硅酸鎂可用于治療胃潰瘍,已知該物質(zhì)的溶解度小,當(dāng)胃酸的酸度大于潰瘍部分所能承受的酸度時(shí),三硅酸鎂有明顯的反應(yīng).
(3)請(qǐng)把三硅酸鎂(Mg2Si3O8•nH2O)改寫(xiě)成氧化物的形式2MgO•3SiO2•nH2O.
(4)已知三硅酸鎂與胃酸(主要成分為HCl)作用后各物質(zhì)均為只含有兩種元素的化合物,寫(xiě)出它與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2MgO•3SiO2 •nH2O+4HCl=2MgCl2 +3SiO2 +(n+2)H2O.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.醛在有機(jī)合成中十分重要,已知如圖1反應(yīng):由枯茗醛合成兔耳草醛的傳統(tǒng)合成路線如圖2所示:
(1)寫(xiě)出試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3CH2CHO.
(2)寫(xiě)出有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
(3)寫(xiě)出有機(jī)物C→兔耳草醛的化學(xué)方程式:
(4)人們最新研究的兔耳草醛的合成路線,該路線原子利用率理論上可達(dá)100%:試寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(圖3):
(5)芳香族化合物Y與枯茗醛互為同分異構(gòu)體,Y具有如下特征:
a.不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),可發(fā)生消去反應(yīng);
b.核磁共振氫譜顯示:Y消去反應(yīng)產(chǎn)物的環(huán)上只存在一種化學(xué)環(huán)境的氫原子.寫(xiě)出Y所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:、
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚敐澶婄闁挎繂鎲涢幘缁樼厱闁靛牆鎳庨顓㈡煛鐏炲墽娲存鐐达耿閹崇娀顢楁径瀣撴粓姊绘担瑙勫仩闁告柨绉堕幑銏ゅ礃椤斿槈锕傛煕閺囥劌鐏犻柛鎰ㄥ亾婵$偑鍊栭崝锕€顭块埀顒傜磼椤旂厧顣崇紒杈ㄦ尰閹峰懘骞撻幒宥咁棜婵犵數濮伴崹鐓庘枖濞戙埄鏁勯柛鏇ㄥ幗瀹曟煡鏌涢埄鍐姇闁绘挸绻橀弻娑㈩敃閿濆洨鐣洪梺闈╃稻濡炰粙寮诲☉銏℃櫜闁告侗鍠涚涵鈧紓鍌欐祰妞村摜鏁敓鐘茬畺闁冲搫鎳忛ˉ鍫熺箾閹寸偛绗氶柣搴濆嵆濮婄粯鎷呴崨濠冨創闂佹椿鍓欓妶绋跨暦娴兼潙鍐€妞ゆ挾濮寸粊锕傛⒑绾懏褰х紒鐘冲灩缁鈽夐姀鈾€鎷婚梺鍓插亞閸犳捇鍩婇弴鐔翠簻闁哄倸鐏濋顓熸叏婵犲嫮甯涢柟宄版嚇瀹曘劍绻濋崒娑欑暭婵犵數鍎戠徊钘壝洪敃鈧—鍐╃鐎n偅娅滈梺缁樺姈濞兼瑧娆㈤悙鐑樼厵闂侇叏绠戦崝锕傛煥閺囩偛鈧綊鎮¢弴銏$厸闁搞儯鍎辨俊濂告煟韫囨洖校濞e洤锕、鏇㈡晲韫囨埃鍋撻崸妤佺厸閻忕偛澧藉ú鎾煃閵夘垳鐣垫鐐差儏閳规垿宕堕埡鈧竟鏇犵磽閸屾艾鈧绮堟笟鈧、鏍川椤栨稑搴婇梺鍦濠㈡﹢鎮″鈧弻鐔告綇妤e啯顎嶉梺绋匡功閸忔﹢寮婚妶鍥ф瀳闁告鍋涢~顐︽⒑閸涘﹥鐓ラ柟璇х磿閹广垹鈽夊锝呬壕婵炴垶鐟$紓姘舵煟椤撴粌鈧洟婀佸┑鐘诧工缁ㄨ偐鑺辩紒妯镐簻闁哄浂浜炵粙鑽ょ磼缂佹ḿ绠撴い顐g箞椤㈡﹢鎮㈤崜韫埛闂傚倸鍊烽懗鍓佸垝椤栨稓浠氶梺璇茬箰缁绘垿鎮烽埡浣烘殾闁规壆澧楅崐鐑芥煟閹寸們姘跺箯濞差亝鐓熼幖绮瑰墲鐠愨€斥攽椤旂偓鏆┑鈩冩尦瀹曟﹢鍩¢埀顒傛崲閸℃稒鐓熼柟閭﹀幗缂嶆垶绻涢幖顓炴灍妞ゃ劊鍎甸幃娆忣啅椤旂厧澹夋俊鐐€ф俊鍥ㄦ櫠濡ゅ懎绠氶柡鍐ㄧ墛閺呮煡鏌涢妷鈺婃閹兼潙锕濠氬磼濞嗘帒鍘$紓渚囧櫘閸ㄨ泛鐣峰┑瀣櫇闁稿本姘ㄩˇ顓炩攽閻愬弶顥為柟绋挎憸缁牊寰勯幇顓犲帾闂佸壊鍋呯换鍐夐幘瓒佺懓饪伴崟顓犵厑闂侀潧娲ょ€氫即鐛Ο鍏煎磯闁烩晜甯囬崹浠嬪蓟濞戞鐔兼惞鐟欏嫭鍠栨俊鐐€戦崝濠囧磿閻㈢ǹ绠栨繛鍡樻尭缁犵敻鏌熼悜妯诲鞍妞ゆ柨瀚板娲礈瑜忕敮娑㈡煟濡ゅ啫鈻堢€殿喛顕ч埥澶娢熼柨瀣垫綌闂備礁鎲¢〃鍫ュ磻閻愮儤鍊堕柛顐ゅ枔缁犻箖鎮楅悽鐧诲綊顢撳畝鍕厱婵炲棗绻愰弳娆愩亜椤愩垻绠婚柟鐓庣秺瀹曠兘顢橀悪鍛簥濠电姵顔栭崰妤呫€冮崨顓囨稑鈻庨幘鏉戜患闂佸壊鍋呭ú姗€鍩涢幋鐘电=濞达絿娅㈡笟娑欑箾閸喐顥堥柡灞诲姂瀵挳濡搁妶澶婁粣闂備胶绮笟妤呭窗濞戞氨涓嶆繛鎴炃氬Σ鍫熺箾閸℃ê鐏ュ┑顔芥倐閺岋絾鎯旈敍鍕殯闂佺ǹ楠稿畷顒冪亱閻庡厜鍋撻柛鏇ㄥ亞椤斿棗鈹戦悙鍙夆枙濞存粍绻堥崺娑㈠箣閿旂晫鍘卞┑鐐村灦閿曨偊宕濋悢铏圭<闁绘ǹ娅曞畷宀勬煙椤旂瓔娈旀い顐g箞閹剝鎯旈敍鍕綁闂傚倷娴囧銊х矆娴h櫣鐭撻柣鐔煎亰閸ゆ洘銇勯弴妤€浜鹃悗瑙勬礃鐢帡銈导鏉戞そ闁告劦浜滅花銉╂⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮鏍敃閵堝棗浠忓銈嗗姧缁犳垹澹曢崸妤佺厵闁诡垱婢樿闂佺ǹ顑傞弲婊呮崲濞戞﹩鍟呮い鏃囧吹閸戝綊姊虹紒妯诲鞍缂佸鍨垮﹢渚€姊洪幐搴g畵闁瑰啿绻橀獮澶愬箹娴e憡鐎梺鍓插亝閹﹪寮崼鐔蜂汗闂傚倸鐗婄粙鎰垝鐠鸿 鏀介柣鎰级閳绘洟鏌涘▎蹇撴殻濠碘€崇摠缁楃喖鍩€椤掆偓椤曪絾绂掔€e灚鏅i梺缁樺姍濞佳囩嵁閹扮増鈷掑ù锝呮啞閸熺偤鏌涢弮鈧崹鍨暦濠靛棭鍚嬪璺侯儏閳ь剙鐖奸弻娑㈩敃閻樻彃濮曢梺绋匡功閺佸骞冨畡鎵虫瀻闊洦鎼╂禒鍓х磽娴f彃浜鹃梺鍛婂姀閺傚倹绂嶅⿰鍫熺厪濠电偛鐏濋崝鐢告椤掑澧い銊e劦閹瑧鎷犺閸氼偊鎮楀▓鍨灆缂侇喗鐟╅妴浣割潨閳ь剟骞冨▎鎾搭棃婵炴垶岣块鍥⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮澶愭晸閻樿尙顦梺纭呮彧缁犳垹绮堟径鎰婵烇綆鍓欐俊鑲╃棯閹呯Ш闁哄被鍔戦幃銈夊磼濞戞﹩浼�

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應(yīng)用.合成G的一種路線如下:


已知以下信息:
O3Zn/H2OR1CHO+
②1mol B經(jīng)上述反應(yīng)可生成2mol C,且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③D屬于單取代芳烴,其相對(duì)分子質(zhì)量為106
④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫原子
⑤RNH2++H2O
回答下列問(wèn)題:
(1)C中官能團(tuán)名稱羰基,D的化學(xué)名稱乙苯.
(2)由A生成B的化學(xué)方程式為(CH32CH-CCl(CH32+NaOH(CH32C=C(CH32+NaCl+H2O.
(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(4)F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有19種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜有4組峰,且面積比為6:2:2:1的是(寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式).
(5)由苯及化合物C經(jīng)如下步驟可合成N-異丙基苯胺:
1H(yīng)2ICJ
反應(yīng)條件1所選擇的試劑為硝酸、濃硫酸、加熱50℃~60℃,H→I的反應(yīng)類型為還原反應(yīng).
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚敐澶婄闁挎繂鎲涢幘缁樼厱闁靛牆鎳庨顓㈡煛鐏炲墽娲存鐐达耿閹崇娀顢楁径瀣撴粓姊绘担瑙勫仩闁告柨绉堕幑銏ゅ礃椤斿槈锕傛煕閺囥劌鐏犻柛鎰ㄥ亾婵$偑鍊栭崝锕€顭块埀顒傜磼椤旂厧顣崇紒杈ㄦ尰閹峰懘骞撻幒宥咁棜婵犵數濮伴崹鐓庘枖濞戙埄鏁勯柛鏇ㄥ幗瀹曟煡鏌涢埄鍐姇闁绘挸绻橀弻娑㈩敃閿濆洨鐣洪梺闈╃稻濡炰粙寮诲☉銏℃櫜闁告侗鍠涚涵鈧紓鍌欐祰妞村摜鏁敓鐘茬畺闁冲搫鎳忛ˉ鍫熺箾閹寸偛绗氶柣搴濆嵆濮婄粯鎷呴崨濠冨創闂佹椿鍓欓妶绋跨暦娴兼潙鍐€妞ゆ挾濮寸粊锕傛⒑绾懏褰х紒鐘冲灩缁鈽夐姀鈾€鎷婚梺鍓插亞閸犳捇鍩婇弴鐔翠簻闁哄倸鐏濋顓熸叏婵犲嫮甯涢柟宄版嚇瀹曘劍绻濋崒娑欑暭婵犵數鍎戠徊钘壝洪敃鈧—鍐╃鐎n偅娅滈梺缁樺姈濞兼瑧娆㈤悙鐑樼厵闂侇叏绠戦崝锕傛煥閺囩偛鈧綊鎮¢弴銏$厸闁搞儯鍎辨俊濂告煟韫囨洖校濞e洤锕、鏇㈡晲韫囨埃鍋撻崸妤佺厸閻忕偛澧藉ú鎾煃閵夘垳鐣垫鐐差儏閳规垿宕堕埡鈧竟鏇犵磽閸屾艾鈧绮堟笟鈧、鏍川椤栨稑搴婇梺鍦濠㈡﹢鎮″鈧弻鐔告綇妤e啯顎嶉梺绋匡功閸忔﹢寮婚妶鍥ф瀳闁告鍋涢~顐︽⒑閸涘﹥鐓ラ柟璇х磿閹广垹鈽夊锝呬壕婵炴垶鐟$紓姘舵煟椤撴粌鈧洟婀佸┑鐘诧工缁ㄨ偐鑺辩紒妯镐簻闁哄浂浜炵粙鑽ょ磼缂佹ḿ绠撴い顐g箞椤㈡﹢鎮㈤崜韫埛闂傚倸鍊烽懗鍓佸垝椤栨稓浠氶梺璇茬箰缁绘垿鎮烽埡浣烘殾闁规壆澧楅崐鐑芥煟閹寸們姘跺箯濞差亝鐓熼幖绮瑰墲鐠愨€斥攽椤旂偓鏆┑鈩冩尦瀹曟﹢鍩¢埀顒傛崲閸℃稒鐓熼柟閭﹀幗缂嶆垶绻涢幖顓炴灍妞ゃ劊鍎甸幃娆忣啅椤旂厧澹夋俊鐐€ф俊鍥ㄦ櫠濡ゅ懎绠氶柡鍐ㄧ墛閺呮煡鏌涢妷鈺婃閹兼潙锕濠氬磼濞嗘帒鍘$紓渚囧櫘閸ㄨ泛鐣峰┑瀣櫇闁稿本姘ㄩˇ顓炩攽閻愬弶顥為柟绋挎憸缁牊寰勯幇顓犲帾闂佸壊鍋呯换鍐夐幘瓒佺懓饪伴崟顓犵厑闂侀潧娲ょ€氫即鐛Ο鍏煎磯闁烩晜甯囬崹浠嬪蓟濞戞鐔兼惞鐟欏嫭鍠栨俊鐐€戦崝濠囧磿閻㈢ǹ绠栨繛鍡樻尭缁犵敻鏌熼悜妯诲鞍妞ゆ柨瀚板娲礈瑜忕敮娑㈡煟濡ゅ啫鈻堢€殿喛顕ч埥澶娢熼柨瀣垫綌闂備礁鎲¢〃鍫ュ磻閻愮儤鍊堕柛顐ゅ枔缁犻箖鎮楅悽鐧诲綊顢撳畝鍕厱婵炲棗绻愰弳娆愩亜椤愩垻绠婚柟鐓庣秺瀹曠兘顢橀悪鍛簥濠电姵顔栭崰妤呫€冮崨顓囨稑鈻庨幘鏉戜患闂佸壊鍋呭ú姗€鍩涢幋鐘电=濞达絿娅㈡笟娑欑箾閸喐顥堥柡灞诲姂瀵挳濡搁妶澶婁粣闂備胶绮笟妤呭窗濞戞氨涓嶆繛鎴炃氬Σ鍫熺箾閸℃ê鐏ュ┑顔芥倐閺岋絾鎯旈敍鍕殯闂佺ǹ楠稿畷顒冪亱閻庡厜鍋撻柛鏇ㄥ亞椤斿棗鈹戦悙鍙夆枙濞存粍绻堥崺娑㈠箣閿旂晫鍘卞┑鐐村灦閿曨偊宕濋悢铏圭<闁绘ǹ娅曞畷宀勬煙椤旂瓔娈旀い顐g箞閹剝鎯旈敍鍕綁闂傚倷娴囧銊х矆娴h櫣鐭撻柣鐔煎亰閸ゆ洘銇勯弴妤€浜鹃悗瑙勬礃鐢帡銈导鏉戞そ闁告劦浜滅花銉╂⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮鏍敃閵堝棗浠忓銈嗗姧缁犳垹澹曢崸妤佺厵闁诡垱婢樿闂佺ǹ顑傞弲婊呮崲濞戞﹩鍟呮い鏃囧吹閸戝綊姊虹紒妯诲鞍缂佸鍨垮﹢渚€姊洪幐搴g畵闁瑰啿绻橀獮澶愬箹娴e憡鐎梺鍓插亝閹﹪寮崼鐔蜂汗闂傚倸鐗婄粙鎰垝鐠鸿 鏀介柣鎰级閳绘洟鏌涘▎蹇撴殻濠碘€崇摠缁楃喖鍩€椤掆偓椤曪絾绂掔€e灚鏅i梺缁樺姍濞佳囩嵁閹扮増鈷掑ù锝呮啞閸熺偤鏌涢弮鈧崹鍨暦濠靛棭鍚嬪璺侯儏閳ь剙鐖奸弻娑㈩敃閻樻彃濮曢梺绋匡功閺佸骞冨畡鎵虫瀻闊洦鎼╂禒鍓х磽娴f彃浜鹃梺鍛婂姀閺傚倹绂嶅⿰鍫熺厪濠电偛鐏濋崝鐢告椤掑澧い銊e劦閹瑧鎷犺閸氼偊鎮楀▓鍨灆缂侇喗鐟╅妴浣割潨閳ь剟骞冨▎鎾搭棃婵炴垶岣块鍥⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮澶愭晸閻樿尙顦梺纭呮彧缁犳垹绮堟径鎰婵烇綆鍓欐俊鑲╃棯閹呯Ш闁哄被鍔戦幃銈夊磼濞戞﹩浼�

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

19.氣體SiCl4和NaOH反應(yīng)得到水玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式為SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O.
由NaAlO2和乙酸乙酯反應(yīng)生成沉淀Al(OH)3的總反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CH3COOCH2CH3+2H2O→Al(OH)3↓+CH3COO-+CH3CH2OH.

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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