Question

18．氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)領域．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al₂O₃+N₂+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 在氮化鋁的合成反應中，N₂是還原劑，Al₂O₃是氧化劑
• B． 上述反應中每生成2 mol AlN，N₂得到3 mol
• C． 氮化鋁中氮元素的化合價為-3
• D． 氮化鋁晶體屬于分子晶體，熔點和沸點較低

Answer 1

分析 Al₂O₃+N₂+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO中，N元素化合價降低，N₂為氧化劑，C元素化合價升高，C為還原劑，結合元素化合價的變化判斷電子轉移的數(shù)目．

解答 解：A．在氮化鋁的合成反應中，N₂是氧化劑，Al₂O₃既不是氧化劑，也不是還原劑，故A錯誤；
B．根據(jù)反應可知，每生成2 mol AlN，N₂消耗1 mol，故B錯誤；
C．由化合價代數(shù)和為0可知，氮化鋁中鋁元素化合價為+3價，氮元素的化合價為-3，故C正確；
D．氮化鋁（AlN）具有耐高溫等性質，所以氮化鋁晶體屬于原子晶體，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，題目難度不大，注意把握元素化合價的判斷，從化合價變化的角度分析，題目側重于相關概念的考查．