10．下列說法正確的是（　�。�
A．含氧元素的化合物都是氧化物B．含氫元素的化合物都是酸
C．冰水混合物不是純凈物D．只含一種元素的物質不一定是單質

分析 A．根據(jù)氧化物的概念解答；
B．根據(jù)酸的概念解答；
C．由同種分子構成的物質叫純凈物；
D．一種元素可構成不同的單質，它們互為同素異形體．

解答 解：A．由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物都是氧化物，故A錯誤；
B．酸指電離時生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物，含有氫元素的化合物不一定是酸，如H2O，故B錯誤；
C．冰和水的組成相同，所以冰水混合物屬于純凈物，故C錯誤；
D．只含一種元素的物質不一定是單質，如O2和O3形成的混合物，故D正確；
故選D．

點評 本題主要考查了物質的分類，注意概念的掌握，能夠舉出反例，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　　）
A．KMnO4→K2MnO4B．PCl3→PCl5C．CO2→CO32-D．NO3-→NO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某學生利用以下裝置探究氯氣與氨之間的反應．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨反應的裝置．請回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑；裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）裝置E中盛裝的溶液是飽和食鹽水；裝置E的作用是吸收氯氣中的氯化氫；
（3）裝置B能否用裝置D替換，原因是氨氣能夠與濃硫酸反應，氯氣能夠與堿石灰反應；
（4）裝置C內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一．寫出反應的化學方程式8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2；
（5）將用F、E、D裝置制得的氯氣通人石灰乳中，可制得漂粉精．有效氯是漂粉精中有效Ca（CIO）2的含量大小的標志．已知：有效氯=$\frac{漂粉精加鹽酸所釋放出的氯氣的質量}{漂粉精的質量}$×100%，該漂粉精的有效氯為55%，則該漂粉精中Ca（CIO）2的質量分數(shù)為55.4%（保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．我們生活的世界由豐富多彩的物質組成，物質由微小的粒子構成，請你分別寫出符合下列要求一種物質的化學式．
①由原子構成物質C（金剛石）（或SiO2等）；
②由分子構成物質H2（或SO2、HNO3等）；
③由離子構成物質NaCl（或NaOH等）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．以鉻鐵礦（主要成分是FeO•Cr2O3，含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等）為原料制取Na2CrO4晶體的工藝流程如下：

已知：①+3價Cr在酸性溶液中性質穩(wěn)定，當pH＞9時以CrO${\;}_{2}^{-}$形式存在且易氧化；②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：
陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+
開始沉淀時的pH2.77.69.0----
沉淀完全時的pH3.79.611.089（＞9溶解）
（1）寫出流程中第2次使用H2O2時，發(fā)生反應的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；2CrO2-+3H2O2+2OH-═2CrO42-+4H2O．
（2）“調pH=8”和“調pH＞11”中間的“過濾”步驟能否省略，為什么？不能，當pH=8時Al3+已經(jīng)完全轉化為Al（OH）3，若不經(jīng)過濾除去，當繼續(xù)加入NaOH時Al（OH）3會溶解，引入雜質離子AlO2-．
（3）流程圖中從Na2CrO4溶液至產品中間“□”內的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶．
（4）CrO42-在酸性條件下轉化為Cr2O72-．工業(yè)上常用Fe2+處理酸性K2Cr2O7廢水，先將Cr2O72-轉化為Cr3+，該反應的離子方程式為6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，再調節(jié)溶液的pH=9，使金屬離子生成沉淀而除去．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某化學興趣小組測定某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質）中鐵元素的質量分數(shù)，實驗室按以下步驟進行：①稱量a g樣品，置于燒杯中；
②加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250mL溶液；
③準確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水使反應完全；
④趁熱迅速加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；        ⑤過濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉移到坩堝內，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦重復以上操作，至最后兩次稱得的質量不超過0.1g為止．
請根據(jù)上面敘述，回答：
（1）如圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E、F和CG（填字母）．

（2）步驟②加入鹽酸的目的是防止FeCl3和FeCl2水解；加快樣品溶解的最簡單操作是用玻璃棒攪拌．
（3）寫出步驟③中發(fā)生反應的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（4）步驟⑤的洗滌是洗去附著在沉淀上的NH4+、Cl-、OH-（寫離子符號），洗滌沉淀的操作向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，等水自然流完后，重復操作2～3次．
（5）若坩堝質量是W1，坩堝與加熱后固體總質量是W2，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)為$\frac{7（W{\;}_{2}-W{\;}_{1}）}{a}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關化學反應類型的判斷不正確的是（　�。�
A．CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl       加成反應
B．2CH3CHO+O2→2CH3COOH        加成反應
C．CH3COOCH2CH3+H2O→CH3COOH+CH3CH2OH    取代反應
D．C6H6+H2SO4→C6H5-SO3H+H2O      取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某實驗小組設計了如下裝置對焦炭還原二氧化硅的氣體產物的成分進行探究．

已知：PdCI2溶液可用于檢驗CO，反應的化學方程式為CO+PdCI2+H2O═CO2+2HCI+Pd
（產生黑色金屬鈀粉末，使溶液變渾濁）．
（1）實驗時要通入足夠長時間的N2，其原因是要用氮氣將裝置中的空氣排盡，避免空氣中的氧氣、二氧化碳、水蒸氣對實驗產生干擾．
（2）裝置B的作用是作安全瓶，防止倒吸．
（3）裝置C、D中所盛試劑分別為澄清石灰水、PdCl2溶液，若裝置C、D中溶液均變渾濁，
且經(jīng)檢測兩氣體產物的物質的量相等，則該反應的化學方程式為3SiO2+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2CO2+2CO+3Si．
（4）該裝置的缺點是沒有尾氣吸收裝置將CO吸收．
（5）資料表明，上述反應在焦炭過量時會生成副產物SiC．取18g Si02和8.4g焦炭充分反應后收集到標準狀況下的氣體13.44L，假定氣體產物只有CO，固體產物只有Si和SiC，則Si和SiC的物質的量之比為2：1．
（6）設計實驗證明碳酸的酸性比硅酸的強：向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，溶液變渾濁，證明碳酸酸性大于硅酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．Ⅰ．已知常溫下，在NaHSO4溶液中，c（H2SO3）＜c（SO32-），且H2SO3的電離平衡常數(shù)為K1=1.5×10-2，K2=1.1×10-2；氨水的電離平衡常數(shù)為1.8×10-5；回答下列問題：
（1）NH4Cl溶液中離子濃度由大到小的次序為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
（2）等物質的量濃度的下列五種溶液：①NH3•H2O②（NH4）2SO3③KHSO3④K2SO3⑤H2SO3溶液中水的電離程度由大到小的排列順序為②④③①⑤（填序號）．
（3）NaHSO3可以將碘鹽中的KIO3還原為碘單質，試寫出此反應的離子方程式5HSO3-+2IO3-=I2+5SO42-+3H++H2O．

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