下列有關(guān)化學推理的敘述正確的是

A．根據(jù)丁達爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液

B．根據(jù)溶液導(dǎo)電性強弱可區(qū)分強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

C．根據(jù)反應(yīng)體系中所有反應(yīng)物是否都耗盡，可分為可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng)

D．根據(jù)酸分子中所含氫原子的個數(shù)可將酸分為一元酸、二元酸等

 

C

【解析】

試題分析：A、根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小可將分散系分為溶液、膠體與濁液，錯誤；B、根據(jù)電解質(zhì)在水溶液的電離程度可將電解質(zhì)區(qū)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，錯誤；C、根據(jù)反應(yīng)體系中所有反應(yīng)物是否都耗盡，可分為可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng)，正確；D、根據(jù)酸分子中能電離出的氫離子個數(shù)可將酸分為一元酸、二元酸等，錯誤。

考點：考查物質(zhì)的分類原則。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015屆浙江省杭州市高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

Fe3+、、Al3+ 和X四種離子以物質(zhì)的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，則X可能是 A．Cl– B．Na+ C．OH– D．

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省慈溪市、余姚市高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于同分異構(gòu)體、同系物、同素異形體、同位素的說法中錯誤的是

A．乙酸與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體

B．與互為同位素

B．氧氣與臭氧互為同素異形體

D．乙烯與聚乙烯互為同系物

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三上學期第二次質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為： 2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是

 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三上學期第二次質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是

A．強堿性溶液中： K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

B．由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCO3－

C．強堿性的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－

D．酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三上學期第二次質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關(guān)化學用語正確的是

 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三上學期第一次統(tǒng)練化學試卷（解析版） 題型：選擇題

海洋中蘊藏著豐富資源，對它的開發(fā)利用有利于緩解當前資源緊張的困局，工業(yè)上從海水中提取的某些無機物的簡易流程可以用下圖表示：

下列有關(guān)說法不正確的是

A．氯堿工業(yè)中采用陽離子交換膜電解槽，可以防止氯氣與堿的反應(yīng)

B．第②步中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O不能采用直接在空氣中受熱分解制無水MgCl2

C．第①步常采用往母液中加濃NaOH溶液來獲取Mg(OH)2

D．從第③步到第⑤步的目的是獲得含溴單質(zhì)濃度較高的溶液

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三上學期第一次統(tǒng)練化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．同溫同壓下,相同體積的物質(zhì),它們的物質(zhì)的量必相等

B．任何條件下,等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)相等

C．1 L一氧化碳氣體一定比1 L氧氣的質(zhì)量小

D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的強酸中所含的H+數(shù)一定相等

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某反應(yīng)過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是

A. 反應(yīng)過程可表示為

A+BC—→[A…B…C] —→AB+C

（反應(yīng)物）（過渡態(tài)） （產(chǎn)物）

B. E1為反應(yīng)物的平均能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應(yīng)的活化能

C．此圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)△H=E1—E2，為吸熱反應(yīng)

D．此圖中正反應(yīng)的熱效應(yīng)為△H=E1—E2，且E2＞E1，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

 

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