Question

下列對化學反應方向的敘述，正確的是

A．室溫下不能自發(fā)進行的反應，在高溫下有可能自發(fā)進行

B．熵增加有利于反應的自發(fā)進行，熵減少的反應常溫下都不會自發(fā)進行

C．非自發(fā)反應在任何情況下都不會發(fā)生

D．ΔH－TΔS作為化學反應方向的判據(jù)，在任何條件下都適用

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：A、如果ΔH＞0，△S＞0，室溫下不能自發(fā)進行的反應，在高溫下有可能自發(fā)進行，正確；B．如果ΔH＜0，△S＜0時，熵減少的反應常溫下會自發(fā)進行，錯誤；C．非自發(fā)反應在外界條件改變時可能會自發(fā)進行反應，錯誤；D.反應的自發(fā)性是指沒有外界干擾式體系的性質(zhì)，所以D也是錯誤的，

考點：焓變和熵變