【題目】下列說法正確的是（ ）
A.1mol任何氣體的體積都約為22.4L
B.22.4L水在標況下的質量為18g
C.2L 1mol/L Na2CO3溶液中Na+濃度為4mol/L
D.從1L NaCl溶液中取出100mL，其濃度與原1L溶液相同

【答案】D
【解析】解：A．物質的量一定時，溫度、壓強影響氣體的體積，氣體所處狀態(tài)不確定，氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol，故A錯誤；
B．標況下水不是氣體，22.4L水的物質的量遠遠大于1mol，質量遠遠大于18g，故B錯誤；
C.2L 1mol/L Na2CO3溶液中Na+濃度為2mol/L，故C錯誤；
D．溶液是均一的，從1L NaCl溶液中取出100mL，其濃度與原1L溶液相同，故D正確，
故選：D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學做濃度對化學反應速率的影響的實驗時，將3支試管編號為①②③，并按下表中物質的量進行實驗，記錄下的時間數(shù)據(jù)是：16 s、28 s、33 s。請將3個數(shù)據(jù)填入下表的適當位置，并寫出實驗結論。

（1）將對應①、②、③的時間分別寫出：

(a)__________，(b)__________，(c)__________。

（2）實驗結論： ___________。

（3）寫出反應的化學方程式__________________。

試管編號

加3%Na2S2O3

加H2O

加H2SO4(1∶5)

出現(xiàn)渾濁時間

①

3 mL

3 mL

5滴

(a)s

②

4 mL

2 mL

5滴

(b)s

③

5 mL

1 mL

5滴

(c)s

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質在pH=11的無色溶液中能大量共存的是（ ）
A.NaCl、稀HCl、KOH
B.CuSO4、KNO3、BaCl2
C.FeCl3、NaOH，HNO3
D.NH3H2O，Na2CO3、KCl

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【題目】已知電離平衡常數(shù)K1（H2SO3）> K1（H2CO3）≈K2（H2SO3）>K2（H2CO3），則溶液中不可以大量共存的離子組是

A. SO32—、HCO3— B. HSO3—、HCO3— C. HSO3—、CO32— D. SO32—、CO32—

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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）
A.2.0　g　H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
B.2.8gN2和CO的混合氣體中所含質子數(shù)為1.4NA
C.過氧化鈉與水反應時，生成0.1 mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NA
D.50mL12mol/L﹣1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上電解飽和食鹽水前，需要對食鹽進行精制。已知工業(yè)食鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42—等雜質�，F(xiàn)欲把工業(yè)食鹽精煉成精鹽，請回答下列問題：

（1）欲除去SO42—必須加入可溶性的鋇試劑，該試劑不可以是______________________。你選該試劑的理由是______________________。

A．Ba(OH)2　 B．Ba(NO3)2　 C．BaCl2

（2）若選用的試劑是BaCl2、NaOH、Na2CO3和HCl，下列加入試劑的順序不合理的是________。

A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl B．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl C．Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl

（3）在選用不同的試劑和不同的加試劑順序時，都是最后加入鹽酸。你認為加入鹽酸的作用是__________，用離子方程式表示______________________、______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】國際化學年的主題是“化學—我們的生活，我們的未來”。下列說法正確的是

A. 可從海水中提取氯化鎂，使氯化鎂分解獲得鎂并釋放出能量

B. 推廣使用應用原電池原理制成的太陽能電池和氫動力汽車，減少化石能源的使用

C. 將單質銅制成“納米銅”時，具有非常強的化學活性，在空氣中可以燃燒，這說明“納米銅”比銅片更易失電子

D. 采煤工業(yè)上，爆破時把干冰和炸藥放在一起，既能增強爆炸威力，又能防止火災

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是

A. 在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+

B. 氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣

C. 灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無K+

D. 分別向Na2CO3、NaHCO3溶液中加入澄清石灰水，溶液變渾濁的是Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質。回答下列問題：

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2液中需加入少量鐵粉，其目的是__________________ 。

（2）甲組同學取2mLFeCl2溶液．加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為 __________________。

（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是___________。

（4）丙組同學取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3 支試管中進行如下實驗：

① 第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；

② 第二只試管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成藍色沉淀：

③ 第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實驗②反應的離子方程式是______________________；實驗①和③說明：在I—過量的情況下，溶液中仍含有Fe3+，由此可以證明該反應屬于_________________。

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