【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法錯誤的是

A.開發(fā)太陽能、風能、地熱能、潮汐能等新能源可以減少霾的產(chǎn)生

B.硅膠可用作商品包裝袋內的干燥劑，也可以用作催化劑的載體

C.鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭從氧化鋁中獲得鋁

D.燃燒法可以鑒別羊毛和棉線

【答案】C

【解析】

A． 化石燃料燃燒會產(chǎn)生固體粉塵和CO、SO2等污染氣體，新能源不會產(chǎn)生固體顆粒物，所以新能源能可以減少顆粒物的排放，即可以減少霾的產(chǎn)生，故A正確；

B． 硅膠疏松多孔，具有吸水性，可以用作干燥劑，也可以用作催化劑的載體，故B正確；

C． Al是活潑金屬，焦炭不能還原氧化鋁，工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁的方法制備鋁，故C錯誤；

D． 羊毛成分是蛋白質，棉線成分是天然纖維，蛋白質燃燒有燒焦羽毛氣味，纖維沒有此現(xiàn)象，所以燃燒法可以鑒別羊毛和棉線，故D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質的量隨時間變化曲線如圖所示(其中C為有色氣體)，按要求解決下列問題。

(1)該反應的化學方程式為____；

(2)用B表示的反應速率為____；

(3)下列條件改變時，能加快化學反應速率的是__請?zhí)畲?/span>)

A．擴大容器的容積 B．增大C的用量 C．降低體系的溫度 D．加入催化劑

(4)該反應達到平衡狀態(tài)的標志是________；

①2 v (A)＝v (B) ②單位時間內生成n mol B的同時生成2n mol A ③A、B、C的濃度之比為2：1：1 ④混合氣體的顏色不再改變 ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變．

(5)該反應達到化學反應限度時，B的轉化率為__。(請保留一位小數(shù))

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其性質。

(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質中，能形成膠體的是________(填字母)。

A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液

(2)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學進行Fe(OH)3膠體的制備：

①甲同學的操作：取一小燒杯，加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。請評價該操作是否正確______。

②乙直接加熱飽和FeCl3溶液，請評價是否正確______。

③丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應進行充分，煮沸10分鐘，請評價是否正確________。

(3)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式： ____________________。證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是_____________________。該操作利用膠體的性質是________。

(4)Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是____________________(填字母，下同)。

A.膠體粒子直徑小于1nm B.膠體粒子帶正電荷

C.膠體粒子作布朗運動 D.膠體粒子能透過濾紙

(5)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質的特征是________。

A.Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1～100 nm之間

B.Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應

C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系

D.Fe(OH)3膠體的分散質能透過濾紙

(6)若取少量制得的膠體加入試管中，加入硫酸銨溶液，現(xiàn)象是_____________，這種現(xiàn)象稱為膠體的________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子數(shù)依次增加，由這些元素組成的常見物質的轉化關系如圖所示，其中a、b、d、g為化合物，a為淡黃色固體，c是Z的單質，該單質能與沸水反應，且該單質可制造照明彈，f為固體單質。下列有關說法正確的是

A.簡單離子半徑：Y＞Z＞X

B.元素的非金屬性：W＞X

C.X、Y兩種元素組成的化合物只含離子鍵

D.最高價氧化物對應水化物的堿性:Y＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計用下圖的裝置制備少量的AlCl3(易水解)。下列說法錯誤的是（ ）

A. B裝置中所裝試劑為飽和的NaCl溶液，其作用是除去氯氣中的HCl

B. 裝置C和F中的試劑均為濃硫酸，其作用是防止水蒸氣進人E中

C. 用50mL12mol/L的鹽酸與足量的MnO2反應，所得氯氣可以制取26.7gAlCl3

D. 實驗過程中應先點燃A處的酒精燈，待裝置中充滿黃綠色氣體時再點燃D處的酒精燈

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度來滴定該濃氯水，根據(jù)測定結果繪制出ClO－、ClO3－等離子的物質的量濃度c與時間t的關系曲線如下。下列說法正確的是( )

A.NaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝

B.a點溶液中存在如下關系：c(Na+) + c(H+) = c(ClO－)+ c(OH－)+ c(ClO3－)

C.b點溶液中各離子濃度：c(Na+) > c(Cl－) > c(ClO－) = c(ClO3－)

D.t2~t4，ClO－的物質的量下降的原因可能是ClO－自身歧化：2ClO－= Cl－+ ClO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如下：

寫出該反應的熱化學方程式：____。

（2）科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高，可用于航空航天。如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導正極生成的O2－(O2＋4e－=2O2－)。

①c電極的名稱為___，d電極上的電極反應式為____。

②如圖2所示電解100mL0.5mol·L－1CuSO4溶液，a電極上的電極反應式為___。若要使電解質溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可加入___(填字母)。

a．CuO b．Cu(OH)2 c．CuCO3 d．Cu2(OH)2CO3

（3）利用反應2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為____。

（4）人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO(NH2)2]，原理如圖。

①電源的負極為____(填“A”或“B”)。

②陽極室中發(fā)生的反應依次為___。

③電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將___(填“增大”“減小”或“不變”)；若兩極共收集到氣體13.44L(標準狀況)，則除去的尿素為___g(忽略氣體的溶解)。

（5）化學鍍的原理是利用化學反應生成金屬單質沉積在鍍件表面形成鍍層。

①若用銅鹽進行化學鍍銅，應選用____(填“氧化劑”或“還原劑”)與之反應。

②某化學鍍銅的反應速率隨鍍液pH變化如圖所示。該鍍銅過程中，鍍液pH控制在12.5左右。據(jù)圖中信息，給出使反應停止的方法：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溶液中逐滴加入溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關離子濃度的比較正確的是

A.在曲線的A、B間，溶液中可能有

B.在B點，，且有

C.在C點，

D.在D點，

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質量相等，電池反應為NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。已知兩極室中電解質足量，下列說法正確的是（ ）

A.正極的電極反應式為2H++2e-═H2↑

B.電池工作時，H+通過質子交換膜向負極移動

C.電池工作時，正、負極分別放出H2和NH3

D.工作一段時間后，若左右兩極室質量差為1.9g，則電路中轉移0.6mol電子

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