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鋰-釩氧化物電池的能量密度遠遠超過其他材料電池，電池總反應式為xLi+V2O5
放電
LixV2O5，下列說法正確的是（　�。�
A、放電時，鋰離子向負極移動
B、放電時，負極上反應的物質是鋰，正極上反應的物質是V2O5
C、放電時，負極的電極反應為Li-e-=Li+
D、充電時，V2O5在陰極被還原
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：放電時，該原電池中鋰失電子而作負極，V2O5得電子而作正極，負極上發(fā)生氧化反應，正極上發(fā)生還原反應，陽離子向正極移動，據(jù)此分析．
解答： 解：A．放電時，該裝置是原電池，鋰離子向正極移動，故A錯誤；
B．該原電池中，鋰失電子而作負極，V2O5得電子而作正極，故B正確；
C．該原電池中，鋰失電子發(fā)生氧化反應而作負極，電池反應式為：xLi-xe-=xLi+，故C正確；
D．放電時V2O5得電子而作正極，發(fā)生還原反應，充電時做陽極發(fā)生氧化反應，故D錯誤；
故選BC．
點評：本題考查原電池原理，明確元素化合價是解本題關鍵，根據(jù)得失電子來分析解答即可，難點是電極反應式的書寫．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖的各方框表示有關的一種反應物或生成物（某些物質已略去），其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，X中陰陽離子個數(shù)相等．
（1）寫出下列各物質的化學式：X：
 
；B：
 
；F：
 
．
（2）寫出下列變化的化學方程式：A→D：
 
；C→E：
 
．
（3）實驗室里，除了用加熱固體混合物的方法制取氣體C以外，還可以采用
 
方法（填寫具體物質和方法）來制取氣體C，干燥氣體C常用藥品為
 
．
（4）寫出物質X的一種重要用途
 
，X的儲存方法
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質屬于強電解質的是（　�。�
①HClO  ②CH3COOH  ③NaHCO3  ④CO2 ⑤酒精 ⑥H2SO4 ⑦CaCO3．
A、①②④B、③⑥⑦
C、②⑤⑦D、①③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、1L 0.5mol?L-1氨水中所含NH4+數(shù)為0.5NA
B、1mol Fe與足量氯氣反應轉移的電子數(shù)為2 NA
C、標準狀況下，33.6L CO2約含有1.5NA個分子
D、1 mol     中含碳碳雙鍵數(shù)為3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　　）
A、CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
B、氯化鋁溶液中加入過量的氨Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C、氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
D、小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、將S02通入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5S02+2H20?2Mn2++5SO42-+4H+
B、將Na2CO3溶液滴入等濃度等體積的鹽酸中：C032-+H+?HCO3-
C、過氧化鈉固體與水反應，2022-+2H20?40H-+02↑
D、硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2-+2H20?H2S+20H-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關電解質及氧化還原反應的敘述，正確的是（　　）
A、某化合物溶于水導電，則該化合物為電解質
B、NaCl溶液在電流作用下電離成Na+和Cl-
C、在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑
D、元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

碘元素的一種核素
 
125
53
I可用于治療腫瘤．下列有關碘元素的說法正確的是（　�。�
A、
 
125
53
I核外有72個電子
B、
 
125
53
I與
 
127
53
I互為同素異形體
C、
 
125
53
I-能使淀粉溶液變藍
D、
 
125
53
I最外層電子數(shù)為7

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科目：高中化學 來源： 題型：

《實驗化學》
乙酰水楊酸（阿斯匹林）是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛、抗風濕類藥物，廣泛應用于臨床治療和預防心腦血管疾病，近年來還不斷發(fā)現(xiàn)它的新用途，它可由水楊酸和乙酸酐反應得到．

在生成乙酰水楊酸的同時，水楊酸分子間也能發(fā)生縮合反應，生成少量聚合物（副產物）．合成乙酰水楊酸的實驗步驟如下：
①向150mL干燥錐形瓶中加入2g水楊酸、5mL乙酸酐和5滴濃硫酸，振蕩，待其溶解后，控制溫度在85～90℃條件下反應5～10min．然后冷卻，即有乙酰水楊酸晶體析出．
②減壓過濾，用濾液淋洗錐形瓶，直至所有晶體被收集到布氏漏斗中．抽濾時用少量冷水洗滌晶體幾次，繼續(xù)抽濾，盡量將溶劑抽干．然后將粗產品轉移至表面皿上，在空氣中風干．
③將粗產品置于100mL燒杯中，攪拌并緩慢加入25mL飽和碳酸氫鈉溶液，加完后繼續(xù)攪拌2～3分鐘，直到沒有二氧化碳氣體產生為止．過濾，用5～10mL蒸餾水洗滌沉淀，合并濾液于燒杯中，不斷攪拌，慢慢加入15mL 4mol?L -1鹽酸，將燒杯置于冷水中冷卻，即有晶體析出．抽濾，用冷水洗滌晶體1～2次，再抽干水分，即得產品．
請回答下列問題：
（1）通常乙酸酐在使用前需重新蒸餾，原因是
 
．
（2）第①步中，要控制反應溫度在85～90℃，應采用
 
 加熱方法，水楊酸與乙酸酐的反應過程中，濃硫酸的作用是
 
．
（3）在第②步中，用冷水洗滌晶體，其目的是
 
；洗滌方法是
 
．
（4）第③步中，加入碳酸氫鈉的作用是
 
，加入鹽酸的作用是
 
．

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