根據(jù)接觸法制硫酸的簡(jiǎn)單流程圖，填寫空白。

(1)設(shè)備A是，在設(shè)備A中進(jìn)行反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________；設(shè)備B是________，在設(shè)備B中進(jìn)行反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________；設(shè)備C是________，在設(shè)備C中進(jìn)行反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

(2)圖中標(biāo)號(hào)處通入或放出的物質(zhì)是：

①________________，②________________，③________________；

④________________，⑤________________，⑥________________；

⑦_(dá)_______________，⑧________________，⑨________________。

(3)設(shè)備B中部的裝置叫________器，其作用是____________________________________。

(4)設(shè)備C中用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的硫酸吸收SO3的原因是___________________________。

(1)沸騰爐  4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

接觸室  2SO2+O22SO3

吸收塔  SO3+H2O====H2SO4

(2)①黃鐵礦  ②空氣  ③爐氣  ④爐渣  ⑤SO2、O2、N2  ⑥SO3、SO2、O2、N2  ⑦尾氣  ⑧98.3% H2SO4  ⑨供稀釋用的H2SO4

(3)熱交換  用來(lái)把生成的熱傳遞給進(jìn)入接觸室的爐氣，同時(shí)冷卻生成的氣體

(4)H2O和SO3反應(yīng)放熱易形成酸霧，不利于對(duì)SO3的吸收

解析：本題考查接觸法制硫酸的有關(guān)知識(shí)，屬識(shí)記部分。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（12分）硫酸在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位，下圖是工業(yè)接觸法制硫酸的簡(jiǎn)單流程圖，試回答下列有關(guān)問(wèn)題．

（1）在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，進(jìn)入接觸室的氣體中O2的體積分?jǐn)?shù)是SO2體積分?jǐn)?shù)的1.5倍，其原因是               

（2）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室。按此密閉體系中氣體的流向，則在B處流出的氣體(除N2外)為            ；

(3)工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟。壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：

    壓強(qiáng)/MPa

溫度/℃

0.1

0.5

1

10

400

99.2%

99.6%

99.7%

99.9%

500

93.5%

96.9%

97.8%

99.3%

600

73.7%

85.8%

89.5%

96.4%

①已知SO2的氧化是放熱反應(yīng)，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論？

                    ；

②在400-500℃時(shí)，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：               ；

（4）選擇適應(yīng)的催化劑，是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率？    ；是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量？     （填“是” 或“否”）；

（5）若用濃硫酸吸收SO3可以得到H2SO4·SO3。用1000g 98 % 的H2SO4充分吸收SO3后，再進(jìn)行稀釋，可以得到98% 的硫酸的質(zhì)量是                。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：09—10年海南中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷 題型：填空題

（12分）硫酸在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位，下圖是工業(yè)接觸法制硫酸的簡(jiǎn)單流程圖，試回答下列有關(guān)問(wèn)題．

（1）在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，進(jìn)入接觸室的氣體中O2的體積分?jǐn)?shù)是SO2體積分?jǐn)?shù)的1.5倍，其原因是               
（2）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室。按此密閉體系中氣體的流向，則在B處流出的氣體(除N2外)為           ；
(3)工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟。壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：

   壓強(qiáng)/MPa
溫度/℃
0.1
0.5
1
10
400
99.2%
99.6%
99.7%
99.9%
500
93.5%
96.9%
97.8%
99.3%
600
73.7%
85.8%
89.5%
96.4%
①已知SO2的氧化是放熱反應(yīng)，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論？
                    ；
②在400-500℃時(shí)，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：               ；
（4）選擇適應(yīng)的催化劑，是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率？   ；是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量？    （填“是” 或“否”）；
（5）若用濃硫酸吸收SO3可以得到H2SO4·SO3。用1000g 98 % 的H2SO4充分吸收SO3后，再進(jìn)行稀釋，可以得到98% 的硫酸的質(zhì)量是               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：09-10年海南中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷 題型：填空題

（12分）硫酸在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位，下圖是工業(yè)接觸法制硫酸的簡(jiǎn)單流程圖，試回答下列有關(guān)問(wèn)題．

（1）在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，進(jìn)入接觸室的氣體中O2的體積分?jǐn)?shù)是SO2體積分?jǐn)?shù)的1.5倍，其原因是               

（2）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室。按此密閉體系中氣體的流向，則在B處流出的氣體(除N2外)為            ；

(3)工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟。壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：

    壓強(qiáng)/MPa

溫度/℃

0.1

0.5

1

10

400

99.2%

99.6%

99.7%

99.9%

500

93.5%

96.9%

97.8%

99.3%

600

73.7%

85.8%

89.5%

96.4%

①已知SO2的氧化是放熱反應(yīng)，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論？

                     ；

②在400-500℃時(shí)，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：                ；

（4）選擇適應(yīng)的催化劑，是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率？    ；是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量？     （填“是” 或“否”）；

（5）若用濃硫酸吸收SO3可以得到H2SO4·SO3。用1000g 98 % 的H2SO4充分吸收SO3后，再進(jìn)行稀釋，可以得到98% 的硫酸的質(zhì)量是                。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

讀某城市的城市布局示意圖5-13，回答有關(guān)問(wèn)題：

                       

                                   圖5-13

    ①煤炭基地  ②大型硫酸廠  ③自來(lái)水廠  ④療養(yǎng)院  ⑤大型商場(chǎng)  ⑥食品廠  ⑦化工廠  ⑧造紙廠  ⑨污水處理廠  ⑩高等院校

    (1)該城市布局是否合理?請(qǐng)分析原因。

    (2)圖中②處分布大型黃鐵礦(主要成分是FeS2)。根據(jù)圖5-14所示“接觸法制硫酸的簡(jiǎn)單流程示意圖”，寫出制取二氧化硫、三氧化硫的化學(xué)方程式。

    ①__________________________;②________________________。

                 

                                             圖5-14

    (3)接觸法制硫酸的尾氣中，還含有少量的二氧化硫，如果排入大氣，就會(huì)造成環(huán)境污染，你認(rèn)為該企業(yè)應(yīng)該采用什么方法回收、利用尾氣中的二氧化硫?

    (4)該市經(jīng)濟(jì)發(fā)達(dá)，每天有大量的汽車排放氮氧化合物，碳?xì)浠衔�，以及企業(yè)、家庭爐灶排放大量的二氧化硫、二氧化碳等，會(huì)導(dǎo)致市民心臟出現(xiàn)什么后果?該市應(yīng)采取哪些措施防治大氣污染?

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同步練習(xí)冊(cè)答案