【題目】【化學—選修3:物質結構與性質】
硼、碳、氮、氟、硫、鐵等元素的化合物廣泛存在于自然界,回答下列問題:
(1)基態(tài)鐵原子的外圍電子排布式為___________;Fe3+比Fe2+穩(wěn)定的原因是___________。
(2)第二周期中,元素的第一電離能處于B與N之間的元素有___________種。
(3)NF3是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體,NF3分子的空間構型為___________;在NF3中,N原子的雜化軌道類型為___________。
(4)與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中,層內B原子與N原子之間的化學鍵為___________,層間作用力為___________。
(5)S和Fe形成的某化合物,其晶胞如圖所示,則該物質的化學式為___________。假設該晶胞的密度為ρ g/cm3,用NA表示阿伏加德羅常數,則該晶胞中距離最近的S原子之間的距離為(列出計算式即可)___________cm。
【答案】(1)3d64s2;Fe3+的價電子排布為3d5,d軌道處于半充滿狀態(tài),屬于穩(wěn)定結構;(2)3;(3)三角錐形;sp3;(4)共價鍵(或極性共價鍵);范德華力(或分子間作用力);⑸FeS;。
【解析】
試題分析:(1)外圍電子指價電子,過渡元素的價電子包括最外層和次外層的d能級上的電子,鐵屬于26號元素,屬于第四周期VIII族元素,因此外圍電子排布式為3d64s2;Fe3+的價電子排布式為3d5,Fe2+價電子排布式為3d6,根據洪特規(guī)則,處于半滿、全滿、全空,處于穩(wěn)定結構,因此原因是:Fe3+的價電子排布為3d5,d軌道處于半充滿狀態(tài),屬于穩(wěn)定結構;(2)同周期從左向右第一電離能逐漸增大,但IIA>IIIA,VA>VIA,因此在B和N之間有Be、C、O三種;(3)NF3中N有3個σ鍵,孤電子對數(5-3×1)/2=1,價層電子對數為4,雜化軌道數=價層電子對數,即NF3中N的雜化類型是sp3,空間構型為三角錐形;(4)石墨中層內C和C之間以共價鍵結合,石墨層層之間以分子間作用力結合,B和N為非金屬,B和N之間的化學鍵為共價鍵,層間作用力是分子間作用力;(5)根據均攤方法,S原子位于頂點和面上,晶胞中S的個數是8×1/8+6×1/2=4,Fe位于晶胞體內,因此化學式為FeS,設晶胞的邊長為a,晶胞的質量為4×88/NAg,晶胞的體積為a3cm3,根據密度的定義,a=,距離最近的S原子之間的距離是面對角線的一半,即。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】運用化學反應原理研究物質的性質具有重要意義。請回答下列問題:
(1)請配平以下化學方程式:
_______Al+_______NaNO3+_______NaOH=_______NaAlO2+_______N2↑+_______H2O
若反應過程中轉移5 mol電子,則生成標準狀況下N2的體積為___________L。
(2)25℃時,將a mol·L-1的氨水與0.1mol·L-1的鹽酸等體積混合,當溶液中離子濃度關系滿足c(NH4+)>c(Cl-)時,則反應的情況可能為_____________。
a.鹽酸不足,氨水剩余 b.氨水與鹽酸恰好完全反應 c.鹽酸過量
(3)向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液的離子方程式_______________。
(4)25℃,兩種酸的電離平衡常數如下表。
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
HSO3-的電離平衡常數表達式K=_________。
0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為_________。
H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合,主要反應的離子方程式為_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲、乙是兩種常見短周期元素的單質,有關物質的轉化關系如圖所示。下列有關說法,錯誤的是( )
A. 若C為酸性氣體,則B可能具有兩性
B. 若C是堿性氣體,則B一定是堿
C. 若B、C是兩種酸,則B、C一定都是一元酸
D. 以上3個轉變可能都是氧化還原反應
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列處理方法中,正確的是
A. 做實驗剩余的金屬鈉直接丟棄在廢液缸中
B. 將過期的化學藥品直接倒入下水道
C. 稀釋濃硫酸時,將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中并不斷攪拌
D. 大量氯氣泄漏時,迅速離開現場并盡量往低處去
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有分別含有A、B、C、D、E、F的六瓶無色溶液(中學常用的無機試劑)。已知純E為無色油狀液體,溶于水時會放出大量熱;B、C、D和F是常見金屬的鹽,且它們的陰離子均不同,F進行如下實驗:
①A的溶質為有刺激性氣味的氣體,其水溶液用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近時產生白色煙霧;
②將A的溶液分別加入其它五種物質的溶液中,只有溶有D、F的溶液中有白色沉淀產生;繼續(xù)加入過量A溶液時,D中沉淀無變化,F中沉淀完全溶解;
③將B的溶液分別加入C、D、E、F的溶液中,含C、D、F的三種溶液中均產生沉淀,D、E溶液中有無色、無味氣體逸出;
④將C的溶液分別加入D、E、F中,均有白色沉淀生成,再加入稀HNO3,沉淀均不溶.其中一種沉淀X在醫(yī)療上有非常重要的用途,其密度很大,且能夠阻止X射線通過。
根據上述實驗信息,請回答下列問題:
(1)溶質C對水的電離平衡是 (填“促進”、“抑制”或“無影響”,下同), 溶質D對水的電離平衡是 (填“促進”、“抑制”或“無影響”)。
(2)確定溶液B中的陽離子通過 (填方法)鑒定。
(3)寫出上述六種溶液能采用兩溶液互滴法就可鑒別的所有溶液組 。
(4)將等體積、等物質的量濃度的A溶液和E溶液混合,反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為 。
(5)已知常溫下X的溶解度為2.33×10-4g,則Ksp(X)= 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】假設一個蛋白質分子由兩條肽鏈共500個氨基酸分子組成,則此蛋白質分子中-COOH數目至少為
A. 502個 B. 500個 C. 2個 D. 1個
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com