3．下列烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代物的有（　�。�
A．2-甲基丙烷B．甲基環(huán)戊烷C．2，2-二甲基丁烷D．2，2-二甲基丙烷

分析 在烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴，說(shuō)明該烷烴分子中所有的氫原子為等效H原子，其一氯代物不存在同分異構(gòu)體，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：A．2-甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH（CH3）CH3，分子中有2種等效氫原子，其一氯代物有2種，故A錯(cuò)誤；
B．甲基環(huán)戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，，分子中含有4種等效H，則其一氯代物只有4種，故B錯(cuò)誤；
C．2，2-二甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3C（CH3）2CH2CH3，其分子中含有3種等效氫原子，其一氯代物有3種，故C錯(cuò)誤
D.2，2-二甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：C（CH3）4，其分子中只有1種等效氫原子，一氯代物只有1種，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物組成與結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，題目難度中等，注意掌握同分異構(gòu)體的概念及求算方法，明確烴中等效氫原子數(shù)目的求算方法為解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

16．短周期元素X、Y、Z、W、N的原子序數(shù)依次增大，其中X的一種同位素原子沒(méi)有中子，Y的一種核素可做考古學(xué)家測(cè)文物的年代，Z為地殼中含量最多的非金屬元素，相同質(zhì)量的W的單質(zhì)在空氣中緩慢氧化的產(chǎn)物與其在空氣中燃燒產(chǎn)物不同，但轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，N原子為所在周期中原子半徑最小的原子（稀有氣體除外）．
（1）寫(xiě)出X元素沒(méi)有中子的原子符號(hào)11H；Y與X形成的X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的分子的結(jié)構(gòu)式；X、Z、N形成的原子個(gè)數(shù)比1：1：1的分子的電子式．
（2）用電子式表示W(wǎng)2Z形成過(guò)程；
（3）Z、W、N的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小的順序Cl-＞O2-＞Na+（用離子符號(hào)表示）；
（4）甲由上述元素X、Y元素形成的18電子分子，常溫下是氣態(tài)，可燃燒．
①甲分子中若兩個(gè)H原子被Br取代，則可生成2種溴代物；
②若把甲與氧氣設(shè)計(jì)成燃燒電池（KOH溶液為電解質(zhì)溶液），則負(fù)極反應(yīng)的方程式為CH3CH3-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O；放電一段時(shí)間后溶液的堿性減弱（增強(qiáng)、減弱、不變）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．由碳棒、鐵片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸組成的原電池中，當(dāng)在碳棒上產(chǎn)生氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，求：
（1）有1.806×1023個(gè)電子通過(guò)了導(dǎo)線(xiàn)．（NA=6.02×1023）
（2）此時(shí)溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L（不考慮溶液體積變化）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．目前半導(dǎo)體生產(chǎn)展開(kāi)了一場(chǎng)“銅芯片”革命--在硅芯片上用銅代替鋁布線(xiàn)，古老的金屬銅在現(xiàn)代科技應(yīng)用上取得了突破，用黃銅礦（主要成分為CuFeS2）生產(chǎn)粗銅，其反應(yīng)原理如下：
[CuFeS2]$→_{800℃}^{O_{2}}$[CuS]$→_{①}^{O_{2}，△}$[Cu2O]$→_{②}^{Cu_{2}S，△}$[Cu]→[CuSO4]
（1）基態(tài)銅原子的外圍電子排布式為3d104s1，硫、氧元素相比，第一電離能較大的元素是O（填元素符號(hào)）．
（2）反應(yīng)①、②中均生成有相同的氣體分子，該分子的中心原子雜化類(lèi)型是sp2，其立體結(jié)構(gòu)是V形．
（3）某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實(shí)驗(yàn)：CuSO4溶液$\stackrel{氨水}{→}$藍(lán)色沉淀$\stackrel{氨水}{→}$沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液．寫(xiě)出藍(lán)色沉淀溶于氨水的離子方程式Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；深藍(lán)色透明溶液中的陽(yáng)離子（不考慮H+）內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類(lèi)型有共價(jià)鍵、配位鍵．
（4）銅是第四周期最重要的過(guò)渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途，銅晶體中銅原子堆積模型為面心立方最密堆積；銅的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶體的密度為d g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中銅原子與氧原子之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{288}{d•{N}_{A}}}$×1010pm． （用含d和NA的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是（　　）
A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH（CH3）2C．（CH3）2CHCH2CH3D．CH3C（CH3）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．有機(jī)物A 是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列敘述中正確的是（　�。�
A．1mol A最多能與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
B．有機(jī)物A可以在一定條件下與HBr發(fā)生反應(yīng)
C．有機(jī)物A與濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)
D．1mol A與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗2mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

15．X、Y、Z、W、R為前四周期原予序數(shù)依次增大的五種元素，X、Y、Z、W為同一周期相鄰元素，Z元素原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共有8種；R元素與比它核電荷數(shù)大的另外．兩種元素位于第四周期同一族．
（l）X的一種核素用于鑒定文物年代，該核素的符號(hào)為${\;}_{6}^{14}$C．
（2）X、Y、Z、W四種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)镕、N、O、C（用元素符號(hào)表示）．
（3）用氫鍵表示式寫(xiě)出W的氣態(tài)氫化物水溶液中不同種分子間存在的氫鍵F-H…O、O-H…F．
（4）R的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為3d64s2，R元素位于周期表的d區(qū)．
（5）R單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如圖所示：

圖A中原子堆積方式為體心立方，A、B中R原子的配位數(shù)之比為2：3．A、B晶胞的棱長(zhǎng)分別為a cm和b cm，則A、B兩種晶體的密度之比為b3：2a3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于使用托盤(pán)天平的敘述，不正確的是（　�。�
A．稱(chēng)量前先調(diào)節(jié)托盤(pán)天平的零點(diǎn)
B．稱(chēng)量時(shí)左盤(pán)放被稱(chēng)量物，右盤(pán)放砝碼
C．潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱(chēng)量，其他固體藥品可直接放在天平托盤(pán)上稱(chēng)量
D．用托盤(pán)天平可以準(zhǔn)確稱(chēng)量至0.1g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)NA的敘述正確的是（　�。�
A．某無(wú)水乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成5.6LH2（標(biāo)況），則該乙醇分子中共價(jià)鍵總數(shù)為4NA
B．標(biāo)況下，22.4L甲烷與22.4L氯氣在光照下充分反應(yīng)，生成的CH3Cl分子數(shù)一定為NA
C．在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反應(yīng)后得到NH3分子數(shù)為NA
D．常溫常壓，56g鐵片投入足量濃硫酸中生成SO2分子數(shù)為NA

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