18．汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）．下列說法錯誤的是（　�。�
A．升高溫度可使該反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率同時增大
B．單位時間內(nèi)消耗CO和NO的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)達到平衡
C．反應(yīng)達到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定
D．使用高效催化劑可增大反應(yīng)速率

分析 A．升高溫度，增大活化分子百分數(shù)，導(dǎo)致正逆反應(yīng)速率都增大；
B．無論是否達到平衡狀態(tài)，單位時間內(nèi)消耗CO、NO的物質(zhì)的量都相等；
C．當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等且不變；
D．正催化劑能同等程度的增大正逆反應(yīng)速率．

解答 解：A．升高溫度，增大活化分子百分數(shù)，導(dǎo)致正逆反應(yīng)速率都增大，故A正確；
B．無論是否達到平衡狀態(tài)，單位時間內(nèi)消耗CO、NO的物質(zhì)的量都相等，所以單位時間內(nèi)消耗CO和NO的物質(zhì)的量相等時，該反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等且不變，所以反應(yīng)達到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定且不為0，故C正確；
D．催化劑能增大活化分子百分數(shù)，所以正催化劑能同等程度的增大正逆反應(yīng)速率，所以使用高效催化劑可增大反應(yīng)速率，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點，明確溫度、催化劑、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響原理即可解答，注意催化劑只影響反應(yīng)速率但不影響平衡移動．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．金屬元素Al、Co、Cu可與C、H、N、O、S等形成多種化合物．
（1）C、N、O、S四種元素的第一電離能由小到大的順序為C＜S＜O＜N．
（2）Co、Cu原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①將無水硫酸銅溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子．此配合離子空間構(gòu)型為平面正方形，請寫出生成此配合離子的離子方程式：Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+
②Co （NH3）5BrSO4可形成兩種配合物，已知Co3+的配位數(shù)是6，為了確定配合物Co （NH3）5BrSO4的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對兩種配合物進行如下實驗：在第一種配合物的溶液中加BaCl2溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，在第二種配合物溶液中加入BaCl2溶液時，則無明顯現(xiàn)象，第二種配合物的化學(xué)式為[Co（SO4）（NH3）5]Br，
（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，將周期表分成五個區(qū)域，其中Co屬于d區(qū)．
（4）Al單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．

Al單質(zhì)晶體中原子的配位數(shù)為12．若已知Al的原子半徑為r，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，Al的相對原子質(zhì)量為M；該晶體的密度為$\frac{M}{4\sqrt{2}{N}_{A}{r}^{3}}$（用字母表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．把一套以液化石油氣（主要成分為C3H8和C4H10）為燃料的爐灶，現(xiàn)改用天然氣（主要成分為CH4）為燃料，需要調(diào)整進入爐灶的燃料和空氣的量．正確方法為（　�。�
A．只需調(diào)大燃料氣的進氣量B．只需調(diào)大空氣的進氣量
C．同時調(diào)大燃料氣和空氣的量D．同時調(diào)小燃料氣和空氣的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知A是一種具有香味的有機化合物，分子式為C4H8O2，D與G為中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH；D的電子式；
（2）E中的官能團羥基（寫名稱）；F中的官能團醛基（寫名稱）；
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①CH3COOC2H5+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+C2H5OH，③2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，⑤2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．氮可以形成多種離子，如N3-、NH2-、N3-、NH4+、N2H5+、N2H6+等．已知N2H5+的形成過程類似于NH4+的形成過程，N2H5+在堿性溶液中將生成電中性的分子和水．試寫出：
（1）該電中性分子的化學(xué)式：N2H4；
（2）N2H5+的電子式：；
（3）1mol N3-共有22mol 電子；
（4）寫出兩種非金屬氧化物跟N3-電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學(xué)式CO2、N2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知：鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A．1：4B．1：9C．1：8D．1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列個反應(yīng)中，符合如圖所示能量變化的是（　�。�
A．乙醇與水反應(yīng)
B．氧化鈣與水反應(yīng)
C．甲烷在氧氣中燃燒
D．氫氧化鋇晶體[Ba（OH）2•8H2O]與氯化銨晶體混合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．1869年俄國化學(xué)家門捷列夫在前人研究元素分類的基礎(chǔ)上，提出了元素周期律，并列出了第一張元素周期表，門捷列夫是按照什么遞增來制定周期表的（　�。�
A．相對原子質(zhì)量的遞增B．原子序數(shù)的遞增
C．元素化合價的遞增D．原子半徑遞增

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．實驗室保存下列物質(zhì)的方法中，不正確的是（　�。�
A．少量金屬鈉保存在煤油里
B．燒堿溶液盛裝在使用玻璃塞的試劑瓶中
C．新制氯水通常保存在棕色試劑瓶中
D．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中

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