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【題目】【化學—選修3:物質結構與性質】

硼、碳、氮、氟、硫、鐵等元素的化合物廣泛存在于自然界,回答下列問題:

1基態(tài)鐵原子的外圍電子排布式為___________;Fe3+比Fe2+穩(wěn)定的原因是___________。

2第二周期中,元素的第一電離能處于B與N之間的元素有___________種。

3NF3是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體,NF3分子的空間構型為___________;在NF3中,N原子的雜化軌道類型為___________。

4與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中,層內B原子與N原子之間的化學鍵為___________,層間作用力為___________。

5S和Fe形成的某化合物,其晶胞如圖所示,則該物質的化學式為___________。假設該晶胞的密度為ρ g/cm3,用NA表示阿伏加德羅常數,則該晶胞中距離最近的S原子之間的距離為列出計算式即可___________cm。

【答案】(1)3d64s2;Fe3+的價電子排布為3d5,d軌道處于半充滿狀態(tài),屬于穩(wěn)定結構;(2)3;(3)三角錐形;sp3(4)共價鍵極性共價鍵;范德華力或分子間作用力;FeS;。

【解析】

試題分析:1外圍電子指價電子,過渡元素的價電子包括最外層和次外層的d能級上的電子,鐵屬于26號元素,屬于第四周期VIII族元素,因此外圍電子排布式為3d64s2;Fe3+的價電子排布式為3d5,Fe2+價電子排布式為3d6,根據洪特規(guī)則,處于半滿、全滿、全空,處于穩(wěn)定結構,因此原因是:Fe3+的價電子排布為3d5,d軌道處于半充滿狀態(tài),屬于穩(wěn)定結構;2同周期從左向右第一電離能逐漸增大,但IIA>IIIA,VA>VIA,因此在B和N之間有Be、C、O三種;3NF3中N有3個σ鍵,孤電子對數5-3×1/2=1,價層電子對數為4,雜化軌道數=價層電子對數,即NF3中N的雜化類型是sp3,空間構型為三角錐形;4石墨中層內C和C之間以共價鍵結合,石墨層層之間以分子間作用力結合,B和N為非金屬,B和N之間的化學鍵為共價鍵,層間作用力是分子間作用力;5根據均攤方法,S原子位于頂點和面上,晶胞中S的個數是8×1/8+6×1/2=4,Fe位于晶胞體內,因此化學式為FeS,設晶胞的邊長為a,晶胞的質量為4×88/NAg,晶胞的體積為a3cm3,根據密度的定義,a=,距離最近的S原子之間的距離是面對角線的一半,即。

練習冊系列答案
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【題目】下列物質中,只含有共價鍵的是

A. NH3 B. NaCl C. MgCl2DNaOH

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【題目】運用化學反應原理研究物質的性質具有重要意義。請回答下列問題:

1請配平以下化學方程式:

_______Al+_______NaNO3_______NaOH_______NaAlO2_______N2↑+_______H2O

若反應過程中轉移5 mol電子,則生成標準狀況下N2的體積為___________L。

225℃時,將a mol·L-1的氨水與0.1mol·L-1的鹽酸等體積混合,當溶液中離子濃度關系滿足cNH4+cCl-時,則反應的情況可能為_____________。

a.鹽酸不足,氨水剩余 b.氨水與鹽酸恰好完全反應 c.鹽酸過量

3向NH4HSO4溶液中滴加少量的BaOH2溶液的離子方程式_______________。

425℃,兩種酸的電離平衡常數如下表。

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10-2

6.3×10-8

H2CO3

4.2×10-7

5.6×10-11

HSO3-的電離平衡常數表達式K=_________。

0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為_________。

H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合,主要反應的離子方程式為_________。

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【題目】在含有大量K+、OH、CO32-的溶液中還可能大量存在的離子是

A. NH4+ B. Al3+ C. Ca2+ D. SO42-

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【題目】甲、乙是兩種常見短周期元素的單質,有關物質的轉化關系如圖所示。下列有關說法,錯誤的是( )

A. C為酸性氣體,則B可能具有兩性

B. C是堿性氣體,則B一定是堿

C. B、C是兩種酸,則BC一定都是一元酸

D. 以上3個轉變可能都是氧化還原反應

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【題目】下列處理方法中,正確的是

A. 做實驗剩余的金屬鈉直接丟棄在廢液缸中

B. 將過期的化學藥品直接倒入下水道

C. 稀釋濃硫酸時,將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中并不斷攪拌

D. 大量氯氣泄漏時,迅速離開現場并盡量往低處去

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【題目】有分別含有AB、C、D、E、F的六瓶無色溶液中學常用的無機試劑。已知純E為無色油狀液體,溶于水時會放出大量熱;B、C、DF是常見金屬的鹽,且它們的陰離子均不同,F進行如下實驗:

①A的溶質為有刺激性氣味的氣體,其水溶液用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近時產生白色煙霧;

A的溶液分別加入其它五種物質的溶液中,只有溶有D、F的溶液中有白色沉淀產生;繼續(xù)加入過量A溶液時,D中沉淀無變化,F中沉淀完全溶解;

B的溶液分別加入CD、E、F的溶液中,含C、DF的三種溶液中均產生沉淀,DE溶液中有無色、無味氣體逸出;

C的溶液分別加入D、E、F中,均有白色沉淀生成,再加入稀HNO3,沉淀均不溶.其中一種沉淀X在醫(yī)療上有非常重要的用途,其密度很大,且能夠阻止X射線通過。

根據上述實驗信息,請回答下列問題:

1溶質C對水的電離平衡是 促進、抑制無影響”,下同 溶質D對水的電離平衡是 促進、抑制無影響

2確定溶液B中的陽離子通過 填方法鑒定。

3寫出上述六種溶液能采用兩溶液互滴法就可鑒別的所有溶液組 。

4將等體積、等物質的量濃度的A溶液和E溶液混合,反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為 。

5已知常溫下X的溶解度為2.33×10-4g,則KspX= 。

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【題目】下列粒子互為等電子體的是

A.NO和O2B.CH4和NH4+C.NH2和H2O2D.HCl和H2O

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