Question

11．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 在0.1 mol•L^-1氨水中滴加0．lmol•L^-1鹽酸，恰好完全中和時(shí)溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=l0^a-14mol•L^-1
• B． 0.2mol•L^-1 CH₃COOH溶液與0.1mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）
• C． 常溫時(shí)，將等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉等體積混合，3c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）]
• D． 常溫下，向0.1mol/L NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析 A．剛好完全中和時(shí)，氫離子與氫氧根離子濃度相等，pH=a的溶液中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-amol•L^-1；
B．反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度醋酸鈉和醋酸，根據(jù)物料守恒和電荷守恒進(jìn)行判斷；
C.0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液與0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液等體積混合中，鈉與碳的所有微粒的物質(zhì)的量之比為3：2，則根據(jù)物料守恒：2c（Na⁺）=3c（H₂CO₃）+3c（HCO₃^-）+3c（CO₃^2-）；
D．由于銨根離子部分水解，則c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）．

解答 解：A．在0.1mol•L^-1氨水中滴加0.1mol•L^-1鹽酸，剛好完全中和時(shí)pH=a，此時(shí)溶質(zhì)為氯化銨，溶液中氫離子是水電離的，則溶液中水電離的c（OH^-）=c（H⁺）=10^-amol•L^-1，故A錯(cuò)誤；
B.0.2mol•L^-1 CH₃COOH溶液與0.1mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的醋酸和醋酸鈉，根據(jù)電荷守恒可知：c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），根據(jù)物料守恒可得：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），二者結(jié)合可得：2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH），故B正確；
C．等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液等體積混合后，鈉與碳的所有微粒的物質(zhì)的量之比為3：2，根據(jù)物料守恒可得：2c（Na⁺）=3c（H₂CO₃）+3c（HCO₃^-）+3c（CO₃^2-），故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)后溶液為中性，則c（OH^-）=c（H⁺），當(dāng)劉淑晴阿登與氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等時(shí)生成硫酸鈉、硫酸銨溶液，混合液呈酸性，若為中性，則氫氧化鈉應(yīng)該稍過(guò)量，則c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），由于銨根離子部分水解，則c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），溶液中正確的離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．