Question

下列關(guān)于原電池的敘述錯(cuò)誤的是（　　）

• A、原電池中的電解質(zhì)不一定處于溶液狀態(tài)
• B、若欲使原電池處于工作狀態(tài)，必須將其與外電路形成閉合回路
• C、排在金屬活動(dòng)性順序表前面的金屬總是作負(fù)極，排在后面的金屬總是作正極
• D、負(fù)極總是發(fā)生氧化反應(yīng)，正極總是發(fā)生還原反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專(zhuān)題：

分析：A、構(gòu)成原電池的電解質(zhì)只要能夠?qū)щ娋涂梢�，不一定處于溶液狀態(tài)，也可以熔融狀態(tài)下；
B、根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析．
C、在原電池中，負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，但不一定都是活潑的金屬，例如鎂鋁堿性電池，鋁就作負(fù)極．
D、在原電池中，負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答： 解：A、構(gòu)成原電池的電解質(zhì)只要能夠?qū)щ娋涂梢裕�不一定處于溶液狀態(tài)，也可以熔融狀態(tài)下，故A正確．
B、原電池構(gòu)成條件之一即為與外電路形成閉合回路，故B正確．
C、在原電池中，負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，但不一定都是活潑的金屬，例如鎂鋁堿性電池，鋁就作負(fù)極，故C錯(cuò)誤；
D、在原電池中，負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，難度不大，明確原電池的構(gòu)成條件及其反應(yīng)原理即可．