【題目】還原2.4×10﹣3 mol XO（OH）3+到X元素的低價(jià)態(tài)時(shí)，消耗0.2molL﹣1的Na2SO3溶液30mL，則X元素反應(yīng)后的價(jià)態(tài)是（ ）
A.+1
B.﹣1
C.0
D.﹣2

【答案】A
【解析】解：Na2SO3還原2.4×10﹣3molXO（OH）3+到X元素的低價(jià)態(tài)，則Na2SO3被氧化為Na2SO4 ， 反應(yīng)中S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，
令X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為a，
由電子守恒可知，2.4×10﹣3mol×（6﹣a）=0.03L×0.2molL﹣1×（6﹣4），
解得a=1，
故選A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬的下列性質(zhì)中，與自由電子無(wú)關(guān)的是

A. 延展性好B. 容易導(dǎo)電C. 密度大小D. 易導(dǎo)熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工廠(chǎng)用一固體廢渣（主要成份為Al2O3·Cr2O3，還含有FeO、SiO2）為主要原料回收利用，生產(chǎn)紅礬鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O)，同時(shí)制備明礬（KAl(SO4)2·12H2O）。其主要工藝流程如下:

己知：NaBiO3不溶于冷水，在堿性條件下能將Cr3+氧化為CrO42-

（1）I、II 目的是___________。

（2）實(shí)驗(yàn)室中操作④的名稱(chēng)為 _______________。

（3）己知：Ksp[Fe(OH)3]=3.0×10-39，Ksp[Al(OH)3] = 3×10-33。當(dāng) pH =5.6 時(shí) Cr(OH)3開(kāi)始沉淀。室溫下，II中需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_(kāi)__________ (雜質(zhì)離子濃度小于1×10-6mol/L視為沉淀完全)。

（4）寫(xiě)出Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________。

（5）IV中酸化是用硫酸而不用鹽酸酸化，理由是_____________ (結(jié)合化學(xué)方程式回答)。

（6）寫(xiě)出溶液F和硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式 _________，若用足量二氧化碳通入F中，則生成的溶液中離子濃度關(guān)系為_(kāi)__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在核電荷數(shù)為1～36的元素中，原子的價(jià)電子排布滿(mǎn)足ns1的元素共有

A. 3種B. 4種C. 5種D. 6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把過(guò)量鐵屑加入氯化鐵和氯化銅的混合溶液中，反應(yīng)結(jié)束后，稱(chēng)得固體質(zhì)量與所加鐵屑的質(zhì)量相等，則原溶液中( )

A． 7:2 B． 3:2 C． 2:3 D． 2:7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)制取少量乙酸乙酯的裝置圖，下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的是(　　)

A．向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入乙醇和冰醋酸

B．試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的目的是防止實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象

C．實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱試管a的目的之一是及時(shí)將乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)

D．試管b中飽和Na2CO3溶液可吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物的命名正確的是

A. 2，3，,3-三甲基丁烷 B. 2-乙基-2-丁烯

C. 4-羥基苯甲酸 D. 二乙醇（HOOC-COOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中藥藥劑砒霜（主要成分As2O3，微溶于水）在醫(yī)療上用于治療急性白血病。某課題組以一種含砷精礦石粉（主要成份為As4S4、As2S3、FeS2及其它惰性雜質(zhì)）為原料制取As2O3, 工藝流程簡(jiǎn)圖如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)過(guò)程I中所得SO2氣體可回收再利用，下列有關(guān)SO2用途的說(shuō)法正確的是______。

A.工業(yè)制硫酸 B.漂白紙張 C.自來(lái)水消毒

(2)過(guò)程II中發(fā)生的反應(yīng)______氧化還原反應(yīng)（填“是”或“不是”)。

(3)過(guò)程V中系列操作為_(kāi)______ (填化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作名稱(chēng)）。

(4)①過(guò)程I中焙燒As2S3的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)______________。

②過(guò)程IV中生成As2O3的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)______________。

(5)有毒的AsO33-通過(guò)電解反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的AsO43-。用石墨為電極，在強(qiáng)堿性溶液中電解含AsO33-的溶液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________。

(6)測(cè)定某As2O3粗產(chǎn)品（含As2O5雜質(zhì)）中As2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

a.稱(chēng)取m g粗產(chǎn)品溶解于NaOH溶液，得到含AsO33-、AsO43-的混合溶液l00mL。

b.分別移取25.00mL上述溶液，用0.02500 mol·L-1的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定（I2將AsO33-氧化為AsO43-，淀粉溶液為指示劑）。每次滴定開(kāi)始時(shí)液面讀數(shù)如圖一所示，三次滴定結(jié)束時(shí)，I2標(biāo)準(zhǔn)溶液液面讀數(shù)如圖二圖四所示。

①描述滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象_____________________。

②粗產(chǎn)品中As2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________ (用含有m的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組探究少量Cl2和FeBr2反應(yīng)的過(guò)程。

（1）配制FeBr2溶液：

ⅰ.配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液；

ⅱ.上述溶液呈淡黃色。取少量此溶液，向其中滴入KSCN溶液，變?yōu)闇\紅色。

①配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液需要的玻璃容器是________________。

②由ⅱ可知，此FeBr2溶液呈黃色的原因是其中含有________，用離子方程式解釋產(chǎn)生其原因：_______。

（2）氯氣和FeBr2反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：

據(jù)此甲同學(xué)得出結(jié)論：少量Cl2既能和Fe2+又能和Br-發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

①Cl2和Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。

②乙同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不能證明Cl2和Br-發(fā)生反應(yīng)，理由是_____________。

③乙同學(xué)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)如下：在上述FeBr2溶液中加入過(guò)量鐵粉，取上清液2 mL，向其中滴加3滴飽和氯水后，再加入CCl4，振蕩后靜置，觀(guān)察現(xiàn)象。乙得出結(jié)論：少量Cl2只與Fe2+反應(yīng)，不與Br-反應(yīng)。乙得出該結(jié)論依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________。

（3）丙同學(xué)繼續(xù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)過(guò)程：

①轉(zhuǎn)移到大試管前CCl4液體中呈紅棕色的物質(zhì)是___________。

②丙通過(guò)此實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論：________。

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