Question

17．25℃時，用0.100mol/L的鹽酸滴定10.00mL0.100mol/L的Na₂CO₃溶液，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A． a、d 兩點溶液中水電離出的c（H⁺）：a＜d
• B． b點溶液存在：c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.100mol/L
• C． c點溶液存在：c（Na⁺）-c（Cl^-）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
• D． b點溶液加水稀釋過程中，溶液的pH不斷升高

Answer 1

分析 a點溶液中溶質(zhì)為Na₂CO₃，b點二者恰好完全反應生成NaHCO₃和NaCl，c點溶液中溶質(zhì)為NaHCO₃、NaCl和H₂CO₃，d點溶質(zhì)為NaCl和H₂CO₃，
A．酸堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，b點溶液體積增大一倍，溶液中微粒濃度是原來的一半；
C．c點溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒判斷；
D．b點二者恰好完全反應生成NaHCO₃和NaCl，b點溶液加水稀釋過程中，溶質(zhì)濃度減�。�

解答 解：a點溶液中溶質(zhì)為Na₂CO₃，b點二者恰好完全反應生成NaHCO₃和NaCl，c點溶液中溶質(zhì)為NaHCO₃、NaCl和H₂CO₃，d點溶質(zhì)為NaCl和H₂CO₃，
A．酸堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，a點溶液中溶質(zhì)為Na₂CO₃，d點溶質(zhì)為NaCl和H₂CO₃，所以a點促進水電離、d點抑制水電離，則a、d 兩點溶液中水電離出的c（H⁺）：a＞d，故A錯誤；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，b點溶液體積增大一倍，溶液中微粒濃度是原來的一半，所以存在b點溶液存在：c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.050mol/L，故B錯誤；
C．c點溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），所以存在：c（Na⁺）-c（Cl^-）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故C正確；
D．b點二者恰好完全反應生成NaHCO₃和NaCl，b點溶液加水稀釋過程中，溶質(zhì)濃度減小，溶液中c（OH^-）減小，溶液pH減小，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點，側重考查學生分析判斷能力，明確溶液中各點溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關鍵，注意B中含碳微粒總數(shù)不變，但溶液體積增大導致其濃度之和減小，題目難度不大．