有關Fe及其化合物的部分轉化關系如圖所示.下列說法不正確的是( �。�
A、混合氣體X一定含有SO2
B、②中試劑可以是氨水或NaOH溶液
C、③中操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶
D、①中硫酸的濃度一定為98%
考點:鐵的化學性質(zhì),鐵的氧化物和氫氧化物,物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用
專題:元素及其化合物
分析:由轉化流程可知,①為Fe與硫酸的置換反應生成硫酸亞鐵,②中與堿反應生成沉淀,③為濃縮、冷卻結晶得到晶體,然后灼燒得到氧化鐵、Fe元素的化合價升高,則S元素的化合價降低,混合氣體一定含S的氧化物,以此來解答.
解答: 解:由轉化流程可知,①為Fe與硫酸的置換反應生成硫酸亞鐵,②中與堿反應生成沉淀,③為濃縮、冷卻結晶得到晶體,然后灼燒得到氧化鐵、Fe元素的化合價升高,則S元素的化合價降低,混合氣體一定含S的氧化物,
A.+6價S元素化合價降低為+4價時,混合氣體X一定含有SO2,故A正確;
B.氨水或NaOH溶液均與硫酸亞鐵反應生成沉淀,符合轉化,故B正確;
C.③為溶液得到含結晶水的晶體,則操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶,故C正確;
D.①中硫酸的濃度不能為98%,濃硫酸具有強氧化性,發(fā)生鈍化,不可能生成硫酸亞鐵,故D錯誤;
故選D.
點評:本題考查鐵的化學性質(zhì)及物質(zhì)分離、提純,為高頻考點,把握流程中發(fā)生的反應及分離方法為解答的關鍵,側重分析能力、推斷能力的考查,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式的書寫正確的是(  )
A、氫氧化銅中加入鹽酸 H++OH-=H2O
B、鐵與鹽酸反應 2Fe+6H+=2Fe3++3H2
C、大理石與鹽酸反應放出CO2氣體:CO32-+2H+=CO2+H2O
D、氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液Fe3++3OH-=Fe(OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:

鑒別稀硫酸和濃硫酸既簡單又安全的方法是( �。�
A、各取少量于試管中加入幾片銅片
B、用玻璃棒各蘸少許點在濾紙上
C、各取少量于試管中滴加NaOH溶液
D、各取少量于試管中滴加BaCl2溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列化學用語正確的是(  )
A、氯原子:Cl
B、苯的結構簡式:C6H6
C、鎂離子:Mg2-
D、Ne原子結構示意圖:

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列敘述中,正確的是( �。�
A、甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色,也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B、有機物2-溴丁烷的消去產(chǎn)物有兩種
C、有機物A(C4H6O2)能發(fā)生加聚反應,可推知A的結構一定是CH2═CH-COOCH3
D、可用溴水鑒別1-己烯、四氯化碳和乙酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列反應中,水作為還原劑的是( �。�
A、Na2O+H2O═2NaOH
B、2F2+2H2O═4HF+O2
C、Cl2+H2O═HCl+HClO
D、3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

NA代表阿伏加德羅常數(shù),在含4克NaOH溶質(zhì)的溶液中通入一定量的CO2,將溶液蒸干并灼燒,最后得到的固體是( �。�
A、0.1NA的NaHCO3
B、0.05NA Na2CO3
C、0.05NA~0.1NA Na2CO3和NaHCO3混合物
D、0.1NA的NaHCO3和NaOH混合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列與含硫化合物有關的說法正確的是(  )
A、H2SO3是弱酸,所以Na2SO3是弱電解質(zhì)
B、SO3可以使品紅、FeCl3溶液退色,分別體現(xiàn)了它的漂白性和還原性
C、因為H2SO4溶液和Na2SO4溶液均具有良好的導電性,所以H2S04和Na2SO4均是離子化合物
D、100mL 18.4mol?L-1的濃硫酸與足量銅在加熱的條件下充分反應可產(chǎn)生9.2mol SO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

原電池是化學對人類的一項重大貢獻.
(1)如圖所示,a和b用導線連接,Cu極為原電池
 
極(填“正”或“負”),電極反應
 

(2)將兩個鉑電極放置在KOH溶液中,然后分別向兩極通入CH4和O2,即可產(chǎn)生電流,稱為燃料電池,
①通入
 
氣體的電極為正極;
②負極的電極反應式是
 

③8g甲烷氣體的燃燒生成液態(tài)水時放熱445kJ,寫出甲烷燃燒的熱化學反應方程式
 

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