Question

18．下列說法正確的是（　　）

• A． 在溫度不變時，水溶液中c（H⁺）和c（0H^-）不能同時增大
• B． pH=3的鹽酸和pH=5的硫酸等體積混合，pH=4
• C． 中性溶液中必然有c（H⁺）=c（0H^-）=1×10^-7mol/L
• D． 在0.1mol/L HCl溶液中加入適量的蒸餾水，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度均減小

Answer 1

分析 A．在溫度不變時，水溶液中c（H⁺）×c（0H^-）為定值；
B．酸溶液混合，先計算混合后溶液中氫離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算氫離子的物質(zhì)的量濃度，最后根據(jù)pH=-lgc（H⁺）計算出混合液的pH；
C．常溫下，中性溶液中c（H⁺）=c（0H^-）=1×10^-7mol/L；
D．溶液中c（H⁺）×c（0H^-）為定值．

解答 解：A．在溫度不變時，水溶液中c（H⁺）×c（0H^-）為定值，所以c（H⁺）和c（0H^-）不能同時增大，故A正確；
B．pH=3的鹽酸和pH=5的硫酸等體積混合后，設(shè)體積均為VL，混合液中氫離子的物質(zhì)的量為：n（H⁺）=VL×10^-3mol/L+VL×10^-5mol/L≈10^-3Vmol，
則混合溶液中氫離子濃度為：c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-3}mol}{2VL}$=5×10^-4mol/L，所以pH=-lg5×10^-4=4-lg5=3.3，故B錯誤；
C．常溫下，中性溶液中c（H⁺）=c（0H^-）=1×10^-7mol/L，溫度不知道，所以c（H⁺）和c（0H^-）不一定等于1×10^-7mol/L，故C錯誤；
D．在0.1mol/L HCl溶液中加入適量的蒸餾水，c（H⁺）減小，由于溶液中c（H⁺）×c（0H^-）為定值，所以c（0H^-）增大，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了混合液的pH的計算、影響水的電離平衡的因素，題目難度不大，注意掌握pH的表達(dá)式及計算方法，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)計算能力．