相同質(zhì)量的銅片分別與過(guò)量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)．二者比較，相等的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（　�。�
①銅片消耗完所需時(shí)間；
②反應(yīng)生成的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
③反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)； 
④反應(yīng)后溶液中銅離子的濃度．
A、①③B、②④C、③④D、只有①
考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì),硝酸的化學(xué)性質(zhì)
專題：
分析：銅與濃硝酸反應(yīng)為Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；銅與稀硝酸反應(yīng)為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，Cu的質(zhì)量相同，硝酸足量，則Cu完全反應(yīng)，結(jié)合原子守恒及反應(yīng)方程式來(lái)解答．
解答： 解：①因Cu的質(zhì)量相同，由于硝酸濃度不同，則反應(yīng)速率不同，所以反應(yīng)完所需時(shí)間不同，故①錯(cuò)誤；
②等物質(zhì)的量的銅與濃硝酸反應(yīng)中存在Cu～2NO2，銅與稀硝酸反應(yīng)中存在3Cu～2NO，反應(yīng)生成的氣體體積不同，故②錯(cuò)誤；
③相同質(zhì)量的銅片分別與過(guò)量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，銅失去電子數(shù)相同，所以氧化劑得到的電子數(shù)相同，故③正確；
④銅物質(zhì)的量反應(yīng)全部反應(yīng)生成銅離子物質(zhì)的量相同，溶液體積相同，所以銅離子濃度相同，故④正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查硝酸的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中物質(zhì)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大，注意守恒法應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

汽車在現(xiàn)代生活中扮演著越來(lái)越重要的角色，但其尾氣（碳?xì)浠衔�、氮氧化物及一氧化碳等）帶�?lái)的環(huán)境污染越來(lái)越明顯，機(jī)動(dòng)車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來(lái)源．

（1）在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)換器，可有效減少尾氣中的CO、NOx 和碳?xì)浠衔锏葟U氣．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180kJ/mol
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ/mol
2NO（g）+2CO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H3則△H3=
 
kJ?mol-1．
（2）氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＞0
①汽車啟動(dòng)后，氣缸內(nèi)溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是
 
．
②1mol空氣中含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃時(shí)在含1mol空氣的密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得NO為8×10-4mol．計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K≈
 
．
（3）尾氣中的CO主要來(lái)自于汽油不完全燃燒．
①有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H=+221kJ?mol-1，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)：
 
．
②測(cè)量汽車尾氣的濃度常用電化學(xué)氣敏傳感器，其中CO傳感器可用如圖1簡(jiǎn)單表示，則陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
．
（4）汽車尾氣中的CO可轉(zhuǎn)化為甲烷，方程式為CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）．其他條件相同時(shí)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖2所示．
①該反應(yīng)的△H
 
0（填“＜”、“=”或“＞”）．
②實(shí)際生產(chǎn)中采用圖中M點(diǎn)而不是N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和平衡知識(shí)，同時(shí)考慮生產(chǎn)實(shí)際，說(shuō)明選擇該反應(yīng)條件的理由
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

含乙酸鈉和對(duì)氯酚（）的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如圖所示（　�。�
A、B極是正極
B、B極是陽(yáng)極
C、每轉(zhuǎn)移2mol電子，有1molCH3COO-被氧化
D、A極電極反應(yīng)式為：+2e-+H++Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、生石灰用作食品抗氧劑
B、氫氧化鋁用于制胃酸中和劑
C、濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道泄漏
D、氧化鐵能用于制作紅色涂料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）如圖所示，A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D為電解槽，其電極材料見圖，電解質(zhì)溶液見已知．
關(guān)閉K1，打開K2，通電后，B的KMnO4紫紅色液滴向d端移動(dòng)，則電源a端為
 
極，通電一段時(shí)間后，觀察到濾紙c端出現(xiàn)的現(xiàn)象是：
 
；
（2）已知C裝置中溶液為AgNO3溶液，D裝置的溶液為Cu（NO3）2溶液，打開K1，關(guān)閉K2，通電一段時(shí)間后，D裝置中Cu極的電極反應(yīng)式為
 
．C裝置中總反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（3）若C裝置中AgNO3溶液足量，且溶液體積為1L，電解一段時(shí)間后，C裝置中產(chǎn)生O2的體積為0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則電路通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為
 
，溶液的PH為
 
（忽略溶液體積變化）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以石墨作電極電解下列溶液，電解后加入括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)不能使電解質(zhì)溶液恢復(fù)原狀的是（　�。�
A、CuCl2溶液（CuCl2）
B、CuSO4溶液（CuO）
C、NaCl溶液（HCl）
D、KNO3溶液（KNO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

選出下列與濃硫酸的反應(yīng)活性最高的烯烴（　�。�
A、
B、
C、═

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

食鹽、純堿、食醋均為廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)不能實(shí)現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)是（　�。�
①除去熱水瓶?jī)?nèi)壁的水垢           
②檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含有氯離子
③檢驗(yàn)鎂粉中是否含有鋁粉　　     
④鑒別食鹽和純堿．
A、①③B、②③C、②④D、①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，不能通過(guò)化合反應(yīng)直接生成的是（　　）
A、FeS
B、Fe（OH）3
C、FeCl2
D、Al（OH）3

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