19．下列各裝置不能構(gòu)成原電池的是（電解質(zhì)溶液均為稀硫酸）（　�。�
A．B．C．D．

分析 原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應，以此來解答．

解答 解：A．鋅比Cu活潑，二者接觸，并插入電解質(zhì)溶液中，鋅失電子，溶液中氫離子在鐵電極上得電子，能構(gòu)成原電池，故A不選；
B．Zn比Cu活潑，二者接觸，并插入電解質(zhì)溶液中，Zn失電子，溶液中氫離子在銅電極上得電子，能構(gòu)成原電池，故B不選；
C．Zn比Cu活潑，二者接觸，并插入電解質(zhì)溶液中，Zn失電子，溶液中氫離子在銅電極上得電子，能構(gòu)成原電池，故C不選；
D．沒有構(gòu)成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，故D選；
故選D．

點評 本題考查原電池，為高頻考點，把握原電池的構(gòu)成條件為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意原電池的工作原理，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、[Al（OH）4]-、SiO32-、CO32-、SO42-中的若干種離子．某同學對該溶液迸行了如下實驗：下列判斷正確的是（　�。�
A．氣體甲一定是純凈物
B．沉淀甲是硅酸和硅酸鈣的混合物
C．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中
D．Na+、[Al（OH）4]-和SiO32-一定存在于溶液X中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列表述錯誤的是（　�。�
A．C3H8分子中的碳原子一定不在同一直線上
B．乙酸與乙醇反應的化學方程式：CH3COOH+C2H518OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CO18OC2H5+H2O
C．用溴水不能區(qū)分植物油和礦物油，也不能區(qū)分CCl4和苯
D．分子式為C5H12O的有機物在Cu的催化作用下發(fā)生催化氧化，但產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應的有（不考慮立體異構(gòu)）3 種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鎂的單質(zhì)及其化合物在電池制造、儲氫及大氣治理等方面用途非常廣泛．

（1）一種鎂-鋰雙離子二次電池的裝置如圖1所示：
①放電時，遷移至正極區(qū)的離子是Li+．
②充電時，陽極的電極反應式為LiFePO4-xe-═xLi++Li1-xFePO4．
（2）納米MgH2和LiBH4組成的體系如圖2所示，400℃以上受熱放氫時發(fā)生反應的化學方程式為MgH2+2LiBH4=2LiH+MgB2+4H2↑．
（3）鎂將成為未來超級燃料，燃燒時還可除去空氣中過多的溫室氣體．已知1g固態(tài)鎂在CO2氣體中完全燃燒放出4.3kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為2Mg（S）+CO2（g）=2MgO（S）+C（S）△=-206.4kJ/mol．
（4）MgO漿液是高活性的脫硫劑，脫除煙氣中的SO2主要包含的反應有：
（I）Mg（OH）2+SO2═MgSO3+H2O  （II）MgSO3+SO2+H2O═Mg（HSO3）2
（III）Mg（HSO3）2+Mg（OH）2=2MgSO3+2H2O     （IV）2MgSO3+O2═2MgSO4
用MgO漿液脫硫時，脫硫效率、pH及時間的關系如圖所示．
己知20℃時，H2SO3的K1=l.54×10-2，K2=1.02×10-7，25℃時，Ksp（CaSO3）=3.1×10-7，Ksp[Mg（OH）2]=1.2×10-11，MgSO3的溶解度為0.646g/l00gH2O）
①脫硫過程中使?jié){液pH減小最顯著的反應是II （填I、II、ⅡI或IV）．
②約9000s之后，脫硫效率開始急速降低，其原因是溶液中Mg（OH）2已經(jīng)耗盡．
③其他條件相同時，鎂基和鈣基脫硫效率與液、氣摩爾流量比如圖4所示．鎂基脫硫效率總比鈣基大，除生成的MgSO4具有良好的水溶性外，還因為MgSO3溶解度比CaSO3大，MgSO3比CaSO3更易被氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置．下列說法正確的是（　�。�
A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價
B．只含共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物
C．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強
D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．分子式為C5H9Br的有機物，其結(jié)構(gòu)可能是（　　）
A．只含有2個雙鍵的直鏈有機物B．含1個雙鍵的直鏈有機物
C．含1個雙鍵的環(huán)狀有機物D．含一個三鍵的直鏈有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．根據(jù)下列操作、預期現(xiàn)象和所得結(jié)論正確的是（　�。�
操作及預期現(xiàn)象結(jié)論
A向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色溫度升高，F(xiàn)e3+的水解程度增大
B向某無色溶液滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定含有SO42-
CA1箔插入稀HNO3中，無現(xiàn)象A1箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色原溶液中有Na+無K+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學化學實驗常用a裝置來制備．

完成下列填空：
（1）實驗時，加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是濃H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率；濃硫酸用量又不能過多，原因是濃H2SO4具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產(chǎn)率．
（2）飽和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解．
（3）實驗中加熱試管的目的是：①減少乙酸乙酯在水中的溶解；
②及時將產(chǎn)物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動
（4）若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點有原料損失較大、易發(fā)生副反應．由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機雜質(zhì)是乙醚，分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是蒸餾．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)上利用氟碳鈰礦（主要成分CeCO3F）提取CeCl3的一種工藝流程如圖：

請回答下列問題：
（1）CeCO3F中，Ce元素的化合價為+3．
（2）酸浸過程中可用稀硫酸和H2O2替換HCl，優(yōu)點為避免產(chǎn)生Cl2，不會造成環(huán)境污染；寫出稀硫酸、H2O2與CeO2反應的離子方程式：H2O2+2CeO2+6H+=2Ce3++4H2O+O2↑
（3）寫出Ce（BF4）3中加入KCl溶液反應的離子方程式：Ce（BF4）3+3K+═3KBF4+Ce3+
（4）化學家研究發(fā)現(xiàn)，SbF5轉(zhuǎn)化成穩(wěn)定離子[SbF6]-的鹽反應得到，SbF5轉(zhuǎn)化成穩(wěn)定離子[SbF6]-的鹽．而SbF4很不穩(wěn)定，受熱易分解為SbF3和F2．根據(jù)據(jù)以上研究寫出以K2MnF6和SbF5為原料，在 423K 的溫度下制備F2的化學方程式：2K2MnF6+4SbF5$\frac{\underline{\;423K\;}}{\;}$4KSbF6+2MnF3+F2↑．
現(xiàn)代工業(yè)以電解熔融的氟氫化鉀（KHF2）和氟化氫（HF）混合物制備氟單質(zhì)，電解制氟裝置如圖所示． 已知KHF2是一種酸式鹽，寫出陰極上發(fā)生的電極反應式2HF2-+2e-═H2↑+4F-．電解制氟時，要用鎳銅合金隔板將兩種氣體產(chǎn)物嚴格分開的原因是氟氣和氫氣能發(fā)生劇烈反應，引發(fā)爆炸．

（5）已知25℃時，HF的電離平衡常數(shù)Ka=3.6×10-4，CaF2的溶解積常數(shù)Ksp（CaF2）=1.46×10-10．現(xiàn)向1L 0.2mol/L HF溶液中加入 1L 0.2mol/L CaCl2 溶液，通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生：c（H+）=c（F-）=$\sqrt{3.6×10-4×0.1}$mol•L-1=6×10-3mol•L-1，c（Ca2+）=0.1mol•L-1，c2（F-）•c（Ca2+）=3.6×10-5×0.1=3.6×10-6＞1.46×10-10，該體系有CaF2沉淀．

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